1、新疆新源县第二中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题（共100分，时间100分钟）本试卷可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 Ag-108 Cu-64 Fe-56一、选择题（共24题，每题2分共48分）1科学家在 20时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”。对“暖冰”与其它物质比较正确的是（ ）A与Na2O 晶体类型相同 B与SiO2化学键类型相同C与CO2 分子构型相同 D与 CH4 分子极性相同2下列有关晶体的说法正确的是（ ）A原子晶体中一定不含分子间作用力 B离子晶体中一定只含离子键C分子晶体中一定含化学键 D金属晶体的熔沸点一定高于分子晶体的熔沸点3
2、某元素基态原子最外层的电子排布式如下，其中能表示该元素一定为主族元素的是（ ）A3s23p6 Bns2 C4s24p1 D4s14下列关于15N的说法正确的是A15N原子核内中子数为7 B15N的原子结构示意图为：C15N2分子中仅含有键 D15NH3属于非极性分子5二茂铁(C5H5)2Fe分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法不正确的是 A二茂铁属于分子晶体B环戊二烯( )中碳原子的杂化方式有sp3和sp2C1mol 环戊二烯中含有键的数目为5NAD二茂铁分子中的化学键有极性共价键、非极性共价键和配位键620
3、19年8月科学家在Science杂志首次报道了具有半导体特性的18个原子纯碳环分子（如图所示）。下列说法不正确的是A该分子所有的碳杂化方式都是spB该分子可能要比苯更加活泼C该分子属于有机物D该分子具有半导体的功能，可以使类似的直碳链成为分子级电子元件7前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有A3种 B4种 C5种 D6种8下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是ACO2和SiO2 BNaCl和HClC(NH4)2CO3和CO(NH2)2(尿素) DNaH和KCl9下面有关晶体的叙述中不正确的是（ ）A金刚石网状结构中，由共价键形成
4、的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子10下列各组微粒的空间构型相同的是( )NH3和H2O NH4+和H3O NH3和H3OO3和SO2 CO2和BeCl2SiO44和SO42BF3和Al2Cl6A全部 B除以外 C D11下列说法中正确的是（ ）A铝的第一电离能比镁的第一电离能大B同一主族元素从上到下电负性逐渐变大C镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D最外层电子数是核外电子总数1/
5、5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子是同种元素原子12下列数据是对应物质的熔点()，据此做出的下列判断中错误的是( )Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3干冰SiO29208011 2911901072 073571 723A铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体 B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体13下列能级轨道数为3的是 （ ）As能级 Bp能级 Cd 能级 Df能级14下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子描述正确的是（ ）A它的元素符号为O B它的核外电子排布式为1s22s22p6
6、3s23p4C它可与H2生成液态化合物 D其电子排布图为15下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示,单位为kJ/mol)。下列关于元素R的判断中一定正确的是 ( )I1I2I3I4I5R740150077001050013600 R的最高正价为+3价 R元素位于元素周期表中第A族 R元素第一电离能大于同周期相邻元素 R元素的原子最外层共有4个电子 R元素基态原子的电子排布式为1S22S2A B C D16通过实验得出的结论正确的是A将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42-B将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出
7、现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+C在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+D在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32-17下列说法中错误的是( )A向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体B“血液透析”利用了胶体的性质C明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同18Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程
8、式表示如下：2FeSO46Na2O2 =2Na2FeO4 2Na2O2Na2SO4 O2，对此反应下列说法中正确的是ANa2O2只作氧化剂 B2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移C每生成22.4L氧气就有2 mol Fe2 被氧化 DNa2FeO4既是还原产物又是氧化产物19现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl与SO42-的物质的量之比为 （ ） A1：3 B2：3 C6：1 D3：120设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A1.5 mol NO2与足量的H2O反应，转
9、移的电子数为NA B常温常压下，18g D2O含有的原子数为3NAC氧气和臭氧的混合物32 g中含有2NA个氧原子 D在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2 L21下列反应的离子方程式正确的是( )。A用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气：MnO2+4HClMn2+ + 2Cl-+ Cl2+2H2OB在NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2：HCO3- + Ca2+ + OH- CaCO3+ H2OC氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- +ClO-DNaClO溶液中通入少量的SO2：3ClO+H2O+SO2Cl+SO42- +2HClO22现有下列氧化还原反应：
10、2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O根据上述反应判断下列结论正确的是（ ）A反应中FeCl2为氧化剂B反应中每消耗1molFeCl3，反应转移的电子数目为26.021023C反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为16D向FeI2溶液中通入足量Cl2，发生反应：Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+23.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42-B甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、A
11、lO2-、ClCpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、BrD使KSCN显血红色的溶液：NH4+、Mg2+、I、Cl24.现实验室需要用质量分数：98%、密度：1.84g/cm3的浓硫酸配制240mL4.6mol/L的稀硫酸，下列说法中正确的是A该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/LB需要该浓硫酸的体积为60mL。C配制稀硫酸时，将量好的浓硫酸注入容量瓶中，并加入适量的水D该同学实际配制得到的浓度为4.8mol/L，可能的原因是量筒量取浓硫酸时俯视刻度线二、非选择题（共5题，共52分）25（8分）己知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。其中A原子的
12、L层有2个未成对电子。D是电负性最大的元素，E与F同主族，E的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。G3+离子3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题:（答题时，用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的順序为_。D的核外有_种运动状态不同的电子。（2）A的最简单氢化物属于_(填“极性分子”和“非极性分子”)。AH3+离子空间构型是_，其中心原子采取_杂化。（3）晶体熔点：EC_FC(填“”、“”或“=”)（4）G和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于表：元 素MG电离能(kJmol-1)I1717759I215091561I332482957比较
13、两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态G2+再失去一个电子难。其原因是_。 26（8分）叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2N2O=NaN3NaOHNH3，3NaNH2NaNO3=NaN33NaOHNH3。 回答下列问题：（1）氮元素所在的周期中，电负性最大的元素是_，第一电离能最小的元素是_。（2）基态氮原子的L层电子排布图为_。（3）与N3-互为等电子体的分子为_（写出一种），写出NH2- 的电子式_。（4）叠氮化钠中不含有的化学键类型有_。A离子键 B极性共价键 C键 D键（5）N2O沸点（-88.49）比NH3沸点（-33.34）低，其主
14、要原因是_。 27（14分）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。 （1）A、B、C、D四点中沉淀成分相同的是（写代号）_（2）请写出BC、CD段发生反应的离子方程式_、_。（3）由图像可推出原溶液中一定含有的金属离子有：_（4）若要检验可能存在的离子应采取的方法是_（5）原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为_（6）由图像计算使用的NaOH溶液的物质的量浓度是_28（8分）在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反
15、应如下：_Ag+_H3PO2+_H2O_Ag+_H3PO4+_H+请回答下列问题：（1）H3PO2中，P元素的化合价为_；该反应中，H3PO2被_(填“氧化”或“还原”)。（2）配平该离子方程式：_Ag+_H3PO2+_H2O_Ag+_H3PO4+_H+。（3）若反应中生成1.08gAg，则转移的电子数为_。（4）H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_。29（14）以黄铜矿（主要成分为铁、铜、硫三种元素组成的化合物）为基本原料，通过一系列的冶炼可得到铜、铁、SO2、SO3、H2SO4等物质，回答下列问题：（1）基态铁原子价层电子排布式为_，基态硫原子的核外电子共有_
16、种不同的能量。硫元素所在周期的非金属元素第一电离能由大到小的顺序为_。（2）SO2、SO3、H2SO4中，硫原子的杂化轨道类型为sp3的物质是_，SO2的分子构型是_，属于非极性分子的氧化物是_。（3）在溶液中Cu2+易与水形成Cu(H2O)62+而显蓝色，向相应的溶液中加入足量的氨水可得到Cu(NH3)4(H2O)22+，则Cu(NH3)4(H2O)22+中Cu2+的配位数是_，氧铜配位键与氮铜配位键相比，较稳定的是_。（4）氧化铜的熔点为1326、沸点为1800；氧化亚铜的熔点为1235、沸点为1100，试解释导致这种差异最可能的原因是_。（5）由铁、铜、硫形成的某种化合物的晶胞是一个长方
17、体，结构如图所示，则该化合物的化学式为_。若晶体密度为dgcm3，则晶胞的高h=_pm（写出简化后的计算式即可）。高二化学期末参考答案 123456789101112BACBCCCDBCDB131415161718192021222324BBBCDDCBDCCA25CO Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定 【分析】根据原子的结构特点推导各元素符号。D是电负性最大的元素，则D为F元素，A原子的L层有2个未成对电子，则A为C或O，若A为O元素，则B和C不可能存在，故A为C元素，B为N元素，C为O元素；E的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，则E为Mg元素，F为Ca元素，G3+离子3
18、d轨道电子为半满状态，G的电子排布式为1s22s22p63s23d64s2，则G为Fe元素。综上：A、B、C、D、E、F、G分别为：C、N、O、F、Mg、Ca、Fe。【详解】（1）同一个周期从左到右，第一电离能逐渐增大，但N原子的2p3为半充满结构，较稳定，故其第一电离能大于O的第一电离能，故C、N、O的电离能大小关系为CON。F核外有9个电子，每个电子的运动状态均不同，故F有9种运动状态不同的电子；（2）CH4立体结构为正四面体，故为非极性分子。CH3+的价层电子对数为3，键数为3，孤电子对数为0，故CH3+的空间构型为平面三角形。CH3+的价层电子对数为3，所以中心原子C原子采取sp2杂化
19、；（3）MgO和CaO均为离子化合物，Mg2+与Ca2+所带电荷相同，但是前者半径比后者小，表现为晶格能大，熔点大，所以MgO的熔点高于CaO的熔点。（4）M为Mn元素，Mn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态，较稳定，因而再失去一个电子比Fe2+困难。26F Li N2O或CO2 B N2O分子之间只存在范德华力，NH3分子之间存在氢键，氢键作用强，故NH3沸点高 【解析】（1）同周期随原子序数增大元素电负性增大、元素的第一电离能呈增大趋势，故氮所在的周期中，第二周期
20、电负性最大的元素是F，第一电离能最小的元素是Li；（2）N原子2s轨道容纳2个电子，且自旋方向相反，2p能级3个轨道各容纳1个电子，且自旋方向相同，故基态氮原子的L层电子排布图为：；（3）将1个N原子及1个单位负电荷用O原子替换，可得其等电子体为N2O等，NO3-中N原子价层电子对数=3+=3，N原子不含孤电子对，故其空间结构为平面三角形；其中心原子杂化类型是sp2杂化；（4）氨基化钠（NaNH2）和叠氮化钠（NaN3）都含有活泼金属Na元素，由钠离子、N3-离子构成，属于离子化合物，含有离子键、N3-中含非极性共价键、键 、键，不含极性共价键。答案选B；（5）N2O分子间只存在范德华力，氨分
21、子之间存在氢键，氢键作用较强，故氨气的沸点较高。27B、C点 NH4+ +OH- =NH3+H2O Al(OH)3+OH-=AlO2 - +2H2O Fe3+、Al3+ 利用焰色反应判断，焰色反应呈黄色，证明含有钠离子 1：1 1mol/L 【解析】根据图象中最初没有沉淀可知，一定有H+；CD段，生成的沉淀又溶解了一部分，可知一定有Al3+，BC段，和氢氧化钠反应不产生沉淀，说明有NH4+，根据坐标可知氢氧化铝溶解用了1L的氢氧化钠，生成沉淀用了6L的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了3L的氢氧化钠，还有3L的氢氧化钠一定是和Fe3+反应，所以一定含有Fe3+，则一定不含CO32-，即原溶液中一定
22、含有的阳离子有H+、NH4+、Fe3+、Al3+,考虑金属离子所以为Fe3+、Al3+；由于溶液呈电中性，则一定有SO42-；Na+可能存在；根据坐标可知氢氧化铝溶解用了1L的氢氧化钠，生成沉淀用了6L的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了3L的氢氧化钠，还有3L的氢氧化钠一定是和Fe3+反应，则原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1；（5）根据坐标可知氢氧化铝溶解了1mol用了1L的氢氧化钠，则n(NaOH)=1mol，c(NaOH)=1mol/L。28+1 氧化 4 1 2 4 1 4 0.01NA H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O 【详解】 （1）据化合物中元素的正负化
23、合价代数和为0可知，H3PO2中P化合价为+1价，P元素的化合价由+1价升高到+5价，故H3PO2被氧化；（2）P的化合价由+1价升至+5价，Ag的化合价由+1价姜维0价，据得失电子总数守恒和原子个数守恒可知，配平的系数为4、1、2、4、1、4；（3）银离子生成银，得到1个电子，1.08g Ag物质的量为0.01mol，即转移的电子数为6.021021或0.01NA；（4）H3PO2是一元弱酸，写离子方程式时必须写化学式，H3PO2与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O。293d64s2 5 ArClPSSi H2SO4 V形 SO3 6 氮铜配位键
24、CuO中的离子键强于Cu2O中的离子键 CuFeS2 【详解】（1）铁是26号元素，其基态原子价层电子排布为：3d64s2。电子的能量是由能层、能级两种因素所决定的，基态硫原子的电子占据了5个能层，故其电子共有5种不同的能量。同一周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但磷由于3p轨道为半充满结构，故其第一电离能大于硫，故有ArClPSSi。（2）SO2、SO3、H2SO4三种分子中，硫原子的孤电子对数分别为1、0、0，键键数分别为2个、3个、4个，故杂化轨道类型分别为sp2、sp2、sp3，SO2分子是V形分子、SO3分子属于非极性分子。（3）在Cu(H2O)62+转化为Cu(NH3)4(H
25、2O)22+的过程中，一部分NH3代替了H2O，故氧铜配位键更稳定，其中Cu(NH3)4(H2O)22+中Cu2+的配位数是6。（4）两种铜的氧化物均属于离子晶体，CuO中的铜离子带两个单位的正电荷而Cu2O中的铜离子只带一个单位的正电荷，CuO中的离子键强于Cu2O中的离子键，从而导致其熔点较高。（5）晶胞中8个硫原子位于晶胞的内部，铜原子有6个位于面上、4个位于棱上，铜原子数目 = 6+4=4，铁原子有4个位于面上、1个位于内部、8个位于顶点上，铁原子数目 = 4+1+8=4，晶体中Cu、Fe、S原子数目之比 = 4:4:8 = 1:1:2，故该晶体的化学式为：CuFeS2。一个晶胞中含有4个“CuFeS2”，故晶胞质量 =，晶胞体积 =，故有，所以h=pm。
