1、宜春中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题（B）可能要用到的相对原子质量：H:1 C：12 O：16第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分共48分）1.主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的 ( )A最外层电子数和原子量 B原子量和核外电子数C次外层电子数和电子层数 D电子层数和最外层电子数2某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是 ( )A13Al B13Al C13C D13C3下列说法错误的是 ( )A含有共价键的化合物不一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子
2、化合物D离子键就是是阴阳离子结合成化合物的静电引力4元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是 ( )A次氯酸的电子式： BS2的结构示意图：CO18的原子符号： DCO2分子的结构式：O=C=O5下列各组物质中，化学键类型不同的是 ( )AH2O和NH3 BNaCl和CO2 CCaCl2和KCl DHCl和CH46下列说法中，正确的是 ( )A物质发生化学反应都伴随着能量变化B需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D放热反应的发生均无需加热7可逆反应达到平衡的重要特征是 ( )A反应停止了 B正、
3、逆反应的速率相等C反应物和生成物的浓度相等 D正、逆反应速率都为零8.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是 ( ) A元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B元素原子核外电子排布呈周期性的变化C元素的化合价呈周期性的变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化9.20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 ( )A加入10mL 1mol/L的盐酸 B.加入30mL 10mol/L的盐酸C.所用的大理石研磨成粉末 D.加入10mL H2O10A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金
4、属的活动性顺序为 ( )AABCB CBACACBDBCA 11可逆反应3H2N2 2NH3达到平衡的标志是 ( )消耗3 mol H2的同时生成2 mol NH31个NN键断裂的同时,有3个HH键形成H2、N2与NH3的物质的量之比为3121个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成AB C D全部12化学式为CH3Cl的同分异构体数目是 ( )A1 B2 C3 D413某有机物在O2中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为11，由此可得出的结论是 ( )A该有机物分子中C、H、O原子个数比为123B该有机物分子中C、H原子个数比为12C该有机物中必定含有
5、氧元素D该有机物化学式为C2H414已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在第三周期的元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料且元素D有两性。下列说法正确的是 ( )A元素B、E组成的化合物BE4常温下呈气态 B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C C、D、E的半径：CDE D化合物AE与CE是同类化合物5下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是 ( )ABF3 BCCl4 CH2O DPCl516.反应4A(g)+5B(g)
6、=4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为 ( )Av(B)=0.075mol（L s） Bv(A)= 0.030mol（L s） Cv(C)=0.040mol（L s） Dv(D)=0.060mol（L s）第卷（非选择题 共52分）二、填空题（每空2分，共46分）17.（1）写出下列物质的电子式： HCl ；（2）用电子式表示下列物质的形成过程：MgCl2 .18.下列物质：O2和O3CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3和CH3CH2CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3
7、 金刚石和石墨 氕、氘和氚(1)属于同素异形体的是(写序号，下同)： ； (2)属于同系物的是： ；(3)属于同分异构体的是： ； (4)属于同位素的是： .当电解质溶液为稀硫酸时：(1)Fe电极是 (填“正”或“负”)极，其电极反应为 ，该反应是 (填“氧化”或“还原”)反应；(2)Cu电极是 电极，其电极反应为 ，该反应是 反应20.在第三周期中:置换酸中氢的能力最强的单质为 ，化学性质最稳定的单质的化学式为 ，酸性最强的最高价氧化物的水化物是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，第中的化合物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为: 、 ，原子半径最大的非金属元素的名称是 ，半径最小的金属
8、阳离子的离子结构示意图是 .21.气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍， Y是原子半径最小的元素的原子，B、D、E是中学化学中常见的气体，E的化学式是Y2 ，C常温下为液体，甲和乙都是黑色固体，F是红色固体金属，各物质有如下所示的转化关系：试根据上述条件回答下列问题：(1)若A是10电子分子，则A的化学式为 ；(2)写出D的化学式 ；(3)写出C与固体甲在高温下反应的化学方程式为 .三、计算题（共6分）22. 2L密闭容器内，通入5molN2和20molH2，10min后，N2的物质的量变为3mol。求用V(N2)、V(H2)、V(NH3)表示的化学反应速率。二、填空题（每空2分，共46分）17.（1）（2）18. (1)、 (2)、 (3)、 (4)、 19. (1) 负 Fe2eFe2 氧化(2) 正 2H2eH2 还原20. 钠（或Na）、 Ar、 HClO4(或高氯酸)、 Al(OH)3 Al(OH)33H+=Al3+3H2O， Al(OH)3 OH=AlO2-2H2O硅、 Al3+的结构示意图。
