1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。热考小题专攻练(二) 化学计量(满分42分，建议用时15分钟)小题快速练，练就速度和准度，占领高考制胜点！可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.阿伏加德罗常数的值约为6.021023，下列叙述正确的是( )A.4 g重水(D2O)中所含质子数为26.021023B.磷酸的相对分子质量与6.021023个磷酸分子的质量相等C.25，pH=13的NaOH溶液中含有OH
2、-数约为6.021022D.6.021022个氯气分子溶于水形成1 000 mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.1 molL-1【解析】选A。1个D2O中含10个质子，则4 g D2O(0.2 mol)中含2 mol质子，质子数约为26.021023，A项正确；相对分子质量和质量是两个不同的概念，B项错误；没有给出溶液的体积，无法计算，C项错误；氯气只能部分与水反应，D项错误。2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( )A.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAB.含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NAC.常温下
3、，1.0 L 1.0 molL-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NAD.0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA【解析】选A。7.8 g Na2S和Na2O2的混合物的物质的量为0.1 mol，0.1 mol Na2S和Na2O2的混合物中含有0.1 mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1NA，故A正确；铜与浓硫酸的反应中，消耗2 mol H2SO4会生成1 mol SO2，由于铜足量，浓硫酸变成稀硫酸后，反应停止，所以反应生成的二氧化硫小于1 mol，产生SO2的数目小于NA，故B错误；1.0 L 1.0 molL-1NaAlO2溶液中含有溶质偏铝酸钠1 m
4、ol，1 mol偏铝酸钠中含有2 mol氧原子，由于水中也含有氧原子，则偏铝酸钠溶液中含有的氧原子数大于2NA，故C错误；0.1 mol Fe参加氧化还原反应，如果生成Fe2+，失去0.2 mol电子，如果生成Fe3+，则失去0.3 mol电子，所以转移的电子数目不一定是0.2NA，故D错误。3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.39 g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NAB.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的数目为NAC.电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32 gD.5.6 g Fe投入足量稀硫酸中
5、，充分反应，转移电子总数为0.3NA【解析】选B。苯分子中不存在碳碳双键，A项错误。溶液中电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，该溶液显中性，则c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(CH3COO-)，n(Na+)=n(CH3COO-)=1 mol，即CH3COO-的数目为NA，B项正确。电解精炼铜时，阳极溶解的是粗铜(其中含有其他金属)，转移1 mol电子时，阳极溶解的铜少于0.5 mol，即质量小于32 g，C项错误。Fe在稀硫酸中反应，生成Fe2+，0.1 mol Fe参与反应转移0.2NA个电子，D项错误。4.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下
6、列说法正确的是( )A.标准状况下，22.4 L H2O含有NA个分子B.1 L 1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目少于NA个C.0.1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.lNA个胶体粒子D.0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA【解析】选B。在标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误。NaClO为强碱弱酸盐，ClO-水解导致离子数目减少，因此1 L 1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目少于NA个，B正确。Al(OH)3胶体微粒是很多Al(OH)3分子的集合体，因此0.1 mol AlCl3完全转化
7、形成的氢氧化铝胶体粒子少于0.1NA个，C错误。0.1 mol Cl2与NaOH溶液反应，转移电子数为0.1NA，D错误。5.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为NAB.1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NAC.1 L 0.1 molL-1的氨水溶液中含有的氮原子数大于0.1NAD.标准状况下，6.72 L NO2与水反应转移电子数为0.4NA【解析】选B。A中不是标准状况，在常温常压下，11.2 L NO和O2混合气体的原子数小于NA，故A错误；1个甲基(CH3)含有9个电子，1.5 g甲基的物质的量为0.1 mol
8、，所含电子数目为0.9NA，故B正确；根据氮原子守恒知1 L0.1 molL-1的氨水中含有氮原子的物质的量为0.1 mol，数目等于0.1NA，故C错误；标准状况下，6.72 L NO2的物质的量为0.3 mol，由反应：3NO2+H2O2HNO3+NO可知，与水反应转移的电子数为0.2NA，故D错误。6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.在1 L 0.1 molL-1的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAB.1 mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4NAC.1 mol硫酸钾固体中阴离子所带电荷数为NAD.在1 L 1.0 molL-1NaCl溶液中含有NA个NaC
9、l分子【解析】选A。Na2S溶液中，S2-水解：S2-+H2OHS-+OH-，导致阴离子总数增多，A项正确；O2作氧化剂时，有可能生成过氧化物，其中氧元素的化合价为-1价，此时1 mol O2作氧化剂时转移电子数为2NA，B项错误；1 mol硫酸钾固体中阴离子(S)所带电荷数为2NA，C项错误；NaCl是强电解质，在水中完全电离，溶液中不存在NaCl分子，D项错误。7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NAB.0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3NAC.25时，pH=13的Ba(
10、OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NAD.一定量的钠与8 g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为NA【解析】选B。采用极值法进行判断：假设46 g气体全部为NO2，则n(NO2)=1 mol，分子个数为NA；假设46 g气体全部为N2O4，则n(N2O4)=0.5 mol，分子个数为0.5NA，对于46 g NO2与N2O4的混合气体，分子个数应在0.5NANA，故A错误；1 mol C2H4和1 mol C2H5OH完全燃烧均消耗3 mol O2，故0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的物质的量为0.3 mol，分子数为0.3NA，故B正确；C中溶液的体积不确定，故OH-的数目无法确定，故C错误；8 g氧气的物质的量n=0.25 mol，而氧气与钠反应时，根据反应条件的不同，常温下生成Na2O，则0.25 mol O2得1 mol电子；若在加热时生成Na2O2，0.25 mol O2得0.5 mol电子，故D错误。关闭Word文档返回原板块
