1、陕西省西安市长安区第一中学2021届高三化学上学期第三次月考试题 相对原子质量： H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ce:140一、单选题（每小题2分，共40分。）1.化学与生活紧密相联。下列有关说法不正确的是( )A. 氯水和食盐水消毒杀菌的原理不同 B. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C. 合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率D. 侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异 2.用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组
2、是（）A BC D3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 （ ）A在12.0 g NaHSO4晶体中，所含离子数目为0.2NAB足量的镁与浓硫酸充分反应，放出 2.24L混合气体时，转移电子数为0.2NA C电解精炼Cu时，导线中通过电子的数目为2NA时，阳极质量一定减少64 gD氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA4.下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（ ）A. 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJmol1B. 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3表示一
3、定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则 H1=H2+H3D. 图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大5.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A使用环形玻璃棒是为了使酸碱充分反应，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用0.5 molL1NaOH溶液分别与0.5 molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒6. 1934年约里奥居里夫妇在核反应中用料子(即氦核)轰击金属原子，
4、得到核素，开创了人造放射性核素的先河：n 。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是 （ ）A的相对原子质量为26 BX、Y均可形成三氯化物CX的原子半径小于Y的 DY仅有一种含氧酸7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）A. 单质的沸点：WX B. 阴离子的还原性：WZC. 氧化物对应的水化物的酸性：Y0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表，下列叙述中正确的是（ ）容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化ABC2100.75Q
5、kJ0.40.21.6A.容器中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJB.向容器中通入氦气，平衡时A的转化率变大C.其他条件不变，若容器保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于D.容器、中反应的平衡常数均为18第二部分 （非选择题 共60分） 21. （11分）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。(2)向“过滤”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)“电解”是电解熔融Al2O3，
6、电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。(4)“电解”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质A的化学式为_。22.（12分）钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳索钢(含少量碳和硫)的成分，科研小组进行了如下探究活动。称取碳素钢(已除表面氧化物)24.0 g放入耐高温反应管中与O2反应,除去未反应的O2,收集到干燥混合气体X1.12L(已折算成标准状况下的体积)。（1）科研小组用如图所示实验装置检验混合气体X的组成。装置B中的试剂是_，装置C的作用是_。若观察到_(填实验现象)，证明X中含有CO。(2)反应后,耐高温反应管内固体中除含有Fe3+之外,还可能含
7、有Fe2+.要确定其中的Fe2+,可选用_(填序号)。a.KSCN溶液和氯水 b.KSCN溶液和铁粉c.稀盐酸和K3Fe(CN)6 d.稀H2SO4和KMnO4溶液(3)科研小组用下图所示装置(部分)测定SO2的体积分数,并计算碳素钢的含碳量。将气体X缓慢通过实验装置,当观察到_(填实验现象)时,停止通气,此时气体流量仪显示的流量为112mL(已换算成标准状况)。则气体X中SO2的体积分数为_,碳素钢中碳元素的质量分数_(保留1位小数)。 23.（10分）铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) H=460.5kJ/mo
8、lFe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=28.5kJ/mol请回答下列问题：（1）T1时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应，达到平衡后，CO2的浓度为a mol/L；若其他条件不变，缩小容器容积再次达到平衡时，CO2的浓度为bmol/L，则a_b （填“”“2n B 容器1和容器2中CO的平衡转化率alPl（3）T2时，向恒压密闭容器中充入0.5molFe2O3和1.0molCO，发生反应 ，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图所示。6min时，改变的外界条件为_，理由为_。24(12分)1,2-二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）是
9、一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为 3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl),反应原理为：.CH2=CHCH3（g）+ Cl2（g） CH2ClCHClCH3(g) H1= -134 kJ/mol.CH2=CHCH3（g）+ Cl2（g） CH2=CHCH2Cl(g) + HCl(g) H2= -102 kJ/mol请回答下列问题：(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) CH2ClCHClCH3 (g)的活化能Ea (逆)为164kJ/mol-1，则该反应的活化能Ea (正)为_ kJ/mol-1.(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CH
10、CH3(g)和Cl2(g)，在催化剂作用下发生反应、，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示：若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则前60 min 内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)=_kPamin-1 (保留小数点后3位).该温度下，若平衡时HCl 的分压为9.6kPa，则丙烯的平衡总转化率=_；反应的平衡常数Kp =_kPa-1（Kp为以分压表示的平衡常数 ).(3)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3 (g)和Cl2(g)，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH2ClCHClCH3(g)的产率与温度的关系如图所示.下列说法错误的
11、是_(填代号)a.使用催化剂A的最佳温度约为250 b.相同条件下，改变压强会影响CH2ClCHClCH3(g)的产率c.点p是对应温度下CH2ClCHClCH3(g)的平衡产率d.提高CH2ClCHClCH3(g)反应选择性的关键因素是控制催化剂的种类在催化剂A作用下，温度低于200时，CH2ClCHClCH3的产率随温度升高变化不大，主要原因是_.25(15分)为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。回答下列问题(1)由FeSO47H2O固体配制0.10molL1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_(从下列图中选择，写出名称)。 (2)电池装置中，盐桥连接两电极
12、电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率()应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择_作为电解质。阳离子108/m2s1V1阴离子108/m2s1V1Li+4.07HCO34.61Na+5.19NO37.40Ca2+6.59Cl7.91K+7.62SO428.27(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入_ 电极溶液中。(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 molL1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=_。(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_，铁电极反应
13、式为_。因此，验证了Fe2+氧化性小于_、还原性小于_。(6)实验前需要对铁电极表面活化，在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_。长安一中2020-2021学年度第一学期第三次质量检测高三年级化学答案12345678910CBACABBBDD11121314151617181920BDDCDCBBAD 21.（共11分，除标记外每空2分）(1)Al2O32OH=2AlOH2O (2)减小(3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化(4)4CO2H2O4e=4HCOO2 （3分） H222. （共12分，除标记外每空2分）
14、(1)品红溶液; （1分） 验证X中是否含有CO2；（1分）E中黑色固体逐渐变红，F中澄清石灰水变浑浊(2)cd；(3)中溶液由蓝色突变为无色； 5%； 2.4%。23、(共10分，标记的每空1分，其他每空2分) （1） = （2）64 ；0.048mol/(Lmin)； AD （3）升温（1分） 升温平衡逆移（1分）24.(共12分，每空2分) （1）132 （2）0.097 80% 0.35 （3） C 温度较低，催化剂的活性较低，化学反应速率过慢 25.(15分，标记的每空1分，其余每空2分) (1) 烧杯、托盘天平、 量筒（不填量筒也给分） (2) KCl (3) 石墨 （ 1分） (4) 0.09molL1(5) Fe3+e =Fe2+ Fe2e =Fe2+ Fe3+ （ 1分） Fe （ 1分） (6) 取少量溶液，滴入KSCN溶液，不出现血红色
