1、高考资源网（） 您身边的高考专家2018届高考化学填空题专练（五）及解析1已知反应： 2SO2(g)O2(g)?2SO3(g)H196.6 kJmol1 反应： 2NO(g)O2(g)?2NO2(g)H113.0 kJmol1则SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式为_。答案SO2(g)NO2(g)?SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol1解析已知反应： 2SO2(g)O2(g)?2SO3(g)H196.6 kJmol1，反应： 2NO(g)O2(g)?2NO2(g) H113.0 kJmol1，根据盖斯定律()/2即得到SO2(g)与NO2(g)反应生
2、成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式：SO2(g)NO2(g)?SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol1。2SNCRSCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx)，其流程如下：已知该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3(g)4NO(g)O2(g)?4N2(g)6H2O(g)H1 646 kJmol1，如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。(1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 的理由是_。(2)SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是_；但当烟气温度高于1 000 时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是_。答案(1)925 时脱硝效
3、率高，残留氨浓度较小(2)反应的活化能较大，没有使用催化剂因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的N2与O2反应生成NO等其他合理答案)解析(1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 的理由是925 时脱硝效率高，残留氨浓度较小。(2)SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是反应的活化能较大，没有使用催化剂降低其活化能；但当烟气温度高于1 000 时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的N2与O2反应生成NO等) 。3亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂
4、。可通过以下反应制得：2NO(g)Cl2(g)?2ClNO(g) 。按投料比n(NO) n(Cl2)21把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图所示：(1)该反应的H_(填“”“”或“”)0。(2)在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为_。(3)若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp_(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压体积分数)。答案(1)(2)40%(3)Kp解析(1)根据图像，升高温度，平衡时NO的转化率减小，说明平衡逆向移动，说明该反应正反应属于放热反应，H0。(2)根据图像，在
5、p压强条件下，M点时容器内NO的转化率为50%，根据2NO(g)Cl2(g)?2ClNO(g)可知，气体减小的体积为反应的NO的体积的一半，因此NO的体积分数为100%40%。(3)设NO的物质的量为2 mol，则Cl2的物质的量为1 mol。2NO(g)Cl2(g)?2ClNO(g)起始/mol 2 1 0反应/mol 1 0.5 1平衡/mol 1 0.5 1平衡分压 p p pM点的分压平衡常数Kp。4常温下，KspFe(OH)21.641014，则求得反应：Fe22H2O?Fe(OH)22H的平衡常数为_(保留1位小数)。答案6.11015解析Fe22H2O?Fe(OH)22H的平衡常
6、数K6.11015。9甲烷重整可选氧化物NiOAl2O3作为催化剂。工业上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水调节pH12(常温)，然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备。加入氨水调节pH12时，c(Ni2)为_。已知：KspNi(OH)251016。答案51012 molL1解析pH12，c(OH)0.01 molL1，KspNi(OH)251016，c(Ni2) molL151012 molL1。5一定温度下，KspMg3(PO4)26.01029，KspCa3(PO4)26.01026。向浓度均为0.20 molL1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，
7、先生成_沉淀(填化学式)；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于105 molL1)时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c_ molL1。答案Mg3(PO4)2 104解析难溶物溶度积常数小的先沉淀，根据溶度积常数相对大小知，Mg3(PO4)2先生成沉淀，当溶液中c(Mg2)105 molL1时，认为镁离子完全沉淀，则溶液中的c2(PO)6.01014，所以c(Ca2) molL1104 molL1。6亚磷酸(H3PO3)与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：阴极的电极反应式为_；产品室中反应的离子方程式为_。答案2H2
8、e=H2HPO2H=H3PO3解析阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H2e=H2；产品室中HPO和氢离子结合生成亚磷酸，反应的离子方程式为HPO2H=H3PO3。7NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式：_。资料：氰化钠化学式NaCN(N元素3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水答案NaCN H2O2 H2O=NH3 NaHCO38六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/01020305080100溶解度(g/100 g H2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液制得FeCl36H
9、2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、_、_过滤、洗涤、干燥。答案蒸发浓缩冷却结晶9铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：明矾是一种常见铝钾硫酸盐。(1)为充分利用原料， 试剂X应为_。(2)请结合下图所示的明矾溶解度曲线，补充完整由滤液制备明矾晶体的实验步骤(可选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向滤液中加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生，过滤，_。将溶液_、_ 、过滤、并用酒精洗涤、干燥，最终得到明矾晶体。答案(1)KOH (2)向所得滤液中加入稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解蒸发浓缩冷却结晶- 5 - 版权所有高考资源网
