1、化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5S 32Si 28Fe 56Zn 65第一卷（选择题共 48 分）一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）12019 年 10 月 9 日瑞典皇家科学院将 2019 诺贝尔化学奖授予约翰古迪纳夫(John B.Goodenough)、M斯坦利威廷汉(M. Stanley Whittingham)和吉野彰(Akira Yoshino)， 以表彰他们在锂电池发展上所做的贡献。他们创造了一个可充电的世界。 关于化学科学以 下说法正确的是( ) A某科研人员发明了一种
2、特殊催化剂，可以使水变为磁性氧化铁 B化学家可以制造出自然界中不存在的物质 C化学是科学家研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系 D某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质 2以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( ) 蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水 蒸馏时先加热，再加沸石 实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品 还原 CuO 实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯加热 分液时，先倒出上层液体，再放出下层液体 分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞 AB C D 3下列有关分散系说法正确的是( ) 将 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，便可制得
3、 Fe(OH)3 胶体； FeCl3 溶液和Fe(OH)3 胶体都不能透过半透膜； 可以通过丁达尔效应区别 FeCl3 饱和溶液和 Na2SiO3 溶液； 已知向稀硝酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，那么此分散系中的分散质微粒直径大小在 1100 nm 之间； 往 Fe(OH)3 胶体中滴加稀硫酸，先产生沉淀后沉淀消失； 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质种类不同，其中溶液是最稳定； “卤水点豆腐”“血液的透析”均与胶体的聚沉有关。 ABC D 4NA 表示阿伏加徳罗常数的值，诺贝尔物理学奖获得者让佩兰于 1909 年提出常数命名为 阿伏伽德罗常量来纪念他，下列说法正确的是( ) 标准状况下，
4、11.2 L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 2 mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子数目为4 NA 标准状况下，22.4 L 水中分子数为N A 46 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子数为3 NA 在常温常压下，1mol 氯气的体积大于 22.4 L A B C D 5下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是( ) A该溶液中，H、NH、Ag可以大量共存 B向该溶液中通入 CO2，不发生化学反应 C常温下，将氯气通入 NaOH 溶液中可以得到该溶液 D该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是 Na
5、Cl 6证据推理是逻辑推理能力在化学学科中的重要表现形式，化学学科核心素养要培养证据 推理的能力，下列推理正确的是( ) A在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 BCu2+的氧化性比 H+强，所以CuCl2 和稀盐酸的混合液中加入少量铁屑时，可能没有气泡冒出 C酸能使紫色石蕊溶液变红，通入 CO2 后的紫色石蕊溶液变红，所以C O2 是酸 D混合物都不是电解质，所以冰水混合物也不是电解质7下列反应的离子方程式正确的是( ) 四氧化三铁与醋酸反应：Fe O 8H= Fe 22Fe 34H O 232二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO 2OH = SiO 2-H O 碘化钾溶液跟适
6、量溴水反应：IBr =2BrI 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH) 2CO = Ca22HCO - 碳酸氢钠溶液跟少量氢氧化钡溶液反应：Ba2HCOOH=BaCO H O 332铝跟强碱反应的离子方程式：2Al2H O2OH=2AlO 3H A B C D 8. 某温度下，将 Cl2 通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定 ClO与 ClO -的物质的量浓度之比为 31，则 Cl 与 NaOH 溶液反应时，被还原的氯元素与被氧32化的氯元素的物质的量之比为( ) A41B31 C21 D12 9. 电视剧中三生三世十里桃花中的仙境美轮美奂
7、，其中所需的烟雾是在放于温热石棉 网上的 NH4NO3 和Zn 粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3Zn = ZnON22H2O， 下列说法中正确的是( ) A每生成 1 mol ZnO 共转移 2 mol 电子 BNH4NO3 既是氧化剂又是还原剂 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A NaCl(Na2CO3) 硝酸 蒸发 B 酒精（水） 生石灰 萃取分液 C FeCl3 (FeCl2) Cu 过滤 D CO2(HCl) 饱和碳酸氢钠溶液 洗气 C该反应中 N2 仅是还原产物 D每消耗 1.95g Zn 粉，即可产生 672mL N2 10下列除杂所选用的试剂及操作方法均正
8、确的一组是（括号内为杂质）( ) 11. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是( ) A. 在过程、反应中每氧化 0.2 mol Br需消耗 7.1g Cl B. 过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 C. 在过程中除去粗盐中杂质(Mg2、SO 2-、Ca2)，加入的药品顺序为 BaCl 溶液Na CO4溶液NaOH 溶液过滤后加盐酸 223D. 过程的提纯是物理过程，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 12. 某无色溶液中可能由 K+、Cu2+、Al3+、CO32-、SO 2-、Cl- 等离子组成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观
9、察到的现象如下： 步骤 操作 现象 （1） 向此溶液中滴加 BaCl2 溶液 出现白色沉淀 （2） 过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中 沉淀完全溶解，有气泡产生 （3） 向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 下列分析正确的是（ ） A溶液中肯定有 Cl- B（2）中发生反应的离子方程式为 CO 22H+=CO + H O C此溶液中溶质只有 K CO D（1）中发生反应的方程式只有 Ba2+CO 2=BaCO 13. 等体积的 NaOH 和 AlCl3 两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量是溶液中含铝元素的质量的一半，则原 AlCl3 和 NaOH 两种溶液物质的量浓度之比是(
10、 ) 11 23 511 311 A B C D 14. 如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中正确的是( ) A相同条件下生成等量的 O2，反应和转移的电子 数之比为 11 B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 43 C反应中 MnO2 均作催化剂 D反应生成的 Cl2 经干燥后，可用钢瓶贮运 15. 传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为 3%的半成醋，生产 800g 0.972 molL1 的优级醋(密度为 1.080 gmL1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为(
11、) A1440 g B640 gC540 g D400 g 16. 将一定质量的铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应后，滴加 KSCN 溶液，溶液为无色。测得参加反应的 HCl 为 0.1 mol，放出标准状况下的气体 0.448 L。则下列判断中正确的是( ) A原混合物中 n(Fe2O3):n(Fe)3:1 B无法计算原混合物的质量 C向溶液中通入 0.025 mol Cl ，可以 Fe2完全转化为 Fe3 D收集产生的气体刚好能与 0.448 L 的 Cl2 完全反应 第二卷（非选择题共 52 分）二、非选择题（本题共 4 小题，共 52 分）17（11 分）无色气体 A在一种黄
12、绿色气体 B 中可安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体 C。B 与金属 D 反应可生成白色固体 E，D 在空气中燃烧生成浅黄色固体 F，F 与 CO2 反应可得到气体 G，D 与水反应可生成 A，A 在G 中燃烧生成水。推断出各种物质后，用元素符号或化学式回答下列问题： （1） 以上 A、B、C、D、E、F、G 七种物质中属于电解质的是 ；属于单质的是 ；属于氧化物的是 ；属于盐的是 ；属于单质且在氧化还原反应中只作还原剂的是 。 （2） 由 D 生成 F 的化学方程式为： 。 （3）D 与 H2O 反应的离子方程式为： 。 （4）写出F 与 CO2 反应的化学方程式，并用双线桥表示该反应
13、的电子转移 。18（12 分）“84 消毒液”能有效杀灭甲型H 1N1 病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84 消毒液”，该消毒液通常稀释 100 倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到 如下信息： （1） 某同学取 100mL 该“84 消毒液”，按要求稀释后用于消毒， 稀释后的溶液中 c(Na+)= 。 （2） 该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制4 70 mL含N aClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法不正确的是 A如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器 B将称量好的 NaClO 固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶C定容
14、时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D需要称量 NaClO 固体的质量为1 49.0g （3） 一瓶上述“威露士”牌“84 消毒液”能吸收空气中 L 的 CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO) （4） “84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用1 8.4 molL-1 的浓硫酸配制 500 mL 2.3 molL-1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的 体 积 为 mL 。 （5） 在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 （填代号）。 用量筒量取9 8%的硫酸时俯视 洗涤量取浓硫酸的
15、量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 未等稀释后的H 2SO4 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 定容时，仰视刻度线 （6） 现有密度为 d g/mL 浓度为 18 mol/L 的浓硫酸溶液 200 g，需要加入一定量的水将其稀释为浓度是9 mol/L，则加入水的体积是 A大于 200 mLB小于 200 mLC等于 200 mL 19（14 分）I 某厂废水中含有 KCN，其浓度为 0.1 mol/L，现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中 N 化合价均为-3 价）
16、：KCN+2KOH+Cl2 = KOCN+2KCl+H2O （1） 上述反应中被还原的元素是 （用元素名称表示）。 （2） 投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式： KOCN+ Cl2+ = K2CO3 + N2+ KCl + 。 （3） 若将 1 L 含 KCN 的浓度为 0.01 mol/L 的废水中 KCN 氧化为 N2 除去，最少需要氯气 mol。 石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含 SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下： (注：SiCl4 的沸点为 57.6 ，金属氯
17、化物的沸点均高于 150 ) （1） 向反应器中通入 Cl2 前，需通一段时间N2，主要目的是 。 （2） 高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体中的碳氧化物主要为 。 由 气 体 中 某 物 质 得 到 水 玻 璃 的 化 学 反 应 方 程 式 为 。 （3） 步骤为：搅拌、。所得溶液中的阴离子有 。20（15 分）I已知：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下反应填空： 单质 F粉 末 化合物A粉 末 单质B强碱溶液 一定条件下反应化合物D单质C加稀酸 L红褐色 沉淀 G 加固体NaOH 熔融加 NH3H2O化合物H溶液 I溶液 E加 过 量加水稀盐酸加 NH3H
18、2O单质 F溶液 K沉淀 J （1） 化合物A 可用于油漆、油墨等工业，请写出 A 的名称 。 （2） 由 E 生成 G 中属于氧化还原反应的化学方程式是 。 （3） 溶液 I 中所含阳离于是 写出由I 生成 J 的离子方程式为 。 已知铁屑和氯气在 500600下可制取无水 FeCl3，如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl36H2O = FeCl36H2O。请回答下列问题。 （1） 按照气体流向从左到右的顺序连接仪器（填仪器接口）：接 ， 接 ， 接。 （2） 这套实验装置是否完整？ 若不完整，还须补充 （若第一空填“是”，则此空不需要作答）装置。
19、（3）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学方程式为 。 已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)24HCl(浓) = CaCl22Cl22H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体有 （填化学式）。 参考答案一、 选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）题号12345678答案BDAACBDC题号910111213141516答案BDDDCDBC二、 非选择题（共52分）17（共11分）(1) HCl、NaCl、Na2O2； H2 、Cl2 、O2 、Na； Na2O2； NaCl； Na（每空1分，错填漏填不给分）232(2)
20、2NaO2 Na2O2 （2分）(3) 2Na2H2O = 2Na2OHH2（2分）(4) (2分)18（12分，每空2分）(1) 0.04 molL-1 (2) AB (3) 89.6 (4) 62.5 (5) (6) B 19（14 分）(1) 氯 （1分）(2) 2 KOCN+3Cl2+8KOH=2K2CO3 +1N2+6KCl +4H2O。（2分）(3) 0.025 （2分） (1) 排出装置中的空气（2分）(2) CO （2分） SiCl46NaOH=Na2SiO34NaCl3H2O（2分）(3) 过滤（1分） AlO、OH、Cl（2分）20. （15分） (1)氧化铁 （1分） (2) 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3(3) Na+ Al3+ H + Al33NH3H2O=Al(OH)33NHII (1) （2分）(2) 否（1分） 尾气吸收（1分）(3) 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O （2分） CO2、HCl、H2O （2分）
