1、2013-2014学年河南省郑州市金水高中高一（上）期末化学试卷一、选择题（共18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013秋金水区校级期末）氢氧化钡（固体）、硫酸铜（固体）、硫酸（液体）这些物质可以归为一类，下列哪些物质还可以和他们归为一类（）A豆浆BNaCl溶液C水煤气（含CO、H2）DHCl2（3分）（2012秋大庆期末）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气
2、泡产生；过滤ABCD3（3分）（2013秋进贤县期末）下列有关说法正确的是（）A能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B电离出氢离子的化合物是酸C纳米材料也是一种胶体D丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的4（3分）（2011秋福建期末）下列溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A1mL 0.5molL1的NaNO3溶液B100mL 0.01molL1的NaCl溶液C10mL 0.1molL1的NaOH溶液D100mL 0.1molL1的Na2SO4溶液5（3分）（2010平顶山模拟）下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所
3、含的分子数必相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等6（3分）（2013秋金水区校级期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1.7 g氨气所含有的电子数目为10NAB常温常压下，11.2 L乙烯气体（C2H4）含有NA个碳原子C常温常压下，16g O3含有的氧原子数为NAD水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和7（3分）（2013秋金水区校级期末）已知I、Fe2+、SO2、Cl均有还原性，它们还原性的强弱顺序是：SO2IFe2+Cl，则下列反应不能发生的是（）A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+BI2
4、+SO2+2H2O=H2SO4+2HICSO2+2Cl+2H2O=S+Cl2+4OHD2Fe3+2I=2Fe2+I28（3分）（2013秋金水区校级期末）下列实验操作中正确的是（）A应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9（3分）（2013秋进贤县期末）能正确表示下列反应的离子方程式是（）ABa（OH）2与MgSO4反应：Mg2+2OHMg（OH）2B铜片插入到硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+AgC硫酸铝
5、溶液与氯化钡溶液混合：Ba2+SO42BaSO4D碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO210（3分）（2013秋白城期末）某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）AMg2+、Na+、SO42、NO3BNa+、HCO3、K+、SO42CMnO4、K+、SO42、Na+DNH4+、CO32、Al3+、Cl11（3分）（2013乐安县校级四模）设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）ALBCDL12（3分）（2008秋营口期末）亚硝酸（HNO2）既可以做氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作
6、氧化剂时，可能生成的物质是（）AN2BN2O3CHNO3DNO213（3分）（2010江西）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A0.1（b2a）mol/LB10（2ab）mol/LC10（ba）mol/LD10（b2a）mol/L14（3分）（2013秋金水区校级期末）下列叙述正确的是（）A某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸，则原溶液一定含有SO42B将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH
7、的物质的量浓度为2mol/LC物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为NAD反应中某元素由单质原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定被氧化15（3分）（2012云南校级学业考试）24mL 浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价是（）A+1B+2C+3D+416（3分）（2013秋白城期末）对于反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，以下说法正确的是（）A该反应既属于四种基本类型的反应，又属于氧化
8、还原反应B氧元素被还原，硫元素被氧化C每有3 mol S参加反应转移6 mol电子DS既是氧化剂又是还原剂17（3分）（2013秋金水区校级期末）工业生产金刚砂（SiC中Si为+4价，C为4价）的化学方程式为SiO2+3CSiC+2CO在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比（）A2：1B1：2C5：3D3：518（3分）（2013秋金水区校级期末）已知3.0g AO32中核外电子数比质子数多6.021022个，下列说法中正确的是（）AA原子的摩尔质量32g/molBAO32的摩尔质量为60C3.0g AO32 的物质的量是0.02molDA元素的相对原子质量为12二、填空题19（16分）（201
9、3秋金水区校级期末）（1）现有以下物质：NaCl溶液；液态SO3；乙醇（C2H5OH）；熔融的KNO3；BaSO4固体；干冰；Cu其中：属于电解质的是（用序号填写）（2）已知铜在加热条件下能与浓H2SO4反应，产物为CuSO4、SO2、H2O，写出该反应的化学方程式，其中发生氧化反应的物质是，用双线桥法表示出上述反应的电子转移的方向和数目：（3）已知离子反应：RO3n+6I+6H+R+3I2+3H2O，试求RO3n中R的化合价（4）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，一个是还原反应，如：2H+Zn=Zn2+H2拆写的结果是：氧化反应Zn2e=Zn2+还原反应2
10、H+2e=H2，据此，请将反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+拆写成两个“半反应”式，氧化反应：，还原反应：（5）某溶液中只有Na+、Al3+、Cl、SO42四种离子已知Na+、Al3+、Cl的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+与SO42的个数比为20（10分）（2013秋金水区校级期末）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42、CO32、OH中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊（1）推断A、B、C、D的化学式
11、A；B；C；D；（2）写出下列反应的离子方程式B与盐酸反应C与硫酸反应E与足量澄清石灰水反应21（14分）（2013秋金水区校级期末）用18molL1浓硫酸配制100mL 2.8molL1稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸 稀释转移 洗涤定容 摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是（小数点后保留一位数字）（2）该实验用到的仪器除量筒、烧杯外还需的定量仪器有，该仪器上需标有以下五项中的（用序号填写）温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）第步实验的目的是（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”“偏低”“无影响”填写）用量筒量取浓硫酸时俯视刻度容量瓶用蒸
12、馏水洗涤后未干燥浓硫酸稀释后未冷却即转移、定容三、计算题（6分）22（6分）（2013秋金水区校级期末）将65g锌放入100mL2.5molL1的稀硫酸中充分反应，试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度及反应过程中转移电子的物质的量（假设反应前后溶液体积不变）2013-2014学年河南省郑州市金水高中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013秋金水区校级期末）氢氧化钡（固体）、硫酸铜（固体）、硫酸（液体）这些物质可以归为一类，下列哪些物质还可以和他们归为一类（）A豆浆BNaCl溶液C水煤气（含CO、H2
13、）DHCl考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题：物质的分类专题分析：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物解答：解：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物氢氧化钡（固体）、硫酸铜（固体）、硫酸（液体）都只含有一种物质，是纯净物A豆浆属于胶体分散系，为混合物，故A错误； BNaCl溶液是NaCl和水的混合物，故B错误；C水煤气（含CO、H2）属于混合物，故C错误；DHCl由同种分子构成的物质是纯净物，故D正确故选：D点评：本
14、题考查混合物纯净物的概念，注意对概念的理解和区分，正确从宏观组成和微观构成两个角度来把握2（3分）（2012秋大庆期末）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤ABCD考点：粗盐提纯版权所有专题：离子反应专题分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操
15、作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为；故选A点评：除杂问题是化学
16、实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维3（3分）（2013秋进贤县期末）下列有关说法正确的是（）A能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B电离出氢离子的化合物是酸C纳米材料也是一种胶体D丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质版权所有专题：物质的分类专题分析：A电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；B能电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸
17、；C“纳米材料”是指粒子直径在1100nm之间的材料；D胶体的丁达尔现象是由于光发生散射形成的；解答：解：A能在水溶液或熔融状态下导电的物质不一定是电解质，如NH3的水溶液能导电是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离导电，但NH3本身不能电离出离子，不属于电解质，故A错误；B电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠能电离出氢离子，属于盐，故B错误；C胶体是混合物，纳米材料可能是单质，如碳纳米管是由碳元素组成的碳的单质，故C错误；D胶粒直径介于 1100nm之间，小于可见光光波长，对光散射形成丁达尔效应，故D正确；故选：D点评：本题考查电解质、酸、
18、胶体等知识，注意相关概念的掌握和灵活应用，题目难度不大4（3分）（2011秋福建期末）下列溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A1mL 0.5molL1的NaNO3溶液B100mL 0.01molL1的NaCl溶液C10mL 0.1molL1的NaOH溶液D100mL 0.1molL1的Na2SO4溶液考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：计算题分析：电解质离子的浓度=电解质浓度电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断解答：解：A、1mL 0.5molL1的NaNO3溶液中Na+浓度为0.5mol/L1=0.5mol/L；B、100mL 0.01mol/LNaCl溶液
19、中Na+浓度为0.01mol/L1=0.01mol/L；C、10mL 0.1molL1的NaOH溶液中Na+浓度为0.1mol/L1=0.1mol/L；D、100mL 0.1mol/LNa2SO4溶液Na+浓度为0.1mol/L2=0.2mol/L；故选A点评：本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算5（3分）（2010平顶山模拟）下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等考点：阿伏
20、加德罗定律及推论；气体摩尔体积版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、对于气体物质，同温同压下，体积相同时，物质的量相等；B、根据N=nNA分析；C、没有明确两种气体存在的条件，如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定；D、没有明确酸的组成，例如一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等解答：解：A、没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质的量不一定相等，故A错误；B、如果乙烯和一氧化碳气体的物质的量相等，则分子数一定相等，故B正确；C、如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，故C错误；D、如果分别是一元酸和二元酸，虽然酸的物
21、质的量相等，但H+数一定不相等，故D错误故选B点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意阿伏伽德罗定律只适合气体6（3分）（2013秋金水区校级期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1.7 g氨气所含有的电子数目为10NAB常温常压下，11.2 L乙烯气体（C2H4）含有NA个碳原子C常温常压下，16g O3含有的氧原子数为NAD水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据氨气的质量计算出氨气的物质的量及含有的电子数；B、根据是否是标准状况下进行判断；C、排除干扰条件，根据臭氧的质量计
22、算出臭氧的物质的量及含有的氧原子数目；D、摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g，二者单位不同解答：解：A、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，含有1mol电子，含有的电子数目为NA，故A错误；B、不是标准状况下，无法计算11.2L乙烯的物质的量，故B错误；C、16g臭氧的物质的量为mol，含有1mol氧原子，含有的氧原子数为NA，故C正确；D、水的摩尔质量为18g/mol，NA个水分子的质量之和为18g，二者单位不同，应该是在数值上相同，故D错误；故选：C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件要求及物质的状态，注意摩尔质量与质量的单位不同，本题难度不大7（3分）（2013
23、秋金水区校级期末）已知I、Fe2+、SO2、Cl均有还原性，它们还原性的强弱顺序是：SO2IFe2+Cl，则下列反应不能发生的是（）A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICSO2+2Cl+2H2O=S+Cl2+4OHD2Fe3+2I=2Fe2+I2考点：氧化性、还原性强弱的比较版权所有专题：氧化还原反应专题分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2IFe2+Cl来判断反应能否发生解答：解：A二氧化硫的还原性大于亚铁离子，所以二氧化硫能氧化铁离子生成亚铁离子，能发生，故A错误；B
24、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2I，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B错误；C若该反应发生，S元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则氯离子为还原剂，还原性强弱为ClSO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故C正确；D碘离子的还原性大于亚铁离子，所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应，能发生，故D错误；故选C点评：本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可8（3分）（2013秋金水区校级期末）下列实验操作中正确的是（）A应使混合物中
25、的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：化学实验基本操作分析：A在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B蒸馏操作时，温度计测量蒸气的温度；C分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出；D萃取剂的选择与密度无关解答：解：A在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A错误； B蒸馏操作时，温度
26、计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故C错误；D萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多密度也可以比水小，故D错误故选B点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯等基本实验操作，侧重于考查学生的实验能力，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同以及操作要点9（3分）（2013秋进贤县期末）能正确表示下列反应的离子方程式是（）ABa（OH）2与MgSO4反应：Mg2+2OHMg（OH）2B铜片插入到硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+AgC硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Ba
27、2+SO42BaSO4D碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A、反应生成的硫酸钡属于难溶物，离子方程式中不能漏掉；B、根据电荷守恒进行判断，方程式两边电荷不相等；C、反应的实质是硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；D、醋酸属于弱电解质，离子方程式中写成分子式解答：解：A、氢氧化钡与硫酸镁溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：MgSO4+Ba（OH）2BaSO4+Mg（OH）2，故A错误；B、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故B错误；C、硫酸铝与氯化
28、钡反应生成硫酸钡沉淀和可溶性的氯化铝，的离子方程式为：Ba2+SO42BaSO4，故C正确；D、醋酸是弱酸，应该写成分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+H2O+CO2，故D错误；故选：C点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应的书写方法即可解答，题目难度不大10（3分）（2013秋白城期末）某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）AMg2+、Na+、SO42、NO3BNa+、HCO3、K+、SO42CMnO4、K+、SO42、Na+DNH4+、CO32、Al3+、Cl考点：离子共存问题版权所有专题：离子反
29、应专题分析：酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：A该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故A正确；B因H+、HCO3结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；C该组离子之间不反应，能共存，但MnO4为紫色，与无色溶液不符，故C错误；D因H+、CO32结合生成水和气体，则不能共存，且CO32、Al3+相互促进水解，故D错误；故选A点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，并注意常见离子的颜色，选项D中相互促进水解为解答的易错点，题目难度不大11（3分）（2013乐安县校级四模）设NA为阿伏加德罗
30、常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）ALBCDL考点：气体摩尔体积版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积解答：解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x=个； ng该混合气体含有的物质的量为：n=mol，其体积为：V=nVm =molVm =mol22.4l/mol=L故选：A点评：本题考查了物质的量、质量、气体摩尔体积之间
31、的关系，题目难度不大，灵活运用公式是解题的关键，这种类型的题在高考选择题中经常出现12（3分）（2008秋营口期末）亚硝酸（HNO2）既可以做氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的物质是（）AN2BN2O3CHNO3DNO2考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：亚硝酸（HNO2）既可以做氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，N元素的化合价降低，以此来解答解答：解：亚硝酸中N元素的化合价为+3价，当它在反应中作氧化剂时，N元素的化合价降低，则可能生成的物质是N2，而选项BCD中N元素的化合价均3，故选：A点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还
32、原反应基本概念的考查，把握氧化剂在反应中元素的化合价降低即可解答，题目难度不大13（3分）（2010江西）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A0.1（b2a）mol/LB10（2ab）mol/LC10（ba）mol/LD10（b2a）mol/L考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：压轴题；守恒法分析：由Ba2+SO42BaSO4、Ag+ClAgCl计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的
33、浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度解答：解：取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则Ba2+SO42BaSO4 1 1amol amol另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则Ag+ClAgCl1 1bmol bmol由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L，氯离子的浓度为=10bmol/L，根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/L2+x1=10bmol/L1，解得x=10（b2a）mol/L，故选D点评：本题考查离子浓度的有关计算，明确溶液不显电性是解答本题的关键，并注意
34、溶液均分为5份是学生解答中容易忽略的地方，难度不大14（3分）（2013秋金水区校级期末）下列叙述正确的是（）A某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸，则原溶液一定含有SO42B将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为NAD反应中某元素由单质原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定被氧化考点：常见离子的检验方法；物质的量浓度；氧化还原反应版权所有分析：A、向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，可能生成AgCl、BaSO4等沉淀；B、将80g NaOH溶于1L水中，所的溶液
35、的体积不是1L；C、根据公式N=nNA=cVNA来计算微粒的数目；D、元素由单质原子变为阳离子，则元素的化合价一定是升高了，根据化合价升高的元素在反应中被氧化发生氧化反应来回答解答：解：A、某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸，可能是生成AgCl、BaSO4等沉淀，则原溶液含有SO42、Cl中的至少一种，故A错误；B、将80gNaOH溶于1L水中，所的溶液的体积不是1L，所以所得溶液中NaOH的物质的量浓度不是2mol/L，故B错误；C、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数N=nNA=cVNA，但是溶液体积不知道，所以不能确定氯离子个数，故C错误；
36、D、元素由单质原子变为阳离子，则元素的化合价一定是升高了，化合价升高的元素在反应中被氧化发生氧化反应，故D正确故选：D点评：本题涉及离子的检验、物质的量浓度、微粒数目以及氧化还原反应中的基本概念等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大15（3分）（2012云南校级学业考试）24mL 浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价是（）A+1B+2C+3D+4考点：氧化还原反应的计算版权所有专题：氧化还原反应专题分析：n（Na2SO3）=0.05mo
37、l/L0.024L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.02mol/L0.02L=0.0004mol，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中被氧化生成硫酸钠，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反应中得电子发生还原反应，再根据氧化还原反应中得失电子相等进行计算解答：解：n（Na2SO3）=0.05mol/L0.024L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.02mol/L0.02L=0.0004mol，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中被氧化生成硫酸钠，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反应中得电子发生还原反应，设元素Cr在还原产物中的化合价是x，根据得失电子相等，则0.05mol/L0.
38、024L（64）=0.0004mol2（6x），3=（6x），所以x=+3，故选C点评：本题考查了氧化还原反应的有关计算，根据氧化还原反应中得失电子相等进行解答即可，注意中K2Cr2O7含有两个Cr，往往忘记乘以2而导致错误，难度不大16（3分）（2013秋白城期末）对于反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，以下说法正确的是（）A该反应既属于四种基本类型的反应，又属于氧化还原反应B氧元素被还原，硫元素被氧化C每有3 mol S参加反应转移6 mol电子DS既是氧化剂又是还原剂考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H
39、2O中，S元素的化合价由0升高为+4价，S元素的化合价由0降低为2价，以此来解答解答：解：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S元素的化合价由0升高为+4价，S元素的化合价由0降低为2价，A该反应中反应物为单质和化合物，生成物为三种化合物，不属于四种基本反应类型，故A错误；B该反应中S元素既被氧化又被还原，故B错误；C3molS参加反应，1molS作还原剂，转移电子为4mol，故C错误；D只有S元素的化合价变化，则S既是氧化剂又是还原剂，故D正确；故选：D点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应基本概念的考查，把握氧化剂、还原剂的反应及化合价变化即可解答，
40、选项A为易错点，题目难度不大17（3分）（2013秋金水区校级期末）工业生产金刚砂（SiC中Si为+4价，C为4价）的化学方程式为SiO2+3CSiC+2CO在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比（）A2：1B1：2C5：3D3：5考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：SiO2+3CSiC+2CO中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为4价，以此来解答解答：解：SiO2+3CSiC+2CO中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为4价，则C既是氧化剂又是还原剂，3molC反应，其中1mol为氧化剂，2mol为还原剂，物质的量之比等于质量之比，
41、所以氧化剂和还原剂的质量比1mol：2mol=1：2，故选：B点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂、还原剂判断的考查，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大18（3分）（2013秋金水区校级期末）已知3.0g AO32中核外电子数比质子数多6.021022个，下列说法中正确的是（）AA原子的摩尔质量32g/molBAO32的摩尔质量为60C3.0g AO32 的物质的量是0.02molDA元素的相对原子质量为12考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：因1molAO32中，核外电子数比质子数多2mol，则3.0g AO32的物质的量为=0.1mol，结
42、合n=以及离子构成解答该题解答：解：因1molAO32中，核外电子数比质子数多2mol，则3.0g AO32的物质的量为=0.05mol，则M（AO32）=60g/mol，M（A）=60g/mol48g/mol=12g/mol，故选：D点评：本题综合考查物质的量的计算，侧重于学生计算能力的考查，为高考常见题型，注意把握相关计算公式的运用，难度不大二、填空题19（16分）（2013秋金水区校级期末）（1）现有以下物质：NaCl溶液；液态SO3；乙醇（C2H5OH）；熔融的KNO3；BaSO4固体；干冰；Cu其中：属于电解质的是（用序号填写）（2）已知铜在加热条件下能与浓H2SO4反应，产物为Cu
43、SO4、SO2、H2O，写出该反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，其中发生氧化反应的物质是铜，用双线桥法表示出上述反应的电子转移的方向和数目：（3）已知离子反应：RO3n+6I+6H+R+3I2+3H2O，试求RO3n中R的化合价+5（4）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，一个是还原反应，如：2H+Zn=Zn2+H2拆写的结果是：氧化反应Zn2e=Zn2+还原反应2H+2e=H2，据此，请将反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+拆写成两个“半反应”式，氧化反应：Cu2e=Cu2+，还原反应：2Fe3+2e=2Fe2+（或Fe
44、3+e=Fe2+）（5）某溶液中只有Na+、Al3+、Cl、SO42四种离子已知Na+、Al3+、Cl的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+与SO42的个数比为1：2考点：氧化还原反应；电解质与非电解质版权所有专题：氧化还原反应专题；电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）在水溶液或者溶液中能够导电的化合物为电解质，据此进行解答；（2）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，根据化合价变化判断发生氧化反应的物质，然后利用双线桥法分析该氧化还原反应；（3）离子方程式中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒判断n值及R的化合价；（4）根据化合价升高被氧化，发生的是氧化反应，化合价降低的反应为还原反应写出反应的
45、离子方程式；（5）设Na+、Al3+、Cl的个数分别为3x、2x、x，根据溶液电中性计算出硫酸根离子的数目，再计算出铝离子和硫酸根离子数目解答：解：（1）电解质为在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物，满足该条件的为：熔融的KNO3、BaSO4固体，故答案为：；（2）Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，反应中铜被氧化，发生氧化反应，用双线桥法分析该反应为：，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；铜；（3）RO3n+6I+6H+R+3I2+3H2O中一定满足电荷守恒，则+6n6=1，解得n=1，则R的离子
46、为：RO3，设R的化合价为 x，则：x+（2）3=1，解得：x=+5，故答案为：+5；（4）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+中铜失去电子，化合价升高发生氧化反应，反应的离子方程式为：Cu2e=Cu2+；铁离子得到电子，化合价降低被含有，发生还原反应，反应的反应为：2Fe3+2e=2Fe2+，故答案为：Cu2e=Cu2+；2Fe3+2e=2Fe2+（ 或Fe3+e=Fe2+ ）；（5）溶液中只有Na+、Al3+、Cl、SO42四种离子，已知Na+、Al3+、Cl的个数比为3：2：1，设Na+、Al3+、Cl的个数分别为3x、2x、x，硫酸根离子的数目为y，则根据溶液电中性可知，3x+2x3=x
47、+y2，解得y=4x，则溶液中Al3+与SO42的个数比为：2x：4x=1：2，故答案为：1：2点评：本题考查了氧化还原反应、电解质与非电解质的概念、溶液电中性的知识，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应的概念及用双线桥、单线桥分析氧化还原反应的方法，明确电解质与非电解质的概念20（10分）（2013秋金水区校级期末）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42、CO32、OH中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊（1）推
48、断A、B、C、D的化学式ABaSO4；BBaCO3；CBa（OH）2；DK2C03；（2）写出下列反应的离子方程式B与盐酸反应BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OC与硫酸反应Ba2+2OH+2H+SO42=2H2O+BaSO4E与足量澄清石灰水反应CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验版权所有专题：物质检验鉴别题分析：（1）K+、Ba2+、SO42、CO32、OH可能组成的化合硫酸钾、硫酸钡、碳酸钾、碳酸钡、氢氧化钾、氢氧化钡不溶于水化合物：硫酸钡、碳酸钡；不溶于水但是溶于盐酸并且放出无色气味的E：碳酸钡；能够与硫酸、盐酸放出无色无味气体的化合
49、物可能是：碳酸钡、碳酸钾；水溶也呈碱性的：氢氧化钾、氢氧化钡、碳酸钾；E可使澄清石灰水变浑浊：E是二氧化碳；（2）碳酸钡和盐酸反应：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O；氢氧化钡和硫酸反应：Ba（OH）2+Na2SO4 =BaSO4+2NaOH；二氧化碳和足量澄清石灰水反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O解答：解：（1）K+、Ba2+、SO42、CO32、OH可能组成的物质有硫酸钾、硫酸钡、碳酸钾、碳酸钡、氢氧化钾、氢氧化钡根据题意的无色无味的气体E为CO2只有BaSO4 不溶于水和盐酸，故A为BaSO4；BaCO3不溶于水但是溶于盐酸并放出无刺激性气味的气二氧化碳说明
50、B是BaCO3，故B为BaCO3；水溶液呈碱性的有：氢氧化钾、氢氧化钡、碳酸钾，因为C呈碱性且与硫酸反应生成A BaSO4，说明C中含有Ba2+，故C为Ba（OH）2；D可溶于水，排除硫酸钡、碳酸钡，与硫酸作用时放出气体二氧化碳，说明含有CO32，故D为K2CO3故答案为：BaSO4； BaCO3；Ba（OH）2；K2C03；（2）碳酸钡和盐酸反应：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O；离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，氢氧化钡和硫酸反应：Ba（OH）2+Na2SO4 =BaSO4+2NaOH，离子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42=2H2O+BaSO4二
51、氧化碳和足量澄清石灰水反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；离子方程式：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；Ba2+2OH+2H+SO42=2H2O+BaSO4；CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O点评：本题考查常见物质的物理性质和化学性质已经离子反应方程式的书写，题目难度不大，解题时注意常见的沉淀和气体；书写离子方程式时电解质的拆分21（14分）（2013秋金水区校级期末）用18molL1浓硫酸配制100mL 2.8molL1稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸 稀释转移 洗涤定容 摇匀
52、完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是15.6ml（小数点后保留一位数字）（2）该实验用到的仪器除量筒、烧杯外还需的定量仪器有100ml容量瓶，该仪器上需标有以下五项中的（用序号填写）温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）第步实验的目的是把溶质全部转移至容量瓶（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”“偏低”“无影响”填写）用量筒量取浓硫酸时俯视刻度偏低容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥无影响浓硫酸稀释后未冷却即转移、定容偏高考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：实验题分析：（1）根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤
53、选择使用的仪器；容量瓶上标有刻度线、温度和容量；（3）溶解过程中，烧杯玻璃棒都有沾的溶质，洗涤保证溶质全部转移到容量瓶；（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断解答：解：配制100ml 2.8mol/L 稀硫酸，需要18mol/L 浓硫酸的体积为：0.0156mL=15.6mL，故答案为：15.6mL；（2）配制100ml 2.8mol/L 稀硫酸，配制的步骤为：计算、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的玻璃仪器有：玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒，还需100mL容量瓶，量瓶上标有刻度线、温度和容量；故答案为：100mL容量瓶；（3）溶解过程中，烧杯玻璃棒都有沾
54、的溶质，洗涤保证溶质全部转移到容量瓶；故答案为：把溶质全部转移至容量瓶；（4）量取浓硫酸时，若俯视液面，浓硫酸的体积偏少，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；最后需要加水和定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；浓硫酸溶于水会放出大量的热量，若未冷却直接转移定容，由于热胀冷缩导致所配溶液体积偏小，故浓度偏高，故答案为：偏低；无影响；偏高点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=理解配制原理和误差分析，注意浓硫酸的稀释操作，题目难度不大三、计算题（6分）22（6分）（2013秋金水区校级期末）将65g锌放入100mL2.5molL1的稀硫酸中充分反应，试计算所得溶液中
55、硫酸锌的物质的量浓度及反应过程中转移电子的物质的量（假设反应前后溶液体积不变）考点：氧化还原反应的电子转移数目计算版权所有专题：化学用语专题分析：先根据题意判断锌完全反应，结合反应方程式求出硫酸锌的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算硫酸锌的物质的量浓度，氧化还原反应中，化合价降低值=化合价升高值=转移电子数解答：解：根据题意知，=1mol，硫酸的物质的物质的量是n=0.1L2.5molL1=0.25mol，锌完全反应，稀硫酸过量，以硫酸为标准计算硫酸锌的物质的量，设生成硫酸锌的物质的量是x， Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2 1 1 1 1mol 0.25mol x 所以硫酸锌的浓度c=2.5mol/L，该反应生成1mol硫酸锌，转移电子是2mol，当生成0.25mol硫酸锌，转移电子是0.5mol答：c（ZnSO4）=2.5mol/L，转移电子的物质的量为0.5mol点评：本题考查学生有关物质的量的计算，注意过量和不足的物质的量的应用，量少的全反应，量多的会剩余，难度不大
