1、高考资源网（） 您身边的高考专家怀化市中小学课程改革教育质量监测试卷2016年高三第二次模考理科综合化学第I卷（选择题，共126分）命题人：怀化市三中高三理科综合组审题人：物理：怀铁一中 陈斌 怀化一中 盛远忠 市教科院 周乐灿 化学：怀铁一中 怀化一中 市教科院 肖建成 生物：怀铁一中 怀化一中 市教科院 邹安福以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 若生产者固定的太阳能等于消费者呼吸散失的能量，则该自然生态系统处于稳态化学
2、与生活、生产联系紧密，下列说法不正确的是（ ）A. 过氧化钠常用于远途运输鱼苗的供氧B. 侯式制碱法的工艺过程中应用了物质的溶解性差异C. 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂D. 使用含有钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力减弱8. 下列说法或者方程式正确的是（）A. 使酚酞变红的溶液中，这些离子不可大量共存：Cl-,S2-,SO32-,K+B. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH的过程中，计算式的值始终不变C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2，发生反应： D. 硝酸亚铁溶液中滴入盐酸的离子反应方程式为：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO +2H2O9. 已知1,3丁二烯（
3、）可以发生1,2加成或者1，4加成，其1,4加成反应的原理是分子中的两个双键同时断裂，1,4号碳各加上一个原子后，中间两个碳的未成对电子又配对成双键。则有机物A（结构简式 ）与溴水反应的产物共有（ ）种。 A.5 B.8 C.9 D.1010. 25C时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol.L-1的一组醋酸、与醋酸钾的混合溶液，溶液中的c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）A. 该温度下醋酸的电离平衡常数为B.pH=6的溶液中, c(K+)+ c(H+)- c(OH-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/LC.p
4、H=3.75的溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH) c(H+) c(OH-)D.向W点所示溶液中通入0.1molHCl气体（溶液体积可以忽略不计）c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COOH)11.有A.B.C.D.E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中含量最高的元素，其原子核中无中子，B,D同主族，且B、D最外层电子数之和与A、C的质子数之和相等。C是同周期中原子半径最大的主族元素，下列说法不正确的是（ ）A. E的单质不具有漂白能力B. A2D与DB2可发生氧化还原反应,氧化产物与还原产物的质量比为2：1C.A2D的还原性弱于AE的还原性D.B与C形成的两种离子
5、化合物中，阴、阳离子个数比相等且所含化学键类型不完全相同12. 从理论上讲，一切自发的氧化还原反应均可设计成原电池，下列不正确的是（ ） A. 非自发的氧化还原反应不可以设计成原电池B. 将反应 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 设计成原电池，其正极反应为：2NO3-+6e-+8H+=2NO +4H2OC.铅蓄电池工作时，正极、负极质量均增加D.氢氧燃料电池耗H2 0.1mol时，电路中流经的电子数为0.2NA13. 下列实验操作能达到预期实验目的的是（ ）实验目的实验操作A.证明Fe3+与SO2发生了氧化还原反应将过量SO2通入FeCl3溶液中，然后将反应液加入酸性
6、高锰酸钾溶液中，发现高锰酸钾溶液褪色。B.除去CH3COOC2H5中的乙醇 加入适量CH3COOH，加热C.鉴别等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别向未知的溶液中滴加同浓度的盐酸，观察 现象D.比较H2CO3、HCN的酸性强弱用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH值，比较pH大小第II卷（非选择题）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26、（15分）金属镍在电池和电镀等工业上具有广泛的用途，可镍也具有很强的毒性，若不进行回收处理，将对环境
7、造成很大的影响，以下是以电镀废渣为原料获得NiSO46H2O的过程，已知，废渣中除含金属镍外，主要含有：Cu、Zn、Fe、Mg等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CuSZnSFeSNiSAl(OH)3Mg(OH)2Ni(OH)2pH3.29.7-0.422.577.5588.5 往废渣中加H2SO4酸浸，提高酸浸效率的方法有 （至少写出2点） 加Na2S同时调溶液的pH为3，目的是除去铜、锌等杂质，则往滤液II中加入H2O2的反应的离子方程式为 。 操作I包括以下过程： 、 、过滤、洗涤、干燥。该洗涤过程不能用水洗涤，
8、应该用 洗涤，目的是 。干燥有低温干燥和高温干燥，能否用高温干燥 ，理由是 。 滤液III中加入NaOH溶液的目的是调节溶液的pH为8以除去Al3+以及少量的Mg2+，若向含有Mg2+、Al3+的溶液中滴加NaOH溶液，常温下当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg2+)：c(Al3+)= 。已知：25时，KSPMg(OH)2=5.010-14；KSPAl(OH)3=2.010-33 27（2*7=14分） 、甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=？CO2(
9、g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H58 kJ/molCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H41 kJ/mol回答下列问题： （1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下： 化学键HHCOC OHOCHE/（kJ.mol-1）4363431076465x则x_。（2）若T时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态(图中实线)所示。图中数据A(1，6)代表在1min时H2的物质的量是6mol。T时，状态条件下，平衡常数K_；其他条件不变，仅改变温度时，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态所示，则状态对应的温度_
10、(填“”“”或“=”)T；一定温度下，此反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态依据的是_。a 2个CO断裂的同时有2个HO生成 b容器中混合气体平均摩尔质量不变cv逆（H2）3v正（CH3OH） d甲醇和水蒸气的体积比保持不变、 二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题 (1)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。在2L恒容密闭容器中充入2 moI CO2和nmol H2，在一定条件下发生反应:2C02 (g)+ 6H2(g) CH2= CH2(g) +4H20(g) , H=128 kJ/mol。CO2的转化率与温度、投料比的关系如右图所示。X2 _ X1（填“”、“”或“=”） 在
11、500K时，若B点的投料比为3.5，且从反应开始到B点需要10 min，则v(H2)=_ 。（2)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。则左侧产生乙烯的电极反应式为 。28.（14分） 实验室制备乙酸乙酯，是将3mL乙醇加入一支试管中，然后边振荡试管，边慢慢加入2mL浓H2SO4和2mL乙酸，按下图连接好装置，在酒精灯上加热。观察现象。I.原理 （1）浓硫酸（ ）溶于乙醇中并不是简单的物理溶解而是伴随着化学反应，生成了硫酸乙酯（）和硫酸二乙酯（ ）。请写出浓硫酸与乙醇反应生成硫酸二乙酯的化学方程式： _ 。 （2） 生成的硫酸乙酯，硫酸二乙酯遇乙酸在加热的条件
12、下发生酸解生成乙酸乙酯。请写出硫酸乙酯与乙酸反应的化学方程式： _ 。 (3) 根据以上信息结合平时所学，判断下列说法正确的是（ ）A. 催化剂不参加化学反应B. 催化剂参加化学反应，但反应前后质量和化学性质可能改变C. 催化剂参加化学反应，但反应前后质量和化学性质不变D. 催化剂不但可以改变反应速率也可以改变可逆反应进行的程度E. 催化剂是通过改变化学反应途径进而改变活化能，从而改变化学反应速率的(4)实验过程中先用小火，一段时间以后，又改用大火加热原因是 ： 。 （5） 在右边试管中收集乙酸乙酯，用分液方法可以将乙酸乙酯分离出来。分离出来的乙酸乙酯一般用氯化钙除去其中的 （填名称）杂质，再
13、用 （a.P2O5 b.无水Na2SO4 c.碱石灰 d.NaOH)干燥剂对其进行干燥。最后得乙酸乙酯2mL.计算乙酸乙酯的产率 已知乙醇密度:0.79(gcm-3);乙酸密度：1.05(gcm-3);乙酸乙酯密度：0.90(gcm-3)（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36、化学选修2：化学与技术（15分）海水是巨大的资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。下图是海水综合利用的部分流程示意图：用纯碱吸收饱和食盐水NaHCO3Na2CO3MgCl2
14、溶液无水MgCl2Mg低浓度Br2高浓度Br2氯碱工业稀H2SO4Cl2海水粗盐(含杂质Mg2+、Ca2+、SO42-)淡水母液Mg(OH）2NaBr酸化通入热空气吹出溴回答下列问题：（1）海水淡化是沿海缺水地区获取淡水的方法之一，列举出海水淡化的两种方法: 、 。（2）电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被电解后的溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：_ H2O洗涤 3）工业制得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定纯碱样品中NaCl的质量分数：H2O低温烘干、冷却、称量溶解过量BaCl2溶液过滤样品ag 溶液 沉淀 固体bg则检验沉淀是否洗涤干净
15、的方法是_（4）用海水提镁流程中得到的MgCl2电解冶炼镁时往往阳极上产生两种气体，可能的原因是原料中混有杂质 （填化学式）（5）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。写出反应的离子方程式为： ；吸收0.5molBr2时转移的电子为 mol。（6）若某海水中含c（Br-）=0.09mol/L，从海水中提取工业液溴过程中，溴的损失率为30%；现有1m3这种海水，按上述流程提取的工业液溴中含少量Cl2，加入10.3gNaBr恰好将氯气完全除去，经蒸馏得到纯溴（蒸馏过程中不计损失），则得到的溴的质量为（写出计算式即可）_。37、化学一物质结构与性质(15分) 硼及其化合物的研究在无机
16、化学的发展中占有独特的地位。（1）Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为，从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是（2）硼酸(H3B03)是白色片状晶体(层状结构如图)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。 硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性。在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子杂化轨道的类型是 ，其同层分子间的主要作用力是 (3)已知H3BO3与足量kOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4-，写出硼酸的电离方程式： (4) 硼氢化钠(NaBH4)是有机化学中的一种
17、常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理 BH4的空问构型是 (5)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为_，该材料的化学式为_。38. 化学-选修5：有机化学基础 （15分）有机化合物烃A是工业上常用有机化工原料，下列是A合成聚合物H的合成路线：已知：I. II. III. 不能被氧化成醛或酮；回答下列问题：（1） A能使溴水褪色，核磁共振氢谱显示有3组峰，且密度是相同条件下H2的21倍，则A的结构简式： （2） 写出下列反应类型： ： ： （3） F含有的官能团 （
18、写名称） （4） 写出E与D生成F的化学方程式： 写出G合成H的化学方程式 ： （5） G有多种同分异构体，符合下列条件G的同分异构体有 种 属于芳香醇，苯环上有2个取代基能发生银镜反应水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应其中苯环上的一溴代物只有2种，且不能被催化氧化的结构简式为： 高三二模化学参考答案7B、8D、9D、10A、11B、12D、13C说明：主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计0分；方程式不配平计0分，不标条件、气体和沉淀等不扣分。26.（除标注外，每空2分，共15分） 搅拌、升温、适当增加硫酸浓度、废渣粉碎等（对一点计1分，凡合理答案均计分） 3(写2.5pH
19、 b c（对一个计1分） (1) 0.225mol/（L .min）（2) 2CO2+12e- +12H+ CH2=CH2+4H2O28.（每空2分，共14分）（1） 2C2H5OH+ H2SO4(OC2H5)2 SO2 +2H2O (合理表述都计分)（2） C2H5OSO2(OH) +CH3COOHCH3COOC2H5+ H2SO4 (合理表述都计分)（3） C E（对一个计1分）（4） 开始小火加热是为了减少乙酸特别是乙醇的挥发，（1分）后来大火加热是为了及时蒸出乙酸乙酯使平衡不断正移（1分）（合理答案均计分）（5) 乙醇 b （6） 58.4% （58.5%、58.3%也计分） 36（除
20、标注外，每空2分，共15分）（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法（对1个计1分，合理答案均计分）电解（2）NaCl+H2O = NaClO+H2（3）取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀H2SO4（或硝酸酸化的AgNO3溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀出现，则沉淀已洗涤干净（合理答案均计分）（4）c（5） 3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2 (合理答案都计分) 5Br+BrO3+6H+=3Br2+3H2O (合理答案都计分)（6）m（Br2）=（3分）(合理表述都计分)37.（除标注外，每空2分，共15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar 3d104s24p1 NOB （2）sp2 （3）H3BO3H+H2BO3 或 H3BO3H2O H+B(OH)4（4） NaBH44H2ONaB(OH)44H2 写NaBH42H2ONaBO24H2也计分 正四面体（1分） （5） 12 M3C6038.（除标注外，每空2分，共15分）（1）CH3CH=CH2 （2） 取代反应（或水解反应）（1分） 氧化反应（1分）（3） 羟基、醛基（对1个计1分） 苯甲醛（1分）（4） CH3CH2CH2Br+NaOH CH3CH2CH2OH+NaBr (合理表述都计分)（5）15 高考资源网版权所有，侵权必究！
