1、德阳市第五中学高2014级高一年级下期半期考试化学试卷考试时间：90分钟 总分：100分命题：贺嘉杰 审题人：罗宇 可能用到的原子量：H1 C12 O16 Na23 Al27 Pb207第卷 选择题(共42分)一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分） 1现代生活中，人们出行的代步工具多种多样，消耗的能量类型各不相同。自行车、电 动自行车、普通汽车消耗的能量类型分别是生物能核能电能太阳能化学能（ ）137A、 B、 C、 D、2化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）AHCl的电子式H:Cl BHClO的结构式H-Cl-OCCl的结构示意图 D质量数为3
2、7的氯原子 37Cl 3下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（ ）Av(D)0.5molL-1s-1 Bv(C)0.40 molL-1s-1 Cv(B)0.45 molL-1s-1 Dv(A)0.3molL-1s-14A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的是（ ）AA和B元素一定都是第二周期元素 BA和B元素一定是同一主族元素CB元素可以是第二周期VIA族元素 DA和B可以相互化合形成化合物 5下列说法正确的是
3、（ ）A能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2B能使品红溶液褪色，将其煮沸又变红的无色气体为SO2C与浓H2SO4反应可产生SO2的一定是亚硫酸的正盐D某酸性溶液经分析含大量S2-，SO42-，MnO4- 6下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A铝片与稀H2SO4的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应 D甲烷在O2中的燃烧反应7已知化学反应X+Y=M+N为吸热反应，下列说法正确的是（ ）A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，所以一定要加热反应才能进行C、断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能
4、量D、反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量 8某短周期主族元素R的原子其电子式可用 表示。该元素组成的以下物质，分子式肯定不正确的是（ ）A最高价氧化物分子式为R2O5 B含氧酸分子式为 HRO3C含氧酸分子式为H3RO4 D气态氢化物分子式为RH5 9四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）A B C D10下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）ANa与水反应时增大水的用量 BCaCO3与盐酸反应制取CO2时，改用浓硫酸CC(s)H2O(g)C
5、O(g)H2(g)，将碳块改成碳粉进行实验D粗锌与盐酸反应，将粗锌换成纯锌11理论上不能设计为原电池的化学反应是()A2H2O22H2O BHNO3NaOH=NaNO3H2OCCH42O2CO22H2O D2FeCl3Fe=3FeCl212下列离子方程式正确的是（ ）A氨水与亚硫酸溶液混合：NH3H2OH=NH4H2OB将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- = 2HClO +CaSO3C足量铁屑溶于稀硫酸：2Fe6H= 2Fe33H2D将Cl2通入FeSO4溶液中：Cl22Fe2= 2Fe32 Cl- 13下列分子中所有的原子都满足最外层为8
6、电子结构的是（ ）ABCl3 BCOCl2 CSF6 DSiH414铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A电池的电解液为碱性溶液，负极为FeB电池放电过程中，负极附近溶液的pH降低C电池放电时，若外电路中有2mol电子转移，则内电路中有2molOH移向正极D电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)215下列有关物质结构的说法正确的是（ ）A78gNa2O2晶体中所含离子数约为1.8061024 B4.48L氨气分子中含0.6NA个NH键CPCl3和PCl5分子中所有原子的最外层都达到8电
7、子稳定结构DN2H4分子中极性键和非极性键的比值为1:416一定量的锌片与过量2 molL1的盐酸跟反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）A通入一定量的HCl气体 B加入数滴氯化铜溶液C加入一定量6molL1的硝酸溶液 D加入适量的CH3COONa固体17等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（ ）组别对应曲线c(HCl)/molL1反应温度/铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A第4组实验的反应速率最慢B第1组实验中盐酸
8、的浓度大于2.5 molL1C第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 molL1D第3组实验的反应温度低于30 18分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）A中Mg作负极，中Fe作负极B中Mg作正极，电极反应式为6H2O6e=6OH3H2C中Fe作正极，电极反应式为Fe2e=Fe2D中Cu作正极，电极反应式为2H2e=H2 19将4molA气体和2molB气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法（ ）：用物质A表示的反应速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应速率为0.6 molL
9、1s12s时物质A与物质B的转化率相等2s时物质B的浓度为0.7molL1，其中正确的是A B C D 20一定温度下，1 mol X和n mol Y在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amol Z。说法正确是（ ）A、当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态B、用M表示此反应速率是0.1 amol（Lmin）-1C、用X表示此反应的反应速率是（0.1-0.2 a）mol（Lmin）-1D、当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 21.含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、A
10、gNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3，同时析出0.1 mol Ag，下列结论错误的是A溶液质量减轻 BFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2与Fe2的物质的量比为11DFe位于元素周期表第四周期族，是一种过渡金属第卷 非选择题(共58分)三、（本题共2个小题，共20分）22.(12分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）画出的原子结构示意图：_，写出的气态氢化物分子的电子式_。（2）元素、 的最高价氧化物水化物的碱性最强的为_；元素、的氢化物稳定性由弱到强的顺序为 _（均用化学式填空）。（3）与氧形成的化合物R2O2
11、中所含化学键类型为 _。（4）与和都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，它与的最高价氧化物的水化物浓溶液在加热时能发生反应，写出其化学反应方程式 _。23（8分）某温度下，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种气体进行反应， 其物质的量随时间的变化曲线如图。（1）该反应的化学方程式是_。（2）若t1= 2min， 用X表示0-t1时间段的反应速率为，_ X的转化率为 _ （3）在t1 min时，该反应达到了化学平衡状态，下列可作为反应已达到平衡状态标志的是（ ）（填字母序号）AX、Y、Z的反应速率相等 B生成3 mol Y的同时生成1 mol ZC生成1 mol Z
12、的同时生成2 mol X D容器的压强保持一定E容器内气体的平均相对分子质量不再改变四、（本题共1个小题，共14分）24.(14分)某学习小组同学探究FeSO4的化学性质和用途。（一）利用下图装置探究FeSO4的稳定性和用途。(绿矾成分为FeSO47H2O)（1）II中有白色沉淀生成，说明FeSO4固体分解生成了_。（2）III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，涉及的化学方程式为_，实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是_。（3）中足量NaOH溶液的作用是吸收SO2气体，防止其污染环境，请写出反应的离子方程式_。（二）探究FeSO4中Fe2+的还原性（4）证明
13、FeSO4有较强的还原性，完成下表步骤二及其现象。实验步骤实验预期现象及结论步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解。步骤二：滴加 _ 溶液后，再滴入氯水。当溶液中出现 _现象，则说明FeSO4有较强的还原性。（三）硫酸亚铁用途探究（5）缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是_。 五、（本题共2个小题，共24分）25(10分)CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。(1)已知CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)能量变化如图，下列说法正确的是_ACH3OH转变成H
14、2的过程是一个吸收能量的过程BH2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1:2C化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化D1 mol HO键断裂的同时2 mol C=O键断裂，则反应达最大限度(2)某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)0.2molL1，4min内平均反应速度v(H2) ，则CH3OH的转化率为 。(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。则下列说法正确的是 。A电池放电时通入空气的电极为负极B电池放电时负极的电极反应式为CH3OH
15、6e=CO22H2OC电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱D电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2 mol电子（4）写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为_。26(14分)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；除硅的方法：溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO32NaAlO22H2O=Na2Al2Si2O84NaOH。回答下列问题：(1)Al元素在元素周期表中的位置为 ；电解制取Al的化学反应中，反应物总能量 生成物
16、总能量(填“大于”、“等于”或“小于”)；二氧化碳的结构式为 。(2)写出向Al2O3与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式 _。(3)滤渣A的主要成分为_。(4)在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳的化学反应方程式是_。(5)实验时取铝土矿ag，经过上述工艺流程最后得到bgAl，则铝土矿中的Al2O3质量分数为 。A=102b/54a B102b/54a CHClH2S 离子键 共价键C+2H2SO4浓=CO2+2SO2+2H2O23（8分）2X=3Y+Z 0.2mol/L.min 33.3% CDE24. (14分） SO32OH-+SO2=SO32-+H2O (4)KSCN 先无明显变化，后变红25. （10分） C D 0.8mol/L.min 65% CD 负:C2H6O + 3H2O - 12e = 2CO2 + 12H+
