1、高2017届学业质量调研抽测（第二次）化学试题理科综合能力测试试题卷共16页，考试时间为150分钟，满分为300分。 注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。请考生把姓名、考生号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。2作答时，将第卷所选答案，用铅笔在答题卡相对应题目标号涂黑，写在本试卷上无效。作答第卷时，将答案写在答题卡相对应位置上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Cu 647下列古代发明与所给化学变化对应错误的是选项古代
2、发明化学变化A生产陶瓷SiO2 + CaCO3 CaSiO3+ CO2B黑火药爆炸S +2KNO3 +3C K2S+N2+3CO2C湿法炼铜CuSO4+Fe Cu+FeSO4D用谷物酿酒（C6H10O5)n C6H12O6 CH3CH2OH8下列对有机物结构或性质的描述中，错误的是 A乙醇通过消去反应可制得乙烯BCH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子在同一平面上C乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OD在溴水中加入苯，振荡后溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应 9下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A向硝酸银溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3
3、H2O能大量共存B向某溶液中滴加CCl4，振荡静置下层溶液显紫色原溶液中含有IC向25mL沸水中分别滴入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现红褐色沉淀，用激光笔照射形成一条光亮通路制得Fe(OH)3胶体D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液颜色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡10下列物质放在空气中变质，且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都有关的是 A过氧化钠 B金属钠 C硫酸亚铁晶体 D亚硫酸钠11常温下，将a molL1 CH3COOH溶液与b molL1 NaOH溶液（0a0.2，0b0.2）等体积混合。下列有关推论错误的是 A若混合后溶液的pH7，则c(N
4、a)c(CH3COO)，且abB若a2b，则c(CH3COO) c(Na) c(H) c(OH)C若2ab，则c(Na) c (CH3COO) c(OH) c(H)D若混合溶液满足：c(OH)c(H)c(CH3COOH)，则可推出ab12a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是 Aa能将e从其氧化物中置换出来，因此非金属性ae Bb元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键
5、C工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高D相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多 13工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质镍的原理如图所示。下列说法错误的是已知：Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）H+Ni2+（低浓度）A碳棒上发生的电极反应：4OH4e= O2+2H2OB为了提高镍的产率，电解过程中需要控制废水的pHC电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少D若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变26（15分）碳及其化合物在工农业上有重要作用。（1）水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的
6、气体，水煤气的主要成分为 （用化学式表示）；（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯度MgO。若在750时，测得气体中含有等物质的量的SO2、SO3，则反应的化学方程式为 ；（3）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由CO2制取碳的太阳能工艺如右图所示。若“重整系统”发生的反应中n(FeO)/n(CO2)6，则FexOy的化学式为 ； “热分解系统”中每分解1mol FexOy，转移电子的物质的量为 。（4）工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g) H130.8 kJmol1一定条件下，上述合成甲醚的
7、反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 （填标号）。a逆反应速率先增大后减小 b反应物的体积百分含量减小cH2的转化率增大 d容器中的n(CO2)/n(H2)值变小某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图所示。T1温度下，将4molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，5min后该反应达到平衡，则05min内的平均反应速率v(CH3OCH3) ；KA、KB、KC三者之间的大小关系为 。（5）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在该溶液中，c(NH4() （填“”、“ （1分） 1.25103 （2分
8、）27（14分） I（1）溶液变红 溶液显碱性 （全对1分）试纸变蓝 氧化性 （全对1分）（2）N2 （2分） II（1）A C E D E B （2分） （2）Cu + 2H+ + NO2 Cu2+ + NO + H2O （2分）（3） ac （2分） 86.25% （2分）（4）25时，将两种溶液等体积混合，若混合溶液的pH7，则说明HNO2的电离程度大于NO2的水解程度；若pH7，则说明HNO2的电离程度小于NO2的水解程度（合理方法均可给分）。（2分）28（14分） （1） +6 （1分） 2MnWO4 +O2 +4NaOH2MnO2 +2Na2WO4 + 2H2O （2分）（2）氧化
9、HAsO32生成HAsO42 （1分） MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4 （3分）（3） WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) H =137.9 kJmol1 （2分）（4） 11010 （1分） 1103 molL1 （2分）（5） WC +6H2O 10e H2WO4 + CO2+10H+ （2分）35（15分）（1） 3d 4s 亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态 （1分） （2）a、b、d （2分） 正四面体 （1分） sp3 （1分） NH3中的N原子带负电性，易与Cu2+结合，NF3的N原子带正电性，与带正电的Cu2+相互排斥，难以结合。（2分）（3）MgO晶体所含离子半径小，离子电荷数多，晶格能大 （2分）（4）C O N （1分） 4 （1分） （5） （2分） 36（15分）（1） C10H20 （1分）（2）羰基、羧基 （2分）（3）加成反应（或还原反应） 取代反应 （2分）（4）4 （2分） （2分）（5） （2分） （6） 2NaOH CH2=CHCOONaNaBr2H2O （2分） （7） 3 （2分）
