1、时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1下列电子排布式或轨道表示式正确的是()A BC D只有答案D解析违背了构造原理，电子优先填满能量低的轨道；违背了洪特规则的特例；Br原子的最外层电子为第四能层的7个电子，不包括3d能级上的电子，错误；每个原子轨道里只能容纳两个自旋方向相反的电子，违背了泡利原理。22016衡水模拟下列有关电子排布图的表述正确的是()答案A解析A项，单核10电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反，正确；B项，此图违背了洪特规则，错误；C项，正确的价电子排布图为，错误；D项，该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能
2、量更高的轨道上，错误。32016大同模拟下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子答案C解析A中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似；B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似；C项为同主族的元素，化学性质一定相似；D项最外层只有1个电子的A族元素可以，过
3、渡元素中也有很多最外层只有1个电子的元素，故性质不一定相似。4下列关于电离能和电负性的说法不正确的是()A第一电离能的大小：MgAlB锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳CNi是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳DF、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F答案B解析同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第A族的第一电离能比相邻的第A族元素的第一电离能大，A项正确；同族元素，从上至下第一电离能逐渐减小，所以锗的第一电离能低于碳，B项不正确；Ni的价电子排布为3d84s2，未成对电子数为2，第二周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，电负性CO，C项
4、错误；Cu位于ds区，D项错误。二、非选择题(共40分)11(10分)已知：AF都是周期表中前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3的M层3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题：(1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(2)D元素的原子核外共有_种不同运动状态的电子、_种不同能级的电子。(3)写出E的基态原子的电子排布式：_。(4)F和X(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：元素XF电离能/kJmol1I1717759I215091561I33
5、2482957比较两元素的I2、I3可知，气态X2再失去一个电子比气态F2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。答案(1)CNO(2)12 4(3)1s22s22p63s23p64s2(或Ar4s2)(4)Mn2的3d轨道电子排布为半充满状态，较稳定解析A、C原子的L层有2个未成对电子，则A为1s22s22p2，C为1s22s22p4，A为C(碳)，C为O，AF序数依次增大，则B为N；D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，则D为Mg，E为Ca；F3的M层3d轨道电子为半充满状态，则F为Fe。(1)C、N、O的电负性，由小到大顺序为CNO。(2) Mg的原子核外有12个电
6、子，即12种不同的运动状态，具有1s、2s、2p、3s共四个不同的能级。(3)E为Ca，电子排布式为1s22s22p63s23p64s2。(4) Mn2的3d轨道电子排布为半充满状态，较稳定，故再失去一个电子比Fe2难。12(10分)现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子第一至第四电离能如下：I1738 kJmol1，I21451 kJmol1，I37733 kJmol1，I410540 kJmol1D原子核外所有p轨道全满或半
7、满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：_。(2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_。(4)G位于第_族_区，该元素的核外电子排布式为_。(5)检验F元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_。答案(1) (2)3哑铃(或纺锤)(3)泡利原理(4)Bd 1s22s22p63s23p63d54s2或Ar3d54s2(5)焰色反应 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁
8、到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量解析由题给信息可知元素A、B、C、D、E、F、G分别为H、N、Mg、P、Cl、K、Mn。(1)离子化合物NH5为氢化铵。(2)氮原子的基态原子能量最高的电子为p电子，p电子云有3个方向，原子轨道呈哑铃形或纺锤形。(3)题图中3s轨道的两个电子自旋状态相同，违背了泡利原理。(5)检验钾元素的方法是用焰色反应。其原理是电子跃迁时会吸收或释放能量，释放特定频率的光谱。132016昌乐模拟(10分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素p为26号元素，
9、请写出其基态原子的电子排布式_。(2)d与a反应的产物分子中，中心原子的杂化形式为_。(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(4)第三周期8种元素，其中电负性最大的是_(填元素符号)。(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是_(填元素符号)。答案(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2)(2)sp3(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量 (4)Cl (5)Al解析(1)26号为铁元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(2)d为N元素，a
10、为H元素，二者形成的NH3中N原子的杂化形式为sp3。(3)h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。142017河南省高三测试(10分)X、Y、Z、M、R、Q为元素周期表中前四周期元素，且原子序数之和为105。X位于周期表的s区，有两种氧化物；Y是良好的半导体材料，晶体Y结构与金刚石类似；Z原子价电子层的p轨道半充满，核外电子总数是最外层电子数的3倍；X与M相差一个电子层；M原子得到一个电子后3p轨道全充满；R有“生物金属”之称，R4离子和氩原子的核外电子排布相同。请填写下列空白：(1)六种元素中电负性最大的是_(
11、填元素符号)；其中Q的基态原子核外电子排布式为_；化合物XM的电子式为_。(2)X、Y、Z、M的第一电离能由小到大的顺序是_(填元素符号)。(3)Q元素可形成两种常见的离子Q2与Q3，其中化学性质较稳定的是_(填离子符号)，其原因是_。(4)与R位于同周期的元素中，基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_(填元素名称)。答案(1)Cl1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2)Na(2)NaSiPCl(3)Fe3Fe3的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态(4)钾、铬、铜解析s区为第A和第A族，且X有两种氧化物，X为钠；Y为硅；Z的价电子层的p轨道半充满，说明为ns2np3结构，为第A族元素，核外电子总数为15，为磷元素；M为氯元素；R为22号元素钛；Q为26号元素铁。(1)电负性最大，即非金属性最强，为Cl元素。Q为26号元素铁，核外电子排布式为Ar3d64s2，NaCl为离子化合物，电子式写成阴、阳离子形式。(2)Na、Si、P、Cl处于同一周期，随原子序数递增，第一电离能逐渐增大。(3)Fe3的3d轨道处于半充满状态，比Fe2稳定(4)第四周期中，最外层电子排布为4s1的有K、Cr、Cu。
