1、特训十二化学平衡不定项选择1.将1 mol N2和3 mol H2充入体积可变的恒温密闭容器中，在380 下发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)平衡时，体系中氨的体积分数(NH3)随压强变化的情况如下表：压强/MPa10203040(NH3)0.300.450.540.60下列说法正确的是()A.10 MPa时，H2的转化率为75%B.20 MPa时，NH3的物质的量浓度是10 MPa时的1.5倍C.40 MPa时，若容器的体积为V L，则平衡常数KD.30 MPa时，若向容器中充入惰性气体，则平衡向正反应方向移动解析设H2的转化率为75%，有此时(NH3)60%，A错误；20 M
2、Pa时NH3的体积分数是10 MPa时的1.5倍，由于压强增大，体积减小，B错误；由A选项分析可知此时N2、H2的转化率为75%，此时，N2、H2、NH3的平衡浓度为：、，K，C正确；恒压，充入惰性气体，体积增大，压强减小，平衡逆向移动，D错误。答案C2.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s0361224n(O2)/mol00.360.600.800.80下列有关说法正确的是()A.反应在03
3、 s内的平均速率v(NO2)0.24 molL1s1B.24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)0.44 molL1，则反应的H0C.在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3 和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍D.在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%解析A项，v(O2)0.36 mol/2.0 L3 s0.06 mol/(Ls)，v(NO2)2v(O2)20.06 mol/(Ls)0.12 mo
4、l/(Ls)，错误；B项，降低温度后，n(O2)0.44 molL12.0 L0.88 mol，O2的量比原平衡增多，即反应正向移动，所以正反应为放热反应，正确；C项，选项中投入量与题干完全等同，所以平衡时与题干也完全相同，则有n(O2)n(N2O5)0.8 mol，n(NO2)0.4 mol，n(O3)0.2 mol，压强之比等于物质的量之比，(0.80.80.20.4)/(1.00.50.50.5)0.88，正确。D项，选项中投入量为题干的2倍，则相当于等量加压，平衡向N2O5和O2方向转化，所以N2O5的转化率小于(2.00.82)/2.0100%20%，错误。答案BC3.在体积为1 L
5、的恒温密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) ，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是()A.该化学反应在3 min时达到平衡状态B.保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(CH3OH)0.85 molL1，则该反应的H0C.相同温度下，起始时向上述容器中充入0.5 mol CO2、1.5 mol H2，平衡时CO2的转化率小于75%D.12 min时，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0.25 mol H2O(g)，此时反应将向逆反应方向进行解析A项，在3 min
6、时，c(CH3OH)c(CO2)，反应并没有达到平衡，因为3 min后的时间内，两者的浓度仍在变化，在10 min时，反应达到平衡状态，错误；B项，平衡时，c(CH3OH)0.75 molL1，降温时，CH3OH的浓度增大，反应正向移动，则正反应为放热反应，正确；C项，由图看，平衡时，c(CO2)0.25 molL1，CO2的转化率为100%75%，起始时充入0.5 mol CO2、1.5 mol H2，为题干的一半，相当于减压，平衡逆向移动，则CO2的转化率小于75%，正确；D项，K5.33，Q3.55p2，错误；B项，B点温度比A点高，温度高速率快，错误；C项，CH3OH体积分数等于物质的
7、量分数为0.5，a0.75，正确；D项，恒温恒压条件下，充入不同量的CH3OH，发生反应CH3OH(g) CO(g)2H2(g)，等效平衡，体积分数相同，错误。答案C5.(2016成都二诊)在初始温度为500 、容积恒定为10 L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2 (g)3H2 (g) CH3OH(g)十H2O(g)H25 kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是()A.刚开始反应时速率：甲乙B.平衡后反应放热：甲乙C.500 下该反应平衡常数：K3102D.若a0，则0.9b0.9，D正确
8、。答案D6.t 时，在2 L密闭、恒压容器中充入1 mol A和1 mol B，发生反应：A(g)B(g) C(g)。 5 min后达到平衡，测得C的物质的量分数为60%，则下列说法正确的是()A.5 min内平均反应速率vA0.15 molL1min1B.当同时对原平衡体系升高一定温度和增加一定压强时，达平衡后，C的物质的量分数为60%，则该反应的正反应为放热反应C.保持其他条件不变，若起始时向容器中加入0.5 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C，则反应将向逆反应方向进行D.t ，向2 L密闭、恒容容器中加入等物质的量的A和B，反应达到平衡状态时，C的物质的量分数仍为60%，
9、则加入A的物质的量为1.6 mol解析0.6，a0.75 mol。恒温恒压条件下，体积之比等于物质的量之比：，所以平衡后体积为1.25 L。v(A)0.12 molL1min1，A项错误；B项，增大压强，平衡正向移动，现在平衡不移动，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，抵消压强的影响，说明正反应放热，正确；C项，投料量正好是原平衡的2倍，由于恒压，所以平衡不移动，错误；D项由原平衡数据得K15。假设加入1.6 mol A和1.6 mol B，C的体积分数仍为60%，有0.6，解得b1.2 mol，此时K15，正确。答案BD7.一定温度下，有两个体积均为2 L的恒容密闭容器和，向中加入1 mol
10、 CO和2 mol H2，向中加入2 mol CO和4 mol H2，均发生下列反应并建立平衡：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。测得不同温度下CO平衡转化率如右图所示。下列说法正确的是()A.该反应的H0B.N点化学平衡常数K0.59C.L、M两点容器内压强：p(M)2p(L)D.向N点平衡体系中再加入1 mol CH3OH，建立新平衡时被分解的CH3OH物质的量小于0.4 mol解析A项，由图像可知，随温度升高，CO的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应吸热，正反应放热，错误；B项，M、N点温度相同，所以平衡常数相同，计算M点平衡常数K2.34，错误；C项，由于CO的转化率
11、相同，的投料量是的两倍，此时中各物质的量是的2倍，但的温度高，所以p(M)2p(L)，正确；D项，再加入1 mol CH3OH，相当于加入1 mol CO和2 mol H2，相同温度建立与等同的平衡，即M点，此时容器中n(CH3OH)1.2 mol，由图像可知原的平衡中N点n(CH3OH)n mol0.6 mol(对比L点)，n1n(分解)1.2，n(分解)0.4 mol，正确。答案CD8.一定量的CO2与足量碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列说法正确的是()A.550 时，若充入惰性气体，v(正)、v(
12、逆)均减小，平衡不移动B.650 时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T 时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D.925 时，此反应的平衡常数K2 304，保持温度不变，若缩小体积，K值将变小解析A项，恒压容器，充入惰性气体，体积增大，各成分浓度减小，v(正)、v(逆)均减小，相当于减压，平衡向正反应方向移动，错误；B项，设起始1 mol CO2，CO2转化率为25%，平衡时，CO2为0.75 mol，CO为0.5 mol，CO2的物质的量分数为60%，正确；C项，T 时，达到平衡时n(CO2)n(CO)，充入等体积的两者，由于是恒压，所以平衡不移动，错误；D项，温度
13、不变，K值不变，错误。答案B9.一定温度下(T1T2)，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOH2CH3OH(g)T10.20.40.18T10.40.8T20.20.40.16下列说法正确的是()A.该反应的正反应为放热反应B.达平衡时，容器中CH3OH(g)的体积分数比容器中的大C.采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率D.若起始时向容器中充入CO 0.2 mol、H2 0.2 mol、CH3OH(g) 0.5 mol，反应将向正反应方向进行解析A项
14、，对比、数据，可知温度升高，CH3OH的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，说明逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，正确；B项，相对于是成比例的增加投料量，相当于加压，平衡向正反应方向移动，中CH3OH的物质的量分数增大，错误；C项，催化剂不影响平衡的移动，不提高CO的转化率，错误；D项，由中数据有K2 250，Qc250K，向正反应方向建立平衡，正确。答案AD10.(2015盐城市三模)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如下图所示：下列说法正确的是()A.该反应的正反应为放热反应B.压强大小关系为：p1p2p3C.M点对应的平衡常数K的值约为1.04102D.在p2及512 K时，图中N点v(正)v(逆)，错误。答案AC
