1、龙岩市2022年高中毕业班第三次教学质量检测化学试题(考试时间：75分钟 满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Mg24 Cl35.5 Fe56 Ni59第I卷(共10小题，共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 本草纲目中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”记载。有关说法错误的是A. 薪柴之灰可做钾肥B. 取碱浇衣存在水解反应C. 碱浣衣与肥皂浣衣原理不同D. 上述过程涉及溶解、过滤、蒸馏操作2. 异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图：
2、下列说法错误的是A. X能被溶液氧化B. 1molY最多能与4molNaOH反应C. Z中环上的氧原子的杂化方式为D. X、Y、Z均能发生加成、取代反应3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A. 20gD216O含中子数目为8NAB. 44gCO2和足量反应，转移电子数为NAC. 常温下，1LpH=1的溶液中氧原子数为2NAD. 标况下，22.4L溶于水所得溶液中，、Cl-、HClO和ClO-微粒总数为2NA4. 磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取：下列说法错误的是A. 既能与酸反应又能与碱反应B. 流程中有两处涉及氧化还原反应C. 该过程需要在无氧
3、条件下进行D. 分解反应生成和的物质的量之比为115. 下列有关离子方程式的书写正确的是A. 向FeI2溶液滴入少量Br2：2Fe2+Br2=2Fe3+2BrB. 泡沫灭火器的反应原理：C. Zn溶于过量的浓硝酸：D. 同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合：6. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是ABCD验证非金属性：SCSi实验室制乙烯蒸发结晶获得晶体FeSO47H2O用于除去气体中的杂质A. AB. BC. CD. D7. 某种锂盐的结构如图所示，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，X原子的最外层电子数是W原子的次外层电子数的3倍，化合物中除Li+外其它原子均满足8电子
4、稳定结构。下列说法正确的是A. W位于第2周期IVA族B. 原子半径：ZXYC. 元素电负性：YZXD. 最高化合价：YZW8. 如图是某科研团队设计的光电催化反应器，可由CO2制得异丙醇。其中A、B均是惰性电极，下列说法正确的是A. B为正极B. 若A极产生2gH2，则B极产生16gO2C. 电子从B极通过合成蛋白质纤维膜到A极D. A极上参与的反应为：3CO2+18H+18e=CH3CH(OH)CH3+5H2O9. 在Fe+催化下乙烷氧化的反应机理如图所示(图中为副反应)。下列说法正确的是A. FeO+、N2均为反应中间体B. X既含极性共价键也含非极性共价键C. 该机理涉及的反应均为氧化
5、还原反应D. 每生成1molCH3CHO，消耗的大于2mol10. 常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中-lgc(x)(x为H2A、HA-或A2-)与溶液pH的变化关系如图所示。则下列说法正确的是A. c点溶液中c(Na+)3c(A2-)B. 整个过程中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)保持不变C. 将等物质的量浓度的NaHA与H2A溶液等体积混合，所得溶液pH=0.8D. b点对应溶液的pH为3.05第II卷(非选择题，包括5题，共60分)二、非选择题：本题共5小题，共60分。11. 下图是一种处理废锌锰干电池的流程，电池内除铜帽、锌皮(含少量铁)、石墨棒外，还含有Mn
6、OOH、ZnCl2、NH4Cl、C及有机物等糊状填充物。回答下列问题：（1）“溶解”过程中为了提高浸出效率，可以采取的措施有_；(写一条即可)（2）将“滤渣1”灼烧有生成，产生的化学方程式为_；（3）“氧化”过程中，还原产物是_；（4）“滤渣2”主要成分是_；（5）“调pH”时，应控制溶液pH的范围是_；(已知：“溶解”后的溶液中c(Zn2+)=0.10mol/L，忽略滴加、氨水后溶液的体积变化；KspZn(OH)2=10-17，KspFe(OH)2=10-17，KspFe(OH)3=10-38.3)（6）写出“沉锌”的离子方程式_；（7）测定NH4Cl晶体中的氮元素含量：准确称取样品0.10
7、0g放至锥形瓶中，加适量的水完全溶解，再加5mL中性甲醛溶液(足量)，摇匀，静置，用0.100mol/L的NaOH标准溶液平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为18.50mL，则样品中氮元素的质量分数为_。已知：4+6HCHO=(CH2)6N4H+3H+6H2O；(CH2)6N4H+3H+4OH-=(CH2)6N4+4H2O12. 某化学实验小组探究与溶液的反应。实验一：用如图所示实验装置制备，并将足量通入溶液中，溶液迅速变为血红色；停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。（1）制备的化学反应方程式为_；（2）仪器a的名称为_，按图示装好药品后，打开K之前的操作是_。（3）
8、某同学取适量酸性于试管中，滴入几滴血红色溶液，溶液紫色褪去，据此推断血红色溶液中含有Fe2+。此结论_(填“正确”、“不正确”)，理由是_。实验二：探究血红色溶液产生的原因实验过程如下表：实验序号假设实验内容结论与溶液中c(H+)有关取适量上述血红色溶液，滴入Y溶液，溶液又变为黄色假设不成立与c(H2SO3)或c(SO2)有关1溶液中，滴入1mol/LNaHSO3溶液，溶液呈血红色，再逐滴滴入HCl溶液，出现现象假设不成立与c()或c()有关在FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，立即变为血红色。（4）实验中，Y是_(填化学式)；实验中现象是_；实验的结论是_。（5）为了进步探究血红色物质产生
9、主要原因，又进行了以下实验：在0.5mL1mol/L的FeCl3溶液中，加入浓度相同的Na2SO3溶液V1mL，NaHSO3溶液V2mL并混合均匀，改变V1、V2的值并维持V1+V2=4.0进行多组实验，测得混合溶液的吸光度与的关系如图所示。(已知吸光度越大，溶液颜色越深)。维持V1+V2=4.0的目的是_。该实验得出的结论是_。13. CO2CH4催化重整是减缓温室效应、实现碳中和的重要方式，其主反应为：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) H，反应体系还涉及以下副反应：i.CH4(g)C(s)+2H2(g) H1=+75.0kJ/molii.CO2(g)+H2(g)CO(
10、g)+H2O(g) H2=+41.0kJ/moliii.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) H3=-131.0kJ/mol（1）主反应的H=_kJ/mol。（2）我国学者对催化重整的主反应进行理论研究，提出在PtNi或SnNi合金催化下，先发生甲烷逐级脱氢反应，其反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。该历程中最大能垒E(正)=_eV/mol；其它条件相同时，催化重整的主反应在不同催化剂下反应相同时间，CO的产率随反应温度的变化如图所示：B是_合金催化下CO的产率随温度的变化曲线，A、B曲线到达W点后重合，请解释原因_。（3）在1L恒容密闭容器中通入1molH2及一定量CO，反应
11、中CO的平衡转化率随n(CO)及温度变化如图：A、B两点对应CO正反应速率v正(A)_v正(B)(填“”，下同)，B和C两点对应的反应温度TB_TC。已知反应速率v正=k正x(CO)x(H2)，v逆=k逆x(H2O)，k为反应速率常数，x为气体的体积分数，在达到平衡状态为D点的反应过程(此过程为恒温)中，当某时刻CO的转化率刚好达到60%时，=_。(用含k正和k逆的式子表示)14. 最近，妖“镍”横行，价格飙涨。镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，在许多领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态Ni原子核外电子运动状态有_种；Ni的熔点明显高于Ca，其原因是_。（2）NiNTANangold可
12、用于检测或定位6x组氨酸(His)或PolyHis标记的重组蛋白。Ni()NTA的结构简式如图所示。与Ni2+配位的原子形成的空间构型为_。配体N(CH2COO-)3中4种元素的I1从大到小的顺序为_(用元素符号表示)。已知NNi存在大键，其结构中氮原子的杂化方式为_。（3）Ni可以形成多种氧化物，其中一种NixO晶体晶胞结构NaCl型，由于晶体缺陷，部分Ni2+被Ni3+取代，如图所示，其结果晶体仍呈电中性。则x_1(填“”“”或“=”)。（4）镍掺杂的稀磁半导体DMS的立方晶胞结构如图所示。已知晶体密度为dg/cm3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则Ni原子与Mg原子间的距离为_cm(列出计
13、算表达式)。15. 以下是合成有机化合物X的一种路线(部分反应条件或试剂略去)。已知：R1-CHO+请回答下列问题：（1）B的名称是_。（2）由A制备B所用试剂为_。（3）若DE是在碱性水溶液中进行，则BD反应类型为_。（4）E中的官能团名称为_。（5）J在一定条件下自身分子间发生反应，生成化合物X、乙酸和水，生成物中乙酸和X的物质的量比是_。（6）GJ的化学方程式是_。（7）写出同时符合下列条件的E同分异构体的结构简式_(写2种)。能使FeCl3溶液显紫色能发生水解苯环上有三个取代基且只有两种不同化学环境的氢答案1-10 DCBAB ABDDD 11. （1）搅拌或适当升温 （2）4MnOO
14、HO2 4MnO22H2O （3）H2O （4）Fe(OH)3 （5）2.9pH6 （6）Zn2H2S=ZnS2H （7）25.9%12. （1） （2） . 球形干燥管 . 打开分液漏斗的上口活塞 （3） . 不正确 . 溶液中的都能使高锰酸钾褪色 （4） . HCl . 变浅（或变黄） . 假设成立 （5） . 使Fe3+浓度保持不变 . Fe3+ 和形成络合物使溶液变成血红色（或红色物质为Fe3+ 和作用的产物）13. （1）+247 kJ/mol （2） . 3.809 . SnNi . W点后，反应达到平衡，使用催化剂，化学平衡不移动，不影响CO的产率，故重合 （3） . . . 14. （1） . 28 . Ni与Ca同周期，Ni的原子半径比较小且价电子数多，形成的金属键比较强，熔沸点比较高 （2） . 八面体 . NOHC . sp2 （3） （4）15. （1）邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯） （2）浓硫酸、浓硝酸 （3）取代反应 （4）（醇）羟基、硝基 （5）2：1 （6） + （7） 、 或 、
