1、专题二化学计量及其应用物质的量、阿伏加德罗常数及气体摩尔体积1.(2013年广东理综,9,4分)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.常温常压下,8 g O2含有4nA个电子B.1 L 0.1 molL-1的氨水中有nA个NC.标准状况下,22.4 L盐酸含有nA个HCl分子D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2nA个电子解析:常温常压下,8 g O2为0.25 mol,1 mol O2含有的电子数为16 mol,故8 g O2含有4 nA个电子,A项正确;NH3H2O是弱电解质,不能完全电离,1 L 0.1 molL-1的氨水中N应小于nA个,B项错误;盐酸在标
2、准状况下是液态,C项错误;1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,Na从0价升高到+1价,失去nA个电子,D项错误。答案:A2.(2013年江苏化学,7,2分)设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1 L 1 molL-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NAB.78 g 苯含有CC双键的数目为3NAC.常温常压下,14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA解析:因ClO-能发生水解反应,故1 L 1 mol/L的NaClO溶液中ClO-的数目小于NA,A项错误。苯分子中不含碳碳双键
3、,B项错误。可设N2的质量为x g,则CO的质量为(14-x)g,则混合气体含原子的数目为2+2NAmol-1=NA,C项正确。在反应3NO2+H2O2HNO3+NO中,若有3 mol NO2与水反应转移2 mol电子,标准状况下6.72 L NO2为0.3 mol,转移电子数为0.2NA,故D项错误。答案:C3.(2013年新课标全国理综,9,6分)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.1.0 L 1.0 mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C.25 时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.
4、1N0D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0解析:NaAlO2和H2O中均含有氧原子,故1.0 L 1.0 molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2N0,A错误;石墨烯中平均每个六元环含碳原子数为6=2,12 g石墨烯含有1 mol C,故六元环的个数为0.5N0,B正确;由于溶液的体积没有提供,故25 时pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数无法确定,C错误;1 mol-OH所含电子数为9N0,而1 mol OH-所含电子数为10N0,D错误。答案:B4.(2013年上海化学,15,3分)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为
5、a g,则该混合物()A.所含共用电子对数目为(a/7+1)NAB.所含碳氢键数目为aNA/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 LD.所含原子总数为aNA/14解析:C2H4、C3H6的最简式为“CH2”,所以a g混合物含有“CH2”的物质的量为 mol。每个碳原子提供最外层上的4个电子,每个氢原子提供1个电子参与成键,故共用电子对数为NA,即为,故A项错误;混合物所含氢原子数目即为其所含碳氢键数目,为:2NA=,B项正确;未指明是在标准状况下,消耗O2不一定是33.6a/14 L,C项错误;所含原子总数为:3NA=,D项错误。答案:B5.(2012年新课标全国理综,9,6分)用N
6、A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2NAB.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NAD.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA解析:常温常压下,22.4 L氯气的物质的量不是1 mol,与足量镁粉充分反应转移的电子数不是2NA,D错误。答案:D6.(2012年四川理综,7,6分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB.
7、常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC.50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NAD.某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA解析:标准状况下氟化氢是液体,33.6 L氟化氢的物质的量无法计算,A错;乙烯与丙烯的最简式同为CH2,n(CH2)=0.5 mol,所以氢原子物质的量为0.5 mol2=1 mol,数目为NA,B正确;n(H2SO4)=18.4 mol/L0.05 L=0.92 mol,Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,全部
8、反应时可生成SO2:0.92 mol=0.46 mol,即生成SO2分子数目为0.46NA,但由于随反应进行,硫酸浓度变小,与铜不再反应,生成的SO2分子数目小于0.46NA,C错误;由于N2、H2合成氨的反应是一个可逆反应,反应物不能完全转化,所以平衡后转移电子数目小于0.6NA,D错。答案:B7.(2012年广东理综,11,4分)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.常温下,4 g CH4含有nA个CH共价键B.1 mol Fe与足量的稀HNO3反应,转移2nA个电子C.1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCD.常温常压下,22.4 L的NO2
9、和CO2混合气体含有2nA个O原子解析:A.1 mol CH4中含有4 mol CH共价键,4 g CH4含CH共价键为:4=1 mol,即为nA个CH共价键,A对。B.Fe与足量的稀HNO3反应生成Fe3+,所以1 mol Fe与足量的稀HNO3反应,共转移3nA个电子,B错。C.NaHCO3溶液中HC+H2OH2CO3+OH-,所以1 L 0.1 molL-1 NaHCO3 溶液中含有HC数小于0.1nA,C错。D.常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体不是1 mol,所以含有O原子个数不是2nA,D错。答案:A8.(2012年上海化学,11,3分)工业上将氨气和空气的混合气体通
10、过铂铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下V L氨气完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()A.B.C.D.解析: 写出反应方程式,找出电子转移的数目。NH3的催化氧化反应方程式为:4NH3+5O24NO+6H2O,1 mol氨气参加反应转移5 mol电子,由题意可得NA=n,解之得NA=。答案:D9.(2012年江苏化学,8,2分)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3NAC.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为
11、0.5NAD.常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA解析:由反应Cl2+H2OHCl+HClO知,若0.1 mol Cl2完全反应,则转移电子为0.1 mol,但该反应为可逆反应,不能完全反应,所以A错误;在任何条件下,1 mol H2O均含有3 mol原子,B正确;标准状况下,CH3CH2OH为液态,不能用气体摩尔体积进行相关计算,C错误;在常温常压下,2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目小于0.1NA,D错误。答案:B10.(2011年新课标全国理综,7,6分)下列叙述正确的是()A.1.00 mol NaCl中含有6.021023个
12、NaCl分子B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C.欲配制1.00 L 1.00 molL-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D.电解58.5 g熔融的NaCl,能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠解析:NaCl是离子化合物,不存在分子,A项错误;Na+最外层有8个电子,1.00 mol Na+的最外层电子总数为86.021023,B项正确;58.5 g NaCl的物质的量为1 mol,溶于1.00 L水中后溶液体积不为1.00 L,C项错误;电解58.5 g 熔融的NaCl,产生11.2 L氯气(标准
13、状况)、23.0 g Na,D项错误。答案:B11.(2011年广东理综,9,4分)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.常温下,23 g NO2含有nA个氧原子B.1 L 0.1 molL-1氨水含有0.1 nA个OH-C.常温常压下,22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子解析:23 g NO2的物质的量为0.5 mol,含氧原子为0.5 mol2=1 mol,即nA个,A项正确;NH3H2O不完全电离,故1 L 0.1 molL-1氨水中含有OH-数小于0.1nA,B项错误;常温常压下CCl4为液体,故
14、22.4 L CCl4不是1 mol,C项错;1 mol Fe2+与足量H2O2反应生成Fe3+只能失去1 mol e-,故只能转移nA个电子,D项错误。答案:A12.(2010年福建理综,7,6分)NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是()A.在18 g 18O2中含有NA个氧原子B.标准状况下,22.4 L空气含有NA个单质分子C.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1 molL-1解析:18 g 18O2的物质的量为0.5 mol,所以含NA个氧原子,A对;标准状况下,22.4 L空气含NA个分子,但空气中
15、不只含气体单质,还有CO2等,B错;当1 mol Cl2发生Cl2+NaOHNaCl+NaClO反应时,转移电子数是NA,C错;Na2O溶于水,溶液的体积不确定,不能计算Na+的物质的量浓度,D错。答案:A13.(2010年上海化学,7,3分)NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NAC.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD.标准状况下,2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA解析:N2、CO的物质的量未指定,所含分子数不能确定。1.7 g H2O2的物质的量为=0.05 mol,每个H2
16、O2分子中有18个电子,则1.7 g H2O2中含电子数为18NA0.05=0.9NA,B正确。1 mol Na2O2中含有2 mol Na+、1 mol ,含离子总数为3NA,C错误。标准状况下,戊烷是液体,不能用标准状况下气体摩尔体积换算。答案:B物质的量浓度1.(2013年江苏化学,5,2分)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()解析:用托盘天平称量物体的质量时,应遵循“左物右码”的原则,A项错误。转移溶液时应使用玻璃棒引流,C项错误。定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内部,D项错误。答案:B2.(2011年上海化学,17,
17、3分)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是()A.2.0 mol/LB.1.5 mol/LC.0.18 mol/LD.0.24 mol/L解析:Na2CO3与盐酸的反应为:Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3、NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O,当n(HCl)n(Na2CO3)时,有气体产生,并且2n(Na2CO3)n(HCl)n(Na2CO3)时,产生的CO2体积不同,当n(HCl)2n(Na2CO3)时产生的气体相同,综合可得0.2 moln(
18、HCl)0.4 mol,故1.0 molL-1c(HCl)2.0 molL-1。故合适的只有B项。答案:B3.(2010年新课标全国理综,10,6分)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A.0.1(b-2a)molL-1B.10(2a-b)molL-1C.10(b-a)molL-1D.10(b-2a)molL-1解析:由题意可知,在100 mL混合液中n(Ba2+)=a mol,n(Cl-)=b mol;利用溶液电中性原则,有
19、n(K+)+2n(Ba2+)=n(Cl-),则有n(K+)=n(Cl-)-2n(Ba2+)=(b-2a)mol,故c(K+)=10(b-2a)molL-1。答案:D4.(2010年四川理综,12,6分)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液的密度为 g/mL,质量分数为w,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是()A.=(17V+22 400)/(22.4+22.4V)B.w=17c/(1 000)C.w=17V/(17V+22 400)D.c=1 000V/(17V+22 400)解析:A项中,变形后=,显然溶液的体积不是水和NH3的体积之
20、和,A项错误;B项,w=,B对;C项,w=,C对;D项,c mol/L= mol/L= mol/L,D对。答案:A5.(2010年海南化学,4,2分)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. molL-1 B. molL-1C. molL-1D. molL-1解析:通过Mg(OH)2、BaSO4的化学式及物料守恒可确认,每 L溶液中有Mg2+: mol,S:b mol,根据溶液电中性原则,有钾离子:
21、(2b-2)mol,即(2b-a)mol,则钾离子浓度为 molL-1,即 molL-1。答案:D物质的量、阿伏加德罗常数及气体摩尔体积1.(2013广州二模)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.常温下,18 g H2O中含有2nA个氢原子B.标准状况下,22.4 L苯含有nA个苯分子C.1 mol Na与足量水反应转移2nA个电子D.0.1 molL-1CH3COOH溶液中含有0.1nA个CH3COO-解析:18 g H2O为1 mol,所含氢原子为2 mol,即2nA个氢原子,A正确;标准状况下,苯为液体,B错误; 1 mol Na与足量水反应转移nA个电子,C错误;CH
22、3COOH是弱酸,又缺少溶液的体积,无法计算CH3COO-的数目,D错误。答案:A2.(2013肇庆二模)设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是()A.标准状况下,2.24 L CCl4中含有0.4NA个碳氯键B.22.4 L Cl2通入水中充分反应,共转移NA个电子C.1 L 1 mol/L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NAD.5.6 g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA解析:标准状况下,CCl4为液体,无法确定CCl4的物质的量,A错误;未指明是标准状况,无法确定Cl2的物质的量,不能计算转移的电子数目,B错误;1 L 1 mol/L的氯化铜溶液中Cu2+
23、为1 mol,但Cu2+会发生水解,其数目小于NA,C正确;5.6 g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧,铁过量,0.1 mol氯气得到0.2 mol电子,即转移的电子数为0.2NA,D错误。答案:C3.(2013江门佛山联考)用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.1 molL-1的Na2CO3溶液中所含钠离子总数为2nAB.标准状况下,22.4 L CH4分子中含质子总数为10nAC.室温下,28 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为nAD.常温常压下,33.6 L 氯气与足量的铝充分反应,转移电子数为3nA解析:缺少Na2CO3溶液的体积,无法计算钠离子的物质的量,A错误;
24、标准状况下,22.4 L CH4其物质的量为1 mol, 1 mol CH4中质子为10 mol,B正确;28 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为2nA,C错误;常温常压下,33.6 L 氯气的物质的量不是1.5 mol,转移电子数不是3nA, D错误。答案:B物质的量浓度4.(2012广州培正中学高三测试)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A.28 g乙烯中极性共价键数目为6NAB.1 L 1 molL-1 NH4NO3溶液中含氮原子数为2NAC.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA D.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中,所得溶液含
25、有Fe3+数目为 0.1NA 解析:一个乙烯分子中有四个极性键(CH),28 g乙烯中极性共价键数目为4NA,A错误;1 L 1 molL-1 NH4NO3溶液中含氮原子2 mol,无论铵根离子水解多少,氮原子数目是不变的,B正确;标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA,C错误;Fe3+发生水解,不能确定溶液中Fe3+的数目,D错误。答案:B5.(模拟题组合)若阿伏加德罗常数的数值为NA,则下列说法中正确的是()A.(2013肇庆一模)1.0 L 0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-数目小于0.1NAB.(2013肇庆一模)50 mL 18.4 molL
26、-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NAC.(2012金山中学期末)25 时,pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NAD.(2012金山中学期末)1 L 1 molL-1的Na2CO3溶液中含有的C数目为NA解析:1.0 L 0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-为1 mol,因S2-发生水解,其数目小于0.1NA,A正确;50 mL 18.4 molL-1浓硫酸中硫酸的物质的量为0.92 mol,若与足量铜加热完全反应,生成SO2 0.46 mol,但随着反应的进行,硫酸变稀,反应不能发生,硫酸不能完全反应,生成的SO2少于 0.46 mo
27、l,B错误;缺少溶液的体积,无法进行OH-数目计算,C错误;1 L 1 molL-1的Na2CO3溶液中,因C水解,C数目小于NA ,D错误。答案:A6.(2013浙江宁海知恩中学高三模拟)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是()硫酸化学式(CP)(500 mL)品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84 gcm-3质量分数:98%A.该硫酸具有强烈的腐蚀性,应放于危险化学用品柜中妥善保管B.取10 mL该硫酸于烧杯中,再加18.4 mL的水,可配得49%的硫酸C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
28、D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L解析:由标签知硫酸为浓H2SO4,有强烈腐蚀性,A正确;稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着烧杯的内壁缓慢倒入水中,且要用玻璃棒不断搅拌,使热量尽快散失,绝不能将水倒入浓硫酸中,B错;c(H2SO4)= mol/L=18.4 mol/L,根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变,可知C正确;由于硫酸的密度大于1,所以质量分数越小密度越小,该硫酸与等质量水混合后,c(H2SO4)小于原来浓度的一半,因此D正确。答案:B7.(2013广东“六校教研协作体”模拟)用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有()A.1 mol Na2O2晶体中共
29、含有4NA个离子B.0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒C.常温常压下16 g O2和O3混合气体含有NA个氧原子D.1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA解析:1 mol Na2O2晶体中含有2 mol钠离子和1 mol过氧根离子,共3 NA个离子,A错误;一个Al(OH)3胶粒含有很多个氢氧化铝分子,B错误;常温常压下16 g O2和O3混合气体含有NA个氧原子,正确;1 mol/L的CaCl2溶液没有告诉溶液的体积,无法计算离子的数目,D错误。答案:C8.(2013安徽望江二中模拟)下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是
30、()A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.标准状况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液解析:10 g NaOH固体的物质的量为0.25 mol,溶液的体积为250 mL,故溶质NaOH物质的量浓度为1 mol/L。80 g SO3物质的量为1 mol,1 mol SO3与水反应生成1 mol H2SO4,故B正确。由蒸发前后溶质的物质的量不变,但溶液的密度不等于水的密度知,体积之差不等于质量之差,故C错误。标准状况下,22.4 L氯化氢的
31、物质的量为1 mol,D正确。答案:C9.(双选题)(模拟题组合)NA代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是()A.(2013深圳二模)常温常压下,4.4 g CO2和4.4 g N2O的原子总数都是0.3NAB.(2013深圳二模)次氯酸光照分解产生22.4 mL气体(标准状况下),转移电子数为0.002NAC.(2013深圳一模)1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧,转移电子数为3NAD.(2013深圳一模)20 g重水所含的电子数为10NA解析:CO2和 N2O的摩尔质量均为44 g/mol, 4.4 g CO2和4.4 g N2O的物质的量均为0.1 mol,每个分子均有三个原
32、子, 4.4 g CO2和4.4 g N2O原子总数都是0.3NA,A正确;次氯酸光照分解产生22.4 mL气体(标准状况下),转移电子数为0.004NA,C错误;20 g重水其物质的量是1 mol,每个分子中有10个电子,20 g重水所含的电子数为10NA,D正确。答案:AD10.(双选题)(2012广铁一中三模)用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1 mol甲基(CH3)中含有电子数目为7nAB.粗铜精炼时转移2nA个电子,阳极上溶解的质量一定为64 gC.欲配制浓度约1 mol/L的1 L NaCl溶液,可将 58.5 g NaCl溶于 1 L水中D.在0 、101 k
33、Pa时,11.2 L CO和CO2混合气体中,所含碳原子数为0.5nA解析:1 mol甲基(CH3)中含有电子数目为9nA,A错误;阳极上溶解的不仅仅是铜,还有比铜活泼的锌等,以及从阳极上落下的不活泼金属(如金、银等),当粗铜精炼时转移2nA 个电子,阳极上溶解的质量不一定为64 g,B错误;配制溶液浓度要求不高,将 58.5 g NaCl溶于 1 L水中,可以得到约1 mol/L的1 L NaCl溶液,C正确;CO和CO2分子均只含有一个碳原子,标准状况下11.2 L CO和CO2混合气体为0.5 mol,无论CO和CO2的比例如何,所含碳原子数为0.5 nA,D正确。答案:CD11.(20
34、13四川南充高三模拟)甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。(1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为。(2)甲学生:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。若定容时仰视刻度线,则所配溶液浓度(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是 。定容的正确操作是 。用胶头滴管往容
35、量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是(填序号)。A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.重新配制(3)乙学生:用100 mL量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 mL刻度线,再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处: 。解析:(1)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积,18 mol/LV=3.6 mol/L0.1 L,V=20.0 mL。(2)将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地流入容量瓶中;仰视容量瓶刻度线导致加水偏多,溶液的体积偏大,浓度偏小。多出的溶液的体积未知,导致溶液的物质的量浓度无法计算,需要重新配制。(3)量筒不能用于配制溶液,稀释浓H2SO4,应把浓H2SO4加入水中。答案:(1)20.0 mL(2)将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地流入容量瓶中偏小使溶质完全转移到容量瓶中加水至离刻度线12 cm时,改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切D(3)不正确;不能用量筒配制溶液,不能将水加入到浓硫酸中
