1、陕西省西安电子科技大学附属中学20162017学年度高三化学10月月考试题学校：_姓名：_班级：_考号：_1、下列数量的物质中含原子数最多的是( )A.0.4 mol O2 B.标准状况下5.6 L二氧化碳C.4 时5.4 mL水 D.10 g氖【答案】C2、下列离子方程式书写正确的是（ ）A. FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2+Cl2Fe3+2ClB. 稀盐酸与小苏打溶液混合：CO+2H+CO2+H2OC. 鸡蛋壳溶于食醋：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH【答案】D 3、下列溶液的物质的量浓度关系正确
2、的是（ ）ANaHCO3溶液中：c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）B室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl）c（NH4+）C0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH3COO）+c（OH）=c（H+）+c（Na+）DCH3COONa溶液与CH3COOH溶液等物质的量混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（Na+）c（H+）【答案】C4、某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种将11.1克此样品溶于水得无色溶液
3、，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结论是（ ）A一定无Na2CO3，可能有FeCl3B可能有Na2CO3和NaClC一定有MgCl2，可能有NaClD一定有NaCl【答案】C5、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（ ）Aa点对应的溶液中：Bb点对应的溶液中：Cc点对应的溶液中：Dd点对应的溶液中：【答案】C6、下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室
4、用NH4Cl和Ca（OH） 2制备NH3【答案】D7、下列实验操作不正确的是（ ）A B C DA定容B比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱C处理尾气D测定黄铜(Cu、Zn合金) 中Zn的含量【答案】A8、在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿佛加德罗常数(NA)无关的组合是：相对原子质量(Mr) 摩尔质量(M) 原子半径(r) 键能(E) 物质的量(n) 化学反应速率(v) 气体摩尔体积(Vm) 溶解度(S) 燃烧热(H) 溶质的质量分数(w) （ ）A B C D【答案】A 9、在标准状况下6.72L CH43.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这
5、四种气体的关系从大到小表达正确的是（）A体积 B密度C质量 D氢原子个数【答案】A10、只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是( )ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积【答案】C11、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒B用图2所示装置蒸发CuCl2溶液制得CuCl2晶体C用图3所示装置可由自来水制得蒸馏水D用图4所示装置从C2H5OH与C2H5COOCCH3，的混合物中分离出乙酸乙酯【答案】C12、下图所示
6、的实验操作与方法正确的是（）A检验装置气密性 B过滤C点燃酒精灯 D称量氯化钠【答案】A13、如图是甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。回答下列问题：(1)实验时应先点燃(填“A”或“B”)处的酒精灯。(2)洗气瓶中的现象为_。(3)酒精灯B的作用是_。(4)乙同学提出甲设计太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B而将尾气导管口旋转到A的火焰上即可，乙同学设计是否合理？；理由是_。(5)丙同学质疑CO能否使石灰水变浑浊，因此其设计在CO通入CuO之前应先通过澄清石灰水以排除CO与澄清石灰水反应，试对此做出评价，你认为丙的设计(填“必要”或“不必要”)，理由是_。 (6)丁同学认为甲设计的装置中
7、尾气处理还可以用其他方法，请你为丁同学设计一种合理的尾气处理方法：。【答案】(1)B(2)澄清石灰水变浑浊(3)将未反应的CO转化为CO2，防止污染空气(4)不合理A、B并非同时点燃(5)不必要在点燃A之前CO已通过石灰水(6)在导管末端连接一气囊(或贮气瓶)再处理14、铜与浓硝酸的反应和铜与稀硝酸的反应产物不同，实验的现象也不同。（1）某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO3固体步骤：检查装置的气密性；_；_；_；_；用注射器向试管内推入氧气(或空
8、气)。(2)推入氧气或空气的目的是_。(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硫酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2浓度差异引起的，你同意这种看法吗？_(填“同意”或“不同意”)，原因是_；另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu2与NO2混合的结果，请你设计一个实验证明之_(简述实验方案和实验现象)。【答案】(1)向试管中加入一定量的CaCO3固体向试管中倒入过量的稀HNO3，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面将铜丝插入到溶液中(2)检验生成的NO气体(3)不同意铜片质量相同，溶液体积相同，生成的Cu2浓度相同加热绿色溶
9、液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色15、烧结法制氧化铝生产过程如下：图D45已知：铝土矿主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAl(OH)4、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3。请回答下列问题：(1)Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe(OH)3，写出Na2Fe2O4水解化学反应方程式_。(2)浸出时再加入CaO的目的是_。(3)浸出液中发生的生成Al(OH)3的离子反应方程式_。(4)滤液的主要成分是_(写化学式)；滤液循环使用的优点_。(任答一点)【答案】(1)Na2Fe2O44H2O=2Na
10、OH2Fe(OH)3(2)除去可能溶于水的硅酸盐，提高氧化铝纯度(3)Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO3(4)NaHCO3、Ca(HCO3)2减少工业废水排放或节约原料，降低成本16、在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2(g)CO(g) CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 molL1，求：(1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率。(2)达到平衡时CO的转化率。(3)该温度下的K。【答案】(1)0.8 molL1min1(2)(CO)50% (3)K0.
11、1717、已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：请回答下列问题：（1）B物质中官能团为 。（2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式： 。【答案】（1）CHO（或、醛基）（2）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O18、X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.0 1 molL-1的X、Y、Z、W溶液的pH。 （1）X、W的化学式分别为 、 。（2）W的电离方程式为 。（3）25时，Z
12、溶液的pH7的原因是 (用离子方程式表示)。（4）将X、Y、Z各1molL-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 。（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为 。【答案】19、A、B、D和E四种元素均为短周期元素,原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图所示,只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成,其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲
13、、乙为非金属单质；X分子中含有10个电子。它们之间的转化关系如图所示。回答下列问题：(1)甲和乙生成标准状况下1.12 L Y，吸收9.025 kJ的热量，写出反应的热化学方程式_。(2)一定量E的单质与NaOH溶液恰好完全反应后，所得溶液的pH_7(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是_(用离子方程式表示)。(3)W空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。W空气燃料电池放电时，正极反应式为_，负极反应式为_。(4)将一定量的A2、B2混合气体放入1 L密闭容器中，在500 、2107 Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.50 mol，其中A2为0.
14、3 mol，B2为0.1 mol。则该条件下A2的平衡转化率为_，该温度下的平衡常数为_。【答案】(1)N2(g)O2(g)=2NO(g) H361 kJmol1(2)大于ClOH2OHClOOH(3)O22H2O4e=4OHN2H44OH4e=N24H2O(4)33.3%20、在S2-；Fe2；Cu2；Mg2；S；I-；H中：（1）只有氧化性的是_（填数码代号，下同）；（2）只有还原性的是_；（3）既有氧化性，又有还原性的是_。【答案】（1） （2） （3）21、“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。(1)下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有_(填字母)。a减少化石燃料的使用b植树造林，增大植被面积c采用节能技术d利用太阳能、风能(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：a6CO26H2OC6H12O66O2bCO23H2CH3OHH2OcCO2CH4CH3COOHd2CO26H2CH2=CH24H2O以上反应中，最节能的是_，原子利用率最高的是_。【答案】(1)abcd(2)ac
