1、典型例题例1： 某元素的阳离子 ，核外共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（ ）A B C D 解析：根据质量关系：质量数质子数中子数，因此要求中子数必须先要知道质量数和质子数。根据题意，质量数为已知，而质子数则可根据该离子所带电荷数和它的核外电子数求得。阳离子 核外电子数为x，则该阳离子对应原子的核外电子数是 ，核内的质子数也为 。所以 。答案：A启示：本题主要考查的是元素的原子得、失电子后，核电荷数和阴、阳离子的核外电子数及离子电荷数的关系。由于阳离子带正电，为原子失去电子的结果；阴离子带负电，为原子获得电子所致。所以阳离子的核外电子数应该是原子的质子数减去阳离子的电荷
2、数，阴离子的核外电子数为原子的质子数加上阴离子的电荷数，本题型做错的主要原因是计算阳离子核电荷数时，把核外电子数减去阳离子的电荷数或在计算阴离子核电荷数时，把核外电子数加上阴离子的电荷数。例2：X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层次相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（ ）（A）XYZ （B）YXZ（C）ZXY （D）ZYX解析：根据原子序数和元素周期律推测原子和离子半径大小，这是正向思维。而本题是已知原子和离子半径的大小，要判断原子序数大小的关系，这是逆向思维。已知电子层结构
3、相同的阳离子，核电荷数大的则半径小，具有相同的电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径递减。根据题意，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z元素的原子序数大于Y元素。由此得出三种元素原子序数的关系为ZYX答案：D启示：本题考查的是对元素周期律的理解和运用，出错的原因常常是未能掌握原子、离子半径大小变化规律。例3：X和Y是短周期元素，两者能组成化合物 ，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（ ）A B C D 解析：由分子式 可知X为3价，Y为2价，且X为最高正价，则为A族
4、元素，Y为A族元素。 （1）X、Y为同周期元素：均为第二周期元素，X（3）为B，原子序数为5，则Y为氧元素其原子序数为538（C选项）。均为第三周期，X为Al，原子序数为13，则Y为硫元素，其原子序数为13316（C选项）。 （2）X、Y不同周期：X在第二周期，Y在第三周期。X为B，原子序数为5，则Y为硫，原子序数为 51116（A选项）。X在第三周期，Y在第二周期。X为Al，原子序数为13，则Y为氧，原子序数为 1358（B选项）。根据以上推算，Y的原子序数为 的不可能存在。例4：在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属
5、按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属编号（1）S、Na、Mg （2）N、P、Sn、As （3）K、Ca、Al、Zn （4）Cu、Fe、Ag、Ca 其他元素所属类型编号：主族元素，过渡元素，同周期元素，同主族元素，金属元素，非金属元素。解析：（1）中Na、Mg、S为同周期元素，（2）中N、P、As为A族元素，（3）中K、Ca、Al是主族元素，（4）中Cu、Fe、Ag是过渡元素答案：（1）N，（2）Sn，（3） Zn，（4） Ca，。例5： (1999全国，7)下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是ABeCl2BPCl3CPCl5DN2解析：在BeCl2分子中，Be位
6、于元素周期表第二周期A族，其原子核外最外层电子数为2，加上共用的两对电子其最外层电子数才为4。这样，虽然Cl原子满足了最外层8电子结构，但Be原子却远未达到8电子结构。磷原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共价键时，构成PCl3分子中的磷原子、氯原子最外层都是8电子结构。若构成PCl5分子，磷原子最外层已是10电子结构，所以B项是本题的一个解答，而C项不符合题述要求。N2分子因共用三对电子NN，使两个N原子最外层都满足8电子结构，故D项也是本题的一个解答。答案：BD启示：本题还可从另一角度求解。若分子中所有原子最外层均满足8电子结构，则分子中各原子的最外层电子数之和应为：8分子中原子总数2
7、共价键总数。即若要满足题目要求，BeCl2分子中各原子的最外层电子数之和应为：832220，而实际为16，缺少电子，不能满足所有原子最外层都是8电子结构。同理，PCl3、PCl5、N2分子中最外层电子数之和应分别为26、38、10，而实际分别为26、40、10，显然，PCl5分子中有多余电子，也不能满足题目要求。例6：下列电子式中，正确的是（ ）解析： 的电子式为 ，（A）错； 的电子式为 ，（B）错； 为共价化合物，其电子式不能用“ ”，（C）错。故正确答案为（D）。启示：电子式可全部用小黑点表示，但在多种原子组成的电子式中要能区分哪个电子属于哪个原子所有。如： ，实为： 例7：下列叙述中正确的是（ ） （A）分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物 （B）由极性键组成的分子一定是极性分子 （C）以离子键结合的化合物是离子化合物 （D）以非极性键结合而成的双原子分子是非极性分子解析：（A）不一定，如 中含有共价键，但它不是化合物而是单质；（B）由极性键形成的分子是否有极性还要从分子的空间结构分析，若空间结构对称，如直线型、正三角型、正四面体型等则为非极性分子，若空间结构不对称，如V型、三角锥、变形四面体等，则为极性分子；（C）化合物中只要有离子键就一定是离子化合物；（D）双原子分子若以非极性键相结合就一定是非极性分子。故（C）、（D）正确。
