1、高考资源网（ ），您身边的高考专家限时规范特训1. 在一密闭容器中，发生反应：A(g)B(g)C(g)D(g)，其化学平衡常数K随温度变化的关系如下表所示，则下列有关判断正确的是( )T/80085010001200K0.91.01.72.4A. 若A的浓度增加到原平衡的2倍，则平衡一定正向移动B. 该反应的H0C. 在850时，反应达到平衡，容器中各物质的浓度一定相等D. A的转化率越大，平衡常数越大答案：B解析：A项，若是通过加压的方式增大A的浓度，则平衡不移动，A错误；B项，从表中可知，温度升高时，K值增大，说明升温平衡正向移动，故此反应的正反应为吸热反应，即H0，B正确；850时的K1
2、.0，不一定能推出此时容器中各物质的浓度一定相等，C错误；D项，A的转化率增大，可通过增大B的浓度实现，但平衡常数不变，D错误。2.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)，c(HI)4 molL1，c(H2)0.5 molL1，则此温度下反应的平衡常数为( )A. 9 B. 16C. 20 D. 25答案：C解析：达到平衡时，c(H2)0.5 molL1，所以反应消耗c(HI)2c(H2)1 molL1，共生成c(HI)(14) molL15 molL1，生成c(NH3)5 molL1，达到平衡后容器中c(
3、HI)4 molL1、c(NH3)5 molL1，K4520。3. 已知298 K下反应2Al2O3(s)3C(s)=4Al(s)3CO2(g) H2171 kJ/mol，S635.5 J/( molK)，则下列说法正确的是()A. 由题给H值可知，该反应是一个放热反应B. S 0表明该反应是一个熵增加的反应 C. 该反应在室温下可能自发D. 不能确定该反应能否自发进行答案：B解析：本题主要考查了化学反应进行的方向，意在考查考生的判断能力。A项，H0，该反应是吸热反应；由GHTS2171 kJ/mol298 K0.6355 kJ/(molK)0知，该反应在室温下不能自发进行。4. 下列说法或解
4、释不正确的是 ( )A. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅是因为发生：2NO2(g)N2O4(g)H0C. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D. 对于反应N2H4(l)=N2(g)2H2(g) H50.6 kJmol1，它在任何温度下都是自发的答案：C解析：H0，若H0，则HTS0，H0，则HTS0，反应自发进行，D正确。5. 25时，反应2CO2(g)2CO(g)O2(g)的平衡常数K1.721046。在一个体积可变的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，以下说法中正确的是( )A. 要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质
5、的量浓度应满足的关系是c(CO)c(O2)/c(CO2)1.721046B. 达平衡后，其他条件不变时，增加容器的压强，平衡正向移动C. 平衡常数K随温度的升高而增大D. 平衡常数K随压强的增大而减小答案：C解析：c2(CO)c(O2)/c2(CO2)1.721046时平衡向CO2分解的方向进行，A选项错误；正反应为体积增大的反应，加压平衡逆向移动，B选项错误。6. 某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法错误的是 ( )物质XYZW初始浓度/molL10.50.600平衡浓度/molL10.10.10.40.6A. 反应达到平衡时，X的转化率为80%B
6、. 该反应的平衡常数表达式为KC. 增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数答案：C解析：平衡时X的转化率100%100%80%，A项正确；B项，从表中数据可推出其反应比例为0.40.50.40. 64546，B项正确；C项，增大压强其平衡常数不变，但该反应为气体体积增大的反应，所以增大压强时平衡向逆反应方向移动，C项错误；平衡常数只与温度有关，D项正确。7. 一定温度下，在一密闭容器中充入4 mol X，反应4X(g)3Y(g)Z(g)达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体的总物质的量是()A. 3.4 molB. 4 molC.
7、2.8 molD. 1.2 mol答案：B解析：该反应为一个反应前后气体分子数不变的反应，无论X分解多少，体系中的混合气体的总物质的量不变。8. 2013安徽合肥一模在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)；5 min末达到平衡，有关数据如表。PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(molL1)2.01.00平衡浓度(molL)c1c20.4下列判断不正确的是( )A. 若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热反应B. 反应5 min内，v(PCl3)0.08 molL1min1C. 当容器
8、中有1.2 mol Cl2时，可逆反应达到平衡状态D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0.2 molL1答案：A解析： A项，升高温度，K值减小，则平衡向左移动，所以此正反应为放热反应；B项，根据方程式算出PCl3的浓度改变量为0.4 molL1，所以其速率为0.08 molL1min1；C项，根据三段法计算；D项，减少了一半的反应物，容器的体积不变，压强减小，平衡向体积增大的方向进行，所以PCl5的浓度较之前的一半还小。9. 2013北京石景山期末容积均为1 L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和
9、1 mol A、1 mol B，相同条件下，发生下列反应：A(g)B(g)xC(g)HBC. 若xy13，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%D. 若x1.2，y1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v正v逆答案：A解析：A项，A(g)3B(g)2C(g)起始/mol x y 0M平衡/mol xa y3a 2aN平衡/mol xb y3b 2b若，则xy，正确。B项，M中转化率：(A)100%(B)100%若xy12则(A)100%(B)100%(A)Qc，所以v正v逆，错误。13. 2013黑龙江铁人中学期末(1)在固定体积的
10、密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H”、“”或“0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法中正确的是_。a. A、C两点的反应速率：ACb. A、C两点的化学平衡常数：ACc. A、C两点N2O4的转化率：ACd. 由状态B到状态A，可以用加热的方法(3)一定温度下，在1 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。若容器容积恒定，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N2的转化率(N2)_，以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)_。答案：(1)c(2)cd(3)25%0.05
11、 mol(Lmin)1解析： (1)此反应为放热反应，升高温度平衡常数减小；b选项正反应速率大于逆反应速率；d选项依密度，平衡移动气体质量不变，由固定体积的密闭容器可知气体体积不变，所以d选项不能说明反应已达平衡状态；(2)A、C两点温度相同，化学平衡常数相同，C点压强大于A点，反应速率：CA，所以ab错误；p1时A、B两点压强相同，A点NO2的百分含量大，所以温度高。14. 2014天津六校联考根据下表所示化学反应与数据关系，回答下列问题：化学反应平衡常数温度973 K1173 KFe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)K11.472.15Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)K2
12、2.381.67CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)K3？(1)反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)写出反应的平衡常数K3的表达式_。(3)根据反应可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3_(用K1、K2表示)。(4)要使反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有_(填写字母序号)。 A. 缩小反应容器的容积B. 扩大反应容器的容积 C. 升高温度 D. 使用合适的催化剂 E. 设法减小平衡体系中的CO浓度(5)若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时_；t
13、8时_。若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线。答案：(1)吸热(2)K3(3)(4)CE(5)升高温度或增大CO2的浓度或增大H2的浓度使用催化剂或加压或减小容器的容积解析：(1)由表可知，温度升高，反应的K1增大，故该反应为吸热反应。(2)反应的平衡常数K3。(3)K3，K1，K2，故K3。(4)反应为吸热反应，其逆反应为放热反应，反应是放热反应，而反应是反应的逆反应与反应的和，故反应是放热反应，且反应前后气体的体积不变，故只有C、E可使平衡逆向移动。(5)由图可知，t2时改变的条件使反应速率增大，且平衡逆向移动，故改变的条件是升高温度或增大
14、CO2的浓度(或增大H2的浓度)；t8时改变的条件使反应速率加快且平衡不移动，故改变的条件是使用催化剂或加压(或减小容器的容积)。若t4时降压，则反应速率减小，曲线在原来平衡曲线的下方，平衡不移动，故该曲线为水平直线，且纵坐标为t6时的v逆。15. 汽车尾气的排放是城市的重要污染源，尾气中的NO会破坏臭氧层。利用催化技术可将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO2CO2CO2N2。为探究某种催化剂对反应速率的影响，t时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：时间/s012345c(NO)/(104molL1)10.04.452.501.501.001.00c(C
15、O)/(103 molL1)3.603.002.852.752.702.70请回答下列问题(假设催化剂催化效率不受温度的影响)：(1)以上转化反应能够自发进行，则该反应的H_(填“”、“”或“”)0。(2)根据表格中的数据计算，2 s内用N2的浓度变化表示的平均反应速率v(N2)_。(3)t时，反应的平衡常数K_。(4)若在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时能提高NO转化率的措施是_。A. 升高温度 B. 换用更高效催化剂C. 降低温度 D. 压缩容器的体积(5)科学研究成果表明：使用的催化剂质量相等时，增大催化剂比表面积可加快反应速率。为了探究温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某
16、同学设计了以下三组实验：实验编号t/NO初始浓度/molL1CO初始浓度/molL1催化剂的比表面积/m2g12801.001035.2010380120360120完成表格中的实验条件数据；请在坐标图中画出上述三个实验条件下NO浓度随时间变化的趋势图，并标明各条曲线的实验编号。答案：(1)(2)1.875104 molL1s1(3)5000(4)CD(5)：2801.001035.20103：1.001035.20103解析：(1)该反应S0，若要反应自发进行，需HTS0，故H0。(2)v(N2)v(NO) molL1s11.875104 molL1s1。(3)5000。(4)正反应放热，降温有利于平衡向右移动，提高NO的转化率；缩小容器的体积，使体系各物质的浓度同时同程度地增大，相当于加压的效果，平衡向右移动。(5)根据变量控制的思想，每组实验只改变一个条件。欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
