1、热点专攻(二)阿伏加德罗常数的应用有关NA的正误判断题常以相关数目的计算为载体,在物质结构、氧化还原反应、电解质溶液等知识点上设计陷阱,考查学生对基础知识及易错点的掌握情况。题目形式灵活、范围广泛、综合性强,复习时要宏观把握,各个击破。(一)审题关注什么典型示例(判断正误)(1)常温下,11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(2)标准状况下,22.4 L己烷中含共价键数目为19NA()(3)常温常压下,2.24 L氯气与2.4 g镁粉充分反应,转移的电子数为0.2NA()(4)常温常压下,11 g CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA()(5)标准状况下,11.2 L苯中含有的
2、分子数目为0.5NA()归纳点拨一看物质是否处在“标准状况”二看“标准状况”下,物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下都不是气体)三看非标准状况下涉及的物理量是气体的体积、物质的量还是质量(二)题目考查什么1.考查物质的组成或结构典型示例(判断正误)(1)在常温常压下,32 g 18O2中含有2NA个氧原子()(2)17 g OH与17 g OH-所含电子数均为10NA()(3)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA()(4)CH4与P4的分子结构均为正四面体形,在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数均为4N
3、A()(5)1 mol甲苯含有6NA个CH键()(6)m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为m28NA()归纳点拨记特殊物质中所含微粒的数目,如Ne、D2O、18O2、OH、OH-等记最简式相同的物质,如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等记摩尔质量相同的物质,如N2、CO、C2H4等记物质的特殊结构,如白磷、SiO2、苯等记特殊物质的组成,如He、Ne为单原子分子,O3为三原子分子,P4为四原子分子记物质中所含化学键的数目,如一分子H2O2、CnH2n+2中化学键的数目分别为3、3n+12.考查粒子数目的判断典型示例(判断正误)(1)0.1 L 0.5 molL-1
4、CH3COOH溶液中含有的H+数目为0.05NA()(2)0.1 L 3.0 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NA()(3)在高温、高压和催化剂条件下,密闭容器中2 g H2与足量N2反应,转移电子数为2NA()(4)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中,阴、阳离子数目之和均为2NA()归纳点拨是否有弱酸、弱碱离子的水解是否有弱电解质的电离是否为可逆反应是否指明了溶液的体积3.考查电子转移的数目典型示例(判断正误)(1)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子()(2)标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子
5、数目为0.1NA()(3)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应,转移的电子数目为2NA()(4)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA()(5)1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA()归纳点拨注意特殊物质的化合价,如由Na2O2或H2O2生成1 mol O2转移2 mol电子,由H2O生成1 mol O2转移4 mol电子注意反应是否为歧化反应,如1 mol Cl2与足量NaOH反应转移1 mol电子,与足量Fe反应转移2 mol电子注意变价金属(Fe、Cu)在生成物中的价态,如Fe与盐酸(过量)反应生成Fe2+,而Fe与HNO3(过
6、量)反应生成Fe3+应考训练1.(双选)(2020山东潍坊三模改编)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,1 L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为NA11.2B.20 g D2O与20 g H218O含有的中子数均为10NAC.14.0 g Fe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3xH2O,电极反应中转移的电子数为0.5NAD.50 mL 12 molL-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA2.(2020山东章丘第四中学月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温下,1 L pH=10的NaClO溶液中,发生电离的水分子数为110
7、-10NAB.12 g NaHSO4固体中含有的离子数为0.2NAC.71 g Cl2溶于水转移的电子数为NAD.标准状况下,11.2 L HF含有的分子数为0.5NA3.(双选)(2020江西抚州南城一中质检改编)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NAB.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NAC.1 mol PCl3与1 mol 36Cl2反应达到平衡时,产物中含P36Cl键的数目小于2NAD.反应2048Ca+98249Cf118294Og+x01n中,每
8、生成294 g 118294Og释放的中子数为3NA4.(2020天津杨村一中高三月考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,8 g O2和O3的混合气体含有4NA个电子B.1 L 0.1 molL-1的FeCl3溶液中的Fe3+水解,形成0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子C.标准状况下,22.4 L Cl2通入水中发生反应,转移的电子数为NAD.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子热点专攻(二)阿伏加德罗常数的应用应考训练1.BC解析标准状况下乙醇为液体,不能用气体摩尔体积来计算,故A错误;D2O与H218O的摩尔质量均为20gmol-1,故2
9、0gD2O与20gH218O的物质的量均为1mol,且它们每个分子中均含10个中子,故1mol两种物质中均含10NA个中子,故B正确;14.0gFe的物质的量为14.0g56gmol-1=0.25mol,Fe发生吸氧腐蚀的负极反应式为Fe-2e-Fe2+,则电极反应中转移的电子数为0.25mol2NA=0.5NA,故C正确;50mL12molL-1盐酸与足量MnO2共热反应一段时间后,盐酸浓度减小,无法继续反应,转移电子的数目小于0.3NA,故D错误。2.B解析NaClO为强碱弱酸盐,ClO-水解会促进水的电离,常温下,1LpH=10的NaClO溶液中,发生电离的水分子数为110-4NA,A项
10、错误;12gNaHSO4的物质的量为0.1mol,固体时由钠离子和硫酸氢根离子构成,故总离子数为0.2NA,B项正确;氯气与水的反应为可逆反应,题给条件下无法计算71gCl2溶于水转移的电子数目,C项错误;标准状况下HF是液态,无法计算其物质的量,D项错误。3.CD解析标准状况下,11.2LCl2物质的量为0.5mol,氯气与水的反应是可逆反应,根据物料守恒得出溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和小于NA,故A错误;32.5gFeCl3的物质的量为0.2mol,其水解形成Fe(OH)3胶体,胶体粒子是聚合体,因此胶体粒子数小于0.2NA,故B错误;1molPCl3与1mol36Cl2反
11、应达到平衡时,由于反应是可逆反应,产物PCl5的物质的量小于1mol,因此PCl5中含P36Cl键数目小于2NA,故C正确;根据质量守恒可得反应2048Ca+98249Cf118294Og+301n,则x=3,每生成294g118294Og,释放的中子数为3NA,故D正确。4.A解析氧气和臭氧均只含氧元素,则混合气体中氧原子的质量为8g,由于n=mM,则氧原子的物质的量为0.5mol,氧原子的电子数等于质子数,1mol氧原子含有8mol电子,0.5mol氧原子含有4mol电子,A正确;水解是微弱的,且氢氧化铁胶体粒子是多个Fe(OH)3“分子”形成的聚合体,因此1L0.1molL-1FeCl3溶液中的Fe3+水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1NA,B错误;标准状况下,22.4LCl2的物质的量是1mol,通入水中生成次氯酸和盐酸,但该反应是可逆反应,因此反应过程中转移的电子数小于NA,C错误;1mol钠反应可失去1mol电子,D错误。
