1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业 一物质的量气体摩尔体积(45分钟100分)一、选择题(本题包括12小题，每题6分，共72分)1.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是()A.质量相等的O2和O3，物质的量之比为23B.2 mol氧气的摩尔质量为64 gmol-1C.1 mol任何物质都含有6.021023个分子D.2 g H2含有1 mol氢分子【解析】选D。设质量均为m，则n(O2)n(O3)=32，A错误；摩尔质量的单位是gmol-1，数值上等于物质的相对分子(原
2、子)质量，B错误；1 mol任何物质都约含有6.021023个微粒，不一定是分子，也有可能是离子或原子，C错误；2 g H2的物质的量是1 mol，含有1 mol氢分子，D正确。2.(2017南昌模拟)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是()A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB.相同条件下，等质量的三种气体，气体密度最小的是XC.若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD.同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则压强比为21【解析】选B。根据题意三种气体X、Y、Z
3、的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z)，即Mr(X)Mr(Y)p(H2)p(O2)B.p(O2)p(Ne)p(H2)C.p(H2)p(O2)p(Ne)D.p(H2)p(Ne)p(O2)【解析】选D。在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，可知质量相等。物质的量比为，同温同体积，压强比等于物质的量比，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是p(H2)p(Ne)p(O2)，故D正确。7.(2017汕头模拟)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.标准状况下，11.2 L气体氘气(D2)中含有0.5NA个中子B.1 L 0
4、.1 molL-1醋酸溶液中含有0.1NA个氢离子C.电解精炼铜时，若电路中转移0.2NA个电子，则阳极质量一定减少6.4 gD.NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时被还原的NO2分子数为NA个【解析】选D。1 mol D2中含有2 mol中子，标准状况下，11.2 L气体D2中含有NA个中子，A项错误；醋酸为弱电解质，部分电离，1 L 0.1 molL-1醋酸溶液中含氢离子数目远小于0.1NA个，B项错误；电解精炼铜时，因阳极有杂质不断溶解，所以电路中转移0.2NA个电子时，阳极质量减少不一定为6.4 g，C项错误；3 mol NO2和1 mol H2O反应生成2 mol HNO3
5、和1 mol NO，通过分析化合价变化可知起还原作用的NO2为2 mol，被氧化生成硝酸，起氧化作用的NO2为1 mol，被还原生成一氧化氮，所以被还原的NO2为1 mol，分子数为NA个，D项正确。【易错提醒】C选项，电解精炼铜时，阳极是粗铜，除了Cu放电溶解外，还有比铜活泼的铁、镍等杂质放电，以及活泼性差的Ag、Au等阳极泥产生，所以不能认为阳极减少的全是铜。D选项NO2与水的反应是自身氧化还原。NA类习题涉及方面广，注意知识间的联系。8.(2017淮南模拟)设NA代表阿伏加德罗常数的数值。则下列有关叙述正确的是()A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB.在1 L
6、0.1 molL-1的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NAC.7.8 g过氧化钠用于呼吸面具中完全反应时转移电子总数为0.1NAD.将1 L 2 molL-1的FeCl3溶液加入沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA【解析】选C。1 mol FeI2与足量氯气反应时Fe2+和I-都要被氧化，转移的电子数为3NA，A错误；碳酸钠属于能够水解的盐，水解后阴离子总数增多，B错误；7.8 g过氧化钠的物质的量为0.1 mol，用于呼吸面具中完全反应时过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，转移电子总数为0.1NA，C正确；胶体中的粒子是多个简单粒子的聚合体，将1 L 2 molL-1
7、的FeCl3溶液加入沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数少于2NA，D错误。9.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是世纪金榜导学号30682204()A.0.1 mol丙烯酸(CH2CHCOOH)中含有双键数目为0.1NAB.常温常压下，CuZn硫酸原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NAC.一定条件下定容容器中充入3 mol H2(g)和1 mol N2(g)发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)H=-QkJmol-1，当该反应放出0.25QkJ热量时，容器中的氢分子数共有2.25NAD.在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的
8、氢原子总数为3NA【解析】选C。0.1 mol丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键各0.1NA，A错误；常温常压下，1.12 L H2的物质的量小于0.05 mol，故转移的电子数小于0.1NA，B错误；根据化学方程式计算可知，消耗了0.75 mol氢气，还剩余2.25 mol，C正确；水中也含有氢原子，D错误。10.(2016海南高考)利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是()世纪金榜导学号30682205A.可生成H2的质量为0.02 gB.可生成氢的原子数为2.4081023个C.可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D.生成H2的量理论上等于0.04 mol
9、Na与水反应产生H2的量【解析】选D。根据2H2O2H2+O2，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2，则生成H2的质量为0.04 g，A错误；可生成氢的原子数为2.4081022个，B错误；可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，C错误；0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2，D正确。11.(2017长沙模拟)用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()世纪金榜导学号30682206A.11.2 L CO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NAB.在铁参与的反应中，5.6 g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NAC.1 mol
10、 Na2O和1 mol Na2O2中，含阴离子的数目均为NAD.常温下，pH=12的1 L氨水中含有的NH3H2O分子数是0.01NA【解析】选C。A项未指明气体所处的状态是否为标准状况，错误；B项铁可能生成+2价铁，也可能生成+3价，所以5.6 g铁完全反应转移的电子数不一定是0.3NA，错误；C项，1 mol Na2O和Na2O2中含有的阴离子均为1 mol，正确；D项，pH=12的1 L氨水中含有的OH-是0.01NA，含有的NH3H2O分子数大于0.01NA，D错误。12.(能力挑战题)如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能
11、是()世纪金榜导学号30682207A.C2H2B.CH4C.CO2D.NO【解析】选C。体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=知，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于X，则氧气的摩尔质量小于X，这几个选项中只有二氧化碳摩尔质量大于氧气。二、非选择题(本题包括2小题，共28分)13.(13分)(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是_(用X、Y表示)。(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已
12、知A与B的物质的量之比为31，相对分子质量之比为141，由此可推断A可能是_，B可能是_。(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是_L，质量是_g。【解析】(1)根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式：X2+3Y22Z，再根据质量守恒定律，可得Z的化学式应为XY3(或Y3X)。(2)由题意可得n(A)+n(B)=0.4 mol，则3n(B)+n(B)=0.4 mol，即n(B)=0.1 mol，n(A)=0.3 mol。设B的相对分子质量为Mr，则A的相对分子质量为14Mr。0.314Mr+0.1Mr=8.6，解得Mr=2，则A、B的相对分子
13、质量分别为28、2，A可能为N2、C2H4或CO，B可能是H2。(3)由题意列方程组得解得：n(CO)=0.5 mol，n(CO2)=0.5 mol故V(CO)=11.2 L，m(CO)=14 g。答案：(1)XY3(或Y3X)(2)N2(或CO或C2H4)H2(3)11.21414.(15分)(能力挑战题)(2017秦皇岛模拟)标准状况下，在乙室中充入1.2 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞如下图。已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8 g。请回答下列问题：世纪金榜导学号30682208(1)甲室中气体的物质的量为_mol。(2)甲室中气体的质量为_g。
14、(3)甲室中NH3、H2的物质的量之比为_，质量比为_。(4)经过查资料知道HCl+NH3NH4Cl(NH4Cl常温下是固体，假设固体的体积可忽略)，如果将活塞a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“_”(填数字)处。【解析】(1)由题图可知甲、乙两室气体的体积之比为53，故其物质的量之比也为53，所以甲室中气体为2 mol；(2)HCl气体的质量为1.2 mol36.5 gmol-1=43.8 g，则甲室中气体的质量为43.8 g-33.8 g=10 g；(3)设氨气的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，根据其物质的量、质量列方程组为x+y=2，17x+2y=10，解得x=0.4，y=1.6，所以氨气和氢气的物质的量之比=0.4 mol1.6 mol=14，其质量之比=(0.4 mol17 gmol-1)(1.6 mol2 gmol-1)=178；(4)甲室中NH3的物质的量为2 mol1/5=0.4 mol，能与0.4 mol HCl反应，剩余气体为2.4 mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b会移至“6”处。答案：(1)2(2)10(3)14178(4)6关闭Word文档返回原板块
