1、宜春三中20152016学年高一下学期化学期中试卷第I卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1、不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是 （ ）A、元素原子的核电荷数 B、元素原子的核外电子数C、元素原子的质子数 D、元素原子的中子数2、钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最好的解释这个事实的是 （ ） A、都是金属元素 B、原子半径相差不大C、原子的最外层电子数相同 D、最高化合价相同3、化学键是一种作用力，下列不属于化学键的是 （ ）A、离子键 B、氢键 C、极性共价键 D、非极性共价键4、对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率
2、加快的是：升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；多用300mL 1mol/L盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98%的硫酸（ ）A B C D5、把a、b、c、d四种金属片浸泡在电解质溶液中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b 相连时，a为负极；c、d相连时，c不断溶解；a、c相连时，c产生气泡；b、d相连时，b增重，则这四种金属活动性顺序由到小为 （ ）Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca 6、下列有关燃料电池的说法正确的是（ ）A氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 B燃料电池的能量转化率可达100%C氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化D以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料
3、电池，正极反应为O2 + 2H2O + 4e 4OH7、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （ ）A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C、两烧杯中溶液的氢离子浓度均减小 D、产生气泡的速度甲比乙慢8、有关原电池的下列说法中不正确的是 （ ）A、电池负极发生氧化反应 B、一般相对活泼的金属材料做电池的负极C、电子流向是从负极流向正极（外电路） D、阳离子移向负极（内电路）9、各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )A. B. C. D.10、现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境
4、污染的是 （ ）A、碱性锌锰电池 B、氢氧燃料电池 C、酸性锌锰电池 D、镍镉电池11、X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是 （ ） A、XYZ B、YXZ C、XZY D、YZX12、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价2326、22A. L2与R2的核外电子数相等BM与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应C氢化物的稳定性为H2TL13、下列所加的物质属于催化剂
5、的是 （ ）A电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4B利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体C实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体D纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜14、可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是( )消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 SO2、O2与SO3的物质的量之比为212反应混合物中,SO3的质量分数不再改变 恒容条件下压强保持不变一定体积下气体的密度保持不变 v正（SO2）=2v逆(O2 )A.B. C.D15、已知破坏1molHH键、ClCl键、HCl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与Cl2生
6、成1 molHCl总的过程需要 （ ）A、放热185kJ B、吸热185kJ C、放热92.5 kJ D、吸热92.5 kJ16、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生气体体积V的数据,根据数据绘制的图如下,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )组别盐酸的浓度（mol/L）温度( )状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A.4-2-3-1 B.1-2-3-4 zC.3-4-2-1 D.1-2-4-3第卷(非选择题共52分)二、填空题（共52分）17、（16分）下表是元素周期表的一部分。根据元素在周期表中的位置，回答下列有
7、关问题：（请用化学符号填写）IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）写出下列元素符号： ， 。（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。（用化学式填写）（3）在这些元素中单质的氧化性最强的是 ，还原性最强的是 。化学性质最不活泼的元素是 。（用化学式填写）（4）画出原子结构示意图： 。（5）用电子式表示和形成化合物的过程： 。（6）和分别形成的气态氢化物的化学式是 、 。其中相对不稳定的是 。（7）在与中，化学性质较活泼的是 ，（填元素符号）在与中，化学性质较活泼的是 ，（填元素符号）如何证明（用离子方程式表示）： 。18
8、、（6分）有A、B、C、D、四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C单质燃烧时的焰色为黄色，C单质在加热条件下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固体化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：（1）写出A、B、C、D的元素符号：A B C D （2）写出反应的化学方程式：A单质与D单质反应： 。C单质与B单质在加热的条件下反应： 。19、（10分）原电池是一种把 直接转化为 的装置。其反应本质是 。在原电池中，相对较活泼的金属材料做电池的 极，在该电极上发生 反应。根据已具备的氧化还原反应知识和电学的相关知识，利用
9、提供的实验用品，设计一套电池装置。供选择的用品：铜片、铁片、碳棒、稀硫酸、蔗糖溶液、电流表、导线、250ml烧杯请填写下列空白：（1）实验用品：电极（正极 负极 ）、电解质溶液（ ）、导线、250ml烧杯、电流表。（2）电极反应式：正极 （3）总反应的离子方程式 。20、(12分)某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如下(累计值):时间/min12345氢气体积/mL50120232290310(1)哪一时间段(指01、12、23、34、45 min)反应速率最大 ,原因是 。(
10、2)哪一时间段的反应速率最小,原因是 。(3)求23 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 。(4)如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液: A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液D.CuSO4溶液你认为可行的是(填编号) 。21、(8分)已知298 K时,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ热量。在该温度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在体积为2L的密闭容器中充分反应,放出的热量(填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ；原因是 如果反应5
11、分钟达到平衡时气体总物质的量为2.5mol，则这段时间内氢气的反应速率为 ,达平衡时氮气的转化率为。宜春三中20152016学年高一下学期化学期中试卷答 案一、 (每小题3分共48分)题号12345678910111213141516答案DCBBBDCDCBCBBDCC二、（17、18、19每空1分，20、21每空2分，共52分）17(16分)、（1）N Si （2）HClO4，KOH，Al（OH）3(3)2，K，Ar（4） （5）K + S + KK+ S 2K+（6）H2S ，HCl，H2S （7）Na，Cl， Cl2 + 2Br-=Br2 + 2Cl-18(6分)、（1）A：H B：O C：Na D：Cl（2） 2Na+O2=Na2O2 H2+Cl2=2HCl 19（10分）、化学能，电能，氧化还原反应，负极，氧化反应（1） 铜片/碳棒，铁片，稀硫酸（2） 2H+2e=H2 （3）Fe+2H+=Fe2+ H220（12分）、(1)23 min因该反应是放热反应,23 min时温度高(2)45 min因为45 min时H+浓度小(3)0.1 molL-1min-1(4)AB21（8分）、小于 N2和H2的反应是可逆反应,1 mol N2和3 mol H2充分反应生成的NH3一定小于2 mol,故放出的热量小于理论计算值 0.225mol/(L.min) 75
