1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。权威预测直击高考教材母题VS高考1.(RJ必修1P39改编题)农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应。在该反应中，还原剂和还原产物的质量之比是()A.11B.12C.87D.78【解析】选D。由化学方程式：Fe+CuSO4Cu+FeSO4可知，还原剂Fe与还原产物Cu的物质的量之比是11，质量之比是78。2.(RJ必修1P87改编题)通入氯气后，下列变化中能实现的是()A.HClH2B.CO2COC.Fe2O3FeD.Br-Br2【解析】选D。氯
2、气有强氧化性，转化过程HClH2、CO2CO、Fe2O3Fe中氢元素、碳元素、铁元素化合价降低，需要加入还原剂；转化过程Br-Br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2。【加固训练】(SJ必修1P48改编题)下列生成单质的反应中，化合物既是氧化剂又是还原剂的是()A.Br2+2NaI2NaBr+I2B.2H2OO2+2H2C.2C+SiO2Si+2COD.4Al+3MnO23Mn+2Al2O3【解析】选B。A项，该反应中，碘化钠中碘元素的化合价升高，所以碘化钠作还原剂，错误；C项，该反应中，二氧化硅中硅元素的化合价降低，所以二氧化硅作氧化剂，错误；D项，该反应中，二氧化锰中锰元素的化合
3、价降低，所以二氧化锰作氧化剂，错误。3.(RJ必修2P94改编题)以金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属钛的流程如下：(1)写出“氯化”中的主要反应_，焦炭的作用是_，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。(2)在稀有气体氛围下进行“还原”反应，该反应化学方程式为_，该反应中稀有气体氛围的作用是_。(3)氯化镁电解槽中发生的反应方程式是_。【解析】(1)根据流程可知，氯化过程中发生反应：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，焦炭是还原剂，氯气是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是11。(2)“还原”是用镁和TiCl4反应置换出Ti：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。镁比较活
4、泼，需要在稀有气体氛围中保护镁不被空气中的氧气氧化。(3)电解熔融的氯化镁产生的氯气和镁分别应用于“氯化”和“还原”。答案：(1)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO还原剂11(2)TiCl4+2MgTi+2MgCl2镁比较活泼，需要在稀有气体氛围中保护镁不被空气中的氧气氧化(3)MgCl2Cl2+Mg金榜预测PK高考4.三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到4NH3+3F2NF3+3NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法中正确的是()A.制取NF3的反应中，氧化
5、剂与还原剂的物质的量之比为31B.在NF3与水的反应中，水作还原剂C.若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 molD. NF3在空气中一旦泄漏，不易被发现【解析】选A。NF3与水蒸气发生反应：3NF3+5H2O9HF+2NO+HNO3，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，B错误；0.5 mol NH3参加反应时，转移的电子的物质的量是0.5 mol0.256=0.75 mol，C错误；生成的HF和HNO3遇空气中的水蒸气会有白雾现象，且NO易被氧化成红棕色的NO2，易被发现，D错误。【加固训练】工业上将Na2CO3和Na2S以12的物质的量之比配成溶液，再
6、通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。下列说法错误的是()A.硫元素既被氧化又被还原B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为12C.每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D.相同条件下，每吸收10 m3SO2就会放出2.5 m3CO2【解析】选C。在反应物Na2S中硫元素的化合价为-2价，在SO2中硫元素的化合价为+4价，反应后产生的物质Na2S2O3中，硫元素的化合价为+2价，介于-2价与+4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，A正确。根据题意可得在溶液中发生反应的化学方程式是Na2CO3+2Na2S+4SO23Na2S2O3+CO2，在反应中氧化产物和还原产物的物质
7、的量之比为12，B正确。根据B选项的化学方程式可知，每生成3 mol Na2S2O3，转移8 mol电子，则产生1 mol Na2S2O3，转移8/3 mol电子，C错误。根据反应方程式可知消耗的SO2与产生的CO2的物质的量之比是41，所以相同条件下，每吸收10 m3SO2放出CO2的体积等于2.5 m3，D正确。5.地震后的消毒工作至关重要，各种含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂都得到了广泛应用。请回答下列问题：(1)过碳酸钠是一种多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的
8、美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2OA+NH3。生成物A的化学式为_，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、Mn、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2。写出该反应的离子方程式：_。(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2ClO2+H+Cl-+H2O，试配平之：_。(3)ClO2是一种消毒杀菌效率高的消毒剂，具有强氧化性。工业上制备ClO2的化学反应方程式为2NaClO3+Na
9、2SO3+H2SO42ClO2+2Na2SO4+H2O，下列有关说法正确的是_(填字母)。A.在该反应中NaClO3是还原剂，Na2SO3是氧化剂B.由反应可得ClO2的氧化性大于NaClO3的氧化性C.该反应中，H2SO4中各元素的化合价没有发生变化D.1 mol NaClO3参加反应，则有2 mol e-转移【解析】(1)由质量守恒可得A为KHCO3；H2O2被称为“绿色氧化剂”，原因在于H2O2是氧化剂，其产物是无污染的H2O；依题中所给的物质，及各物质转化关系可得离子方程式为2Mn+5H2O2+6H+2M+8H2O+5O2。(2)把离子方程式配平得5HClO24ClO2+H+Cl-+2
10、H2O。(3)由反应方程式2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2+2Na2SO4+H2O可知，NaClO3在反应中，氯原子得电子，NaClO3是氧化剂，Na2SO3被氧化为Na2SO4，是还原剂，A项错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性强弱顺序为NaClO3ClO2，B项错误；该反应中，H2SO4作酸化剂，化合价没有发生变化，C项正确；由于，所以1 mol NaClO3参加反应，则有1 mol电子转移，D项错误。答案：(1)KHCO3H2O2是氧化剂，其产物是无污染的H2O2Mn+5H2O2+6H+2M+8H2O+5O2(2)5HClO24ClO2+H+Cl-+
11、2H2O(3)C6.(1)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍-磷合金。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2P，在酸性条件下发生以下镀镍反应：Ni2+_H2P+_Ni+_H2P+_请配平上述化学方程式。上述反应中，若生成1 mol H2P，转移电子的物质的量为_。(2)高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠(Na2FeO4)可用如下反应制备：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2若生成2 mol Na2FeO4，则反应中转移电子的物质的量为_mol。高铁酸盐可将水体中的Mn2+氧化为MnO2进行除去，自身被还原为Fe3+
12、，若氧化含Mn2+1 mg的水体样本，需要1.2 mgL-1高铁酸钾溶液_L。(3)S2具有强氧化性，其还原产物为S，硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。请写出此反应的化学方程式：_。(4)在热的稀硫酸中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请配平该化学方程式：_FeSO4+_KNO3+_H2SO4_K2SO4+_Fe2(SO4)3+_NO+_H2O；其中氧化剂为_。铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160 mL 5 molL-1盐酸中，再加入
13、一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24 L(标准状况)气体，经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为_。【解析】(1)H2P中P显+1价，H2P中P显+3价，所以若生成1 mol H2P，应转移电子2 mol。(2)在该反应中，Fe由+2价升到+6价，氧由-1价升到0价。所以当生成2 mol Na2FeO4时，应转移电子10 mol。设需要高铁酸钾溶液的体积为x，根据电子守恒得：2=3x=2 L。(3)根据信息，Mn2+被氧化成Mn，而S2被还原生成稳定的S。(4)设与Fe3+反应消耗的铁的物质的量为xmolFe2O3+6H+ 2Fe3+3H2Oxmol 6xmol2xmol2Fe3+Fe3Fe2+2xmolxmolFe+ 2H+H2+ Fe2+0.1 mol0.2 mol0.1 mol由题意得0.2 mol+6xmol=0.16 L5 molL-1x=0.1参加反应的铁粉的质量为(0.1 mol+xmol)56 gmol-1=11.2 g。答案：(1)11H2O112H+2 mol(2)102(3)5K2S2O8+2MnSO4+8H2O4K2SO4+2KMnO4+8H2SO4(4)6241324KNO311.2 g关闭Word文档返回原板块
