1、陕西省宝鸡市渭滨中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题（含解析）一、选择题(共25小题)1. 下列说法正确的是A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化B. 任何反应中的能量变化都表现为热量变化C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A化学变化的特征：一是有新物质生成，二是伴随着能量变化，故A正确；B反应中的能量 变化形式有多种，主要表现为热量变化，也可以表现为其它形式的变化，如原电池中化学能转化为电能，故B错误；C物理过程也有能量变化，如某些物质溶解放热，故C错误；D放热反应有的需加热，有的不需加热如木炭的燃烧
2、是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点再如铝热反应也是，故D错误；故选A。2. 下列各项与反应热的大小无关的是：A. 反应物和生成物的状态B. 反应物量的多少C. 反应物的性质D. 反应的快慢【答案】D【解析】【分析】【详解】A.反应热是反应过程中吸收或放出的热量，状态不同的反应物和生成物，内能不同，所以反应吸收或放出的热量不同；B.反应物的量越多，放出或吸收的热量就越多；C.不同的反应物，反应放出或吸收的热量是不同的；D.反应快慢与反应热无关，答案选D。3. 热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3kJmol1表示( )A. 碳和水反应吸收1
3、31.3 kJ能量B. 1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C. 1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ【答案】C【解析】【分析】【详解】A物质的量的多少未描述，状态也未描述，无法确定反应的热效应，故A错误；B反应物和生成物的状态未标出，故B错误；C阐明意义时既说明物质的状态又描述了物质的量的多少，故C正确；D化学式前的计量数表该物质的量，所以1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热 kJ，故D错误。故选：C。4.
4、下列过程中，需要吸收能量的是A. H+H=H2B. H+Cl=HClC. I2I+ID. S+O2=SO2【答案】C【解析】【分析】【详解】A、B、D三个变化过程是成键过程，化学键的形成要放出能量，C的变化过程是断键过程，化学键的断裂需要吸收能量，选C。5. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是（ ）A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B. 对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率C. 升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率D. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率【
5、答案】B【解析】【分析】【详解】A. 增大反应物浓度，可以提高单位体积内分子总数，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，从而提高反应速率，故A错误；B. 对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，有效碰撞几率增大，从而提高反应速率，故B正确；C. 升高温度，可以提高活化分子的百分数，有效碰撞几率增大，会加快反应速率，故C错误；D. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比增大，有效碰撞几率增大，可以加快反应速率，故D错误；答案选B。【点睛】只有温度和压强改变的是单位体积内活化分子的百分数，浓度和压强改变的是单位体积内活化分子数，活化分子的百
6、分数是不变的。6. 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(H)。已知HH键能为：436kl/molClCl键能为243kl/mol，HCl键能为431kl/mol，则HC1(g)=H2(g)+Cl2(g)H为：()A. +183 kl/molB. 183 kl/molC. +91.5 kl/molD. 91.5 kl/mol【答案】C【解析】【分析】【详解】根据H=反应物总键能-生成物总键能反应，HC1(g) =H2(g) +Cl2 (g)的H=431kJ/mol436kJ/mol243kJ/mol=91.5kJ/mol，答案选C。
7、【点睛】热化学方程式前的数字代表物质的物质的量，计算键能时，需要与物质前的系数相乘。7. 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）A. 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C. 用0.5molL1NaOH溶液分别与0.5molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计【答案】A【解析】【分析】【详解】A环形玻璃棒搅拌起搅拌作用，能加快反应速率，减小实验误差，故A正确； B温度计测量烧杯内溶液的温度，温度
8、计水银球不能接触烧杯底部，故B错误；C醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，反应放出的热量偏小，测得的中和热数值偏小，故C错误；D中和热测定实验中用不到天平和滴定管，故D错误；故选A。8. 下列不属于自发进行的变化是 ()A. 红墨水加到清水使整杯水变红B. 冰在室温下融化成水C. NaHCO3 转化为 Na2CO3D. 铁器在潮湿的空气中生锈【答案】C【解析】【分析】【详解】A红墨水浓度大于水，微粒向浓度低的方向分散是自发进行的物理变化，故A不符合题意；B冰的熔点为0，水常温是液体，冰在室温下融化成水，是自发进行的物理变化，故B不符合题意；CNaHCO3 转化为 Na2CO3是需要一定条件或试剂实现
9、转化，变化过程不是自发进行的变化，故C符合题意；D铁在潮湿的空气中生锈是发生了电化腐蚀，发生了吸氧腐蚀，是自发进行的变化，故D不符合题意；答案选C。9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率；B. 合成氨工厂通常采用20MPa50MPa压强，以提高原料的利用率；C. 在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体；D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。【答案】C【解析】【分析】【详解】A在二氧化硫的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率，增大氧气浓度平衡正向进行，和平衡有关，可以勒夏特列原理解释，故A能；
10、B合成氨的反应为气体体积缩小的反应，则采用20MPa50MPa压强，有利于平衡正向移动，以提高原料的利用率，能解释，故B能；C碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体的反应，增大固体的表面积，反应速率加快，与化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故C不能；D氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OClO-+2H+Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故D能；答案选C。【点晴】本题考查勒夏特列原理知识。注
11、意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用。10. 反应2A(g)2Y(g) + E(g)H0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）A. 加压B. 减压C. 减小E的浓度D. 降温【答案】D【解析】【分析】达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动，据此结合选项分析解答。【详解】A、增大压强
12、，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，但正、逆反应速率都增大，故A错误；B、降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动，A的浓度降低，故B错误；C、减小E的浓度，平衡向正向反应方向移动，A的浓度减小，正逆反应速率减小，故C错误；D、正反应为吸热反应，降低温度，平衡逆反应方向移动，正、逆反应速率都减小，A的浓度增大，故D正确。故选D。11. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2和SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是( )A. SO2为0.4 mol/LB.
13、SO2为0.3 mol/L、SO3为0.3 mol/LC. SO2为0.25 mol/LD. O2为0.05 mol/L、SO3为0.1 mol/L【答案】C【解析】【分析】若反应正向进行，SO2、O2完全消耗，则SO3的浓度为0.4mol/L；若反应逆向进行，SO3完全消耗，则SO2、O2的浓度依次为0.4mol/L、0.2mol/L；该反应是一个可逆反应，无论向正反应方向进行还是向逆反应方向进行，实际不可能100%转化。所以：0n(SO2)0.4molL1 ；0n(O2)0.2molL1 ；0n(SO3)0.4molL1 。【详解】ASO2为0.4molL1 不在范围内，不符合条件，故A不
14、选；B反应物、生产物的浓度不可能同时增大，一个浓度增大，另一个浓度一定减小，故B不选；CSO2为0.25molL1在范围内，符合条件，故C选；D反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个浓度减小，另一个浓度一定增大，故D不选；故选：C。12. 将2mol A和2mol B气体加入体积为1L的密闭容器中，发生反应2A(g)+B(g)=2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法，其中正确的是( )用物质A表示的反应平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为30%2s时物质B的浓度为0.7molL1A. B. C.
15、 D. 【答案】A【解析】【分析】【详解】经2秒后测得C的浓度为0.6molL1，则2s内生成的n(C)=0.6mol/L1L=0.6mol，2s内v(C)= =mol/(Ls)=0.3mol/(Ls)，相同时间内，不同物质的化学反应速率之比等于其计量数之比，则相同时间内v(A)=v(C)=0.3mol/(Ls)，故正确；相同时间内，不同物质的化学反应速率之比等于其计量数之比，则相同时间内v(B)=v(C)=0.3mol/(Ls)=0.15mol/(Ls)，故错误；2s时物质A的转化率=100%=100%=30%，故正确；2s时物质n(B)=1.7mol，此时c(B)=1.7mol/L，故错误
16、；故选：A。13. 一定温度下，向a L的密闭容器中加入2 mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，此反应达到平衡的标志是 ()A. 混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1B. 单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2C. 单位时间内生成2n mol NO同时生成n mol O2D. 混合气体的颜色变浅【答案】B【解析】【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量
17、由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】A化学平衡时混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比可能为2:2:1，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故A错误；B单位时间内生成2nmolNO等效于消耗2nmolNO2，同时生成2nmolNO2，故B正确；C单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2，都表示正反应方向，未体现正逆反应速率关系，故C错误；D混合气体的颜色变浅，说明二氧化氮的浓度还在变化，故D错误；答案选B。14. 已知：G=HTS，G为自由能变化，H为焓变，T为热力学温度，S熵变。当G0时反应能自发进行，G0时反应不能自发进行。据此下列叙述中正确的是( )A.
18、 熵变大于零的反应肯定能自发进行B. 焓变小于零的反应肯定能自发进行C. 焓变大于零的反应肯定不能自发进行D. 焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行【答案】D【解析】【分析】【详解】A熵变大于零的反应，S0，若H0，低温下，G0，反应不能自发进行，故A错误；B焓变小于零的反应，H0，若S0，高温下可以G0，反应不能自发进行，故B错误；C焓变大于零的反应，H0，S0高温下可以G0，反应能自发进行，故C错误；D焓变小于零且熵变大于零的反应，H0，S0，G0时反应一定能自发进行，故D正确；故选：D。15. 下列热化学方程式中H的值能表示可燃物的燃烧热的是( )A. H2(g)+Cl2(g)=
19、2HCl(g) H=-184.6 kJ/molB. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) H = - 802.3 kJ/molC. 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H = -571.6 kJ/molD. CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H = -283 kJ/mol【答案】D【解析】【分析】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，据此结合热化学方程式书写原则作答。【详解】A燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，HCl不是氧化物，不符合燃烧热的定义，故A错误；BH2O的状态为气态，不是最稳定的氧化物，所以H不
20、代表燃烧热，故B错误；CH2化学计量数为2，所以H不代表燃烧热，故C错误；DCO系数为1，生成产物为二氧化碳，为稳定的氧化物，符合燃烧热的定义，所以H代表燃烧热，故D正确；故选D。【点睛】在25、1.01105Pa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；在表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必须为1。16. 在不同条件下，分别测得反应 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的速率如下，其中化学反应速率最快的 是 ( )A. v(SO2) = 4 molL-1min-1B. v(O2) = 2 molL-1min-1C. v(SO3) =
21、1.5 molL-1s-1D. v(SO2) = 1 molL-1s-1【答案】C【解析】【分析】【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，统一单位，则A=0.033，B=0.033，C=0.75，D=0.5，C中比值最大，反应速率最快；答案为C。17. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为( )A. 2A+3B=2CB. A+3B=2CC. 3A+B=2CD. A+B=C【答案】A【解析】【分析】【详解】速率比等于系数比，由、可知，所以：3：2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2，故反
22、应方程式为，选A。18. 对于可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是 ()A. 化学反应速率的关系为2v正(NH3)3v正(H2O)B. 达到化学平衡状态时，4v正(O2)5v逆(NO)C. 单位时间内断裂4 mol NH键的同时，断裂6 mol OH键，反应达化学平衡状态D. 达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大【答案】B【解析】【分析】【详解】A化学反应速率与化学计量数成正比，则3v正(NH3)=2v正(H2O)，故A错误；B4v正(O2)=5v逆(NO)，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B正确；C单位时
23、间内断裂4molNH键的同时，断裂6molOH键，正逆反应速率不相等，说明没有达到平衡状态，故C错误；D增大容器容积，压强减小，正逆反应速率都减小，故D错误；答案选B。19. 对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，符合图所示的结论是：()A. p1p2，n3B. p1p2，n3C. p1p2，n3D. p1p2，n3【答案】C【解析】【分析】【详解】根据图像，结合先拐先平数值大的原则可知，p2首先达到平衡状态，所以p2p1；压强大反应速率快，到达平衡的时间短，但平衡时C的含量低。这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，所以正反应是体积增大的可逆反应，因此n3，答案选C。20. 反应
24、mA(s) + nB(g) eC(g) + fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图，下列叙述不正确的是 ()A. 化学方程式中n e+fB. 达到平衡后，若升温，平衡左移C. 到平衡后，加入催化剂C%不变D. 达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动【答案】D【解析】【分析】根据图象知，升高温度，C的含量减小，则该反应的正反应是放热反应；增大压强，C的含量增大，则平衡向正反应方向移动，所以该反应是一个气体体积减小的可逆反应。【详解】A压强增大，C%含量增大，说明平衡正向进行，正反应是气体体积减小的反应，ne+f，故A正确；B升高温度
25、，C的含量减小，则该反应的正反应是放热反应，该反应的正反应是放热反应，达到平衡后，若升温，平衡左移，故B正确；C达到平衡后，加入催化剂不改变平衡，C%的含量不变，故C正确；D达到平衡后，A是固体，不影响平衡移动，所以增加A的量平衡不移动，故D错误；答案选D。21. 在密闭容器中发生如下反应：mA(g) + nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是 ()A. 平衡向逆反应方向移动B. m + n pC. A的转化率降低D. B的体积分数增加【答案】B【解析】【分析】平衡后将气体体积缩小到原来的一半，压强
26、增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，逆向是气体体积减小的反应，根据平衡移动原理分析。【详解】A由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应方向移动，故A正确；B增大压强平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，则有：m+np，故B错误；C增大压强平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率降低，故A的转化率降低，故C正确； D平衡向逆反应移动，B的体积百分含量增大，故D正确；答案选B。22. 工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H0，在一定条件下，向体
27、积为1L的密闭容器中充入1 molCH4(g)和1molH2O(g)，测得 H2O(g)和 H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是 ()A. 达到平衡时，CH4(g)转化率为75%B. 010 min内，v(CO)0.075 molL-1min -1C. 该反应的化学平衡常数K0.1875D. 当CH4(g)的消耗速率与H2(g)的消耗速率相等时，反应到达平衡【答案】C【解析】【分析】【详解】由图可知，10min时反应到达平衡，平衡时水、氢气的浓度均为0.75mol/L，则：A平衡时甲烷转化率=100%=25%，故A错误；B010min内，v(CO)= 0.025molL1m
28、in1，故B错误；C平衡常数K=0.1875，故C正确；D同一物质的消耗速率与其生成速率相等时，反应到达平衡，由方程式可知但CH4(g)的消耗速率与H2(g)的消耗速率为1:3时，反应到达平衡，故D错误；答案选C。23. t 时，某平衡体系中含有 X、Y、Z、W 四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式如右：。有关该平衡体系的说法正确的是 ( )A. 当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡B. 增大压强，各物质的浓度不变C. 升高温度，平衡常数K增大D. 增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动【答案】A【解析】【分析】根据平衡常数的定义推知，反应前后气体的体积保持不变，即
29、平衡体系中Y是生成物且是气体，Z和W是反应物且也是气体，X未计入平衡常数中，说明X是固体或液体，但不能确定是反应物还是生成物，由于反应的热效应未知，则升高温度不能确定平衡移动的方向，以此解答。【详解】A由平衡常数可知Z、W为反应物，Y为生成物，X应为固体或纯液体，反应前后气体的物质的量不变，但由于X为固体或液体，得到平衡时，气体的总质量不变，则平均相对分子质量保持不变，可判断得到平衡状态，故A正确；B增大压强虽然平衡不移动，但由于体积变小，因此各物质的浓度均增大，故B错误；C由于反应的热效应未知，则升高温度不能确定平衡移动的方向，故C错误；DX未计入平衡常数中，X量的多少不影响平衡状态，故D错
30、误；答案选A。24. 1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，下列热化学方程式正确的是( )N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=462kJ/molN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=92.4kJ/molNH3(g)=N2(g)+H2(g) H=+46.2kJ/mol2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) H=92.4kJ/mol。A. 全部B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】【详解】n(NH3)=mol，则分解1molNH3吸收172.72kJ=46.24kJ能量，生成1molNH3放出46.24kJ能量，则生成2molNH3放出246.24kJ9
31、2.4kJ，故错误，正确；分解1molNH3吸收172.72kJ=46.24kJ能量，故正确；分解2molNH3吸收92.4kJ能量，而不是放出，故错误，综上所述答案为D。25. 中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57.3kJ/mol。下列热化学方程式中正确的是( )A. HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+KNO3(aq)H57.3 kJ/molB. HNO3(aq)+NH3H2O(aq)=H2O(l)+NH4NO3(aq)H57.3 kJ/molC. CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+CH3COOK(aq)H57.
32、3 kJ/molD. CH3COOH(aq)+NH3H2O(aq)=H2O(l)+CH3COONH4(aq)H57.3 kJ/mol【答案】D【解析】【分析】中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量，应注意的是：稀的酸和碱溶液，如果是浓硫酸，在和碱反应时被稀释放热；强酸和强碱，如果是弱酸，电离吸热；衡量标准是生成1mol水。据此分析。【详解】AHNO3和 KOH分别是强酸和强碱，当其反应生成1mol水时，放出的热量即为57.3kJ/mol，故反应热H应等于57.3 kJ/mol，故A错误；BNH3H2O是弱碱，电离吸热，故当NH3H2O与HNO3生成1mol水时，放
33、出的热量小于57.3 kJ，则反应热H应大于57.3 kJ/mol，故B错误；CCH3COOH是弱酸，电离吸热，故当CH3COOH与KOH生成1mol水时，放出的热量小于57.3 kJ，则反应热H应大于57.3 kJ/mol，故C错误；DNH3H2O是弱碱，CH3COOH是弱酸，电离吸热，故当CH3COOH与NH3H2O生成1mol水时，放出的热量小于57.3 kJ，则反应热H应大于57.3 kJ/mol，故D正确。故选：D二、计算题(共1小题)26. 在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2(g)CO(g)CH
34、3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 molL1，求：(1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率。(2)达到平衡时CO的转化率。(3)该温度下的K。【答案】(1)0.8 molL1min1 (2)(CO)50%(3)K0.17【解析】【分析】【详解】2H2(g) CO(g)CH3OH(g)c(始) 10 molL1 4 molL1 0c 2x x xc(平) 102x 4x xx2 molL1，则c(H2)4 molL1则v(H2) 0.8 molL1min1(CO)100%50%K0.17。三、解答题(共3小题)27. 安徽金和上市公司近期新增硫酸生产
35、线。其主要反应为：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，该反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H=99kJmol1。请回答下列问题：(1)图中E的大小对该反应的反应热_(填“有”或“无”)影响，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点发生改变，则H_(填“变大”“变小”或“不变”) 图中H=_kJmol1。(2)该反应的平衡常数表达式为_。(3)该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)ASO2和SO3浓度相等 BSO2百分含量保持不变C容器中气体的压强不变 DSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等E.容器中混合气体的密度保持不变(
36、4)当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有_。(填字母)A升高温度 B降低温度 C增大压强 D减小压强 E.加入催化剂 G.移出氧气。【答案】 (1). 无 (2). 不变 (3). 198 (4). (5). BC (6). BC【解析】【分析】【详解】(1)因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，E为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，所以E的大小对该反应的反应热无影响；加入催化剂，因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热，H不变；因1mol SO2(g)氧化为1m
37、ol SO3的H=99kJmol1，所以2molSO2(g)氧化为2molSO3的H=198kJmol1，则图中的H=198kJmol1；(2)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，反应的平衡常数K=；(3)A可逆反应到达平衡时SO2和SO3浓度不一定相等，与二氧化硫的起始浓度以及转化率有关，故A错误；BSO2百分含量保持不变，说明二氧化硫的浓度不变，反应达到平衡状态，故B正确；C随反应进行气体的物质的量减小，恒温恒容下，容器内气体压强减小，当容器中气体的压强不变，说明到达平衡状态，故C正确；DSO3的生成速率与SO2的消耗速率都表示正反应速率，反应始终二者都按1：1进行，不能说明到达平
38、衡状态，故D错误；E密闭容器中体积恒定，质量守恒，所以混合气体的密度始终不变，不能判断平衡状态，故E错误。故答案为：BC；(4)A升高温度，平衡向着逆向移动，二氧化硫的转化率减小，故A错误；B降低温度，平衡向着正向移动，二氧化硫的转化率增大，故B正确；C增大压强，增大压强，平衡向着正向移动，二氧化硫的转化率增大，故C正确；D减小压强，减小压强，平衡向着逆向移动，二氧化硫的转化率减小，故D错误；E加入催化剂，催化剂不影响化学平衡，二氧化硫的转化率不变，故E错误；G移出氧气，反应物浓度减小，平衡向着逆向移动，二氧化硫的转化率减小，故G错误；故答案为：BC。28. 在密闭容器中发生如下反应C (s)
39、+H2O(g )CO(g)+H2(g)H0；达到平衡后，改变下列条件，判断平衡移动的方向(正反应方向、逆反应方向、不移动)(1)升高温度，平衡_移动；(2)增大压强，平衡_移动；(3)增大H2(g)浓度，平衡_移动；加入C，平衡_移动；(4)加入催化剂，平衡_移动。(5)若要提高H2O(g)的转化率和化学反应速率可采取的措施_。【答案】 (1). 正反应方向 (2). 逆反应方向 (3). 逆反应方向 (4). 不移动 (5). 不移动 (6). 升高温度【解析】【分析】【详解】(1)该反应为吸热反应，所以升高温度，平衡正向移动；(2)正反应是气体体积增大的反应，所以增大压强，平衡逆向移动；(
40、3)增大H2(g)浓度，平衡逆向移动，C为纯固体，加入C平衡不移动；(4)催化剂只影响反应速率不影响平衡，加入催化剂，平衡不移动；(5)要提高H2O(g)的转化率和化学反应速率，可以升高温度，使平衡正向移动。29. 闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_该反应为_反应(选填“吸热”、“放热”)(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是_a容器中压强不变 b混合气体中c(CO)不变cv正(H2)=v逆(H2O
41、) dc(CO2)=c(CO)(3)830时，容器中的反应已达到平衡在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积平衡_移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。(4)若 830时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_1.0(选填“大于”、“小于”、“等于”)(5)若1200时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 molL1、2 molL1、4 molL1、4 molL1，则此时上述反应的平衡移动方向为_。(选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”)(6)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 m
42、ol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25 mol/L，试判断此时的温度为_。(7)若在(6)所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为_a等于1.0mol b大于1.0mol c大于0.5mol d无法确定【答案】 (1). (2). 吸热 (3). bc (4). 不 (5). 等于 (6). 逆反应方向 (7). 830 (8). b【解析】【分析】【详解】（1）可逆反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的化学平衡常数表达式k=，由表中数据可知，温度越高化学平衡常数越大，升高温度平衡向正反应移动，温度升高平衡
43、向吸热反应移动，故该反应正反应是吸热反应，故答案为；吸热；（2）a该可逆反应反应前后气体的物质的量不变，容器内压强自始至终不变，容器中压强变，不能说明反应到达平衡，故a错误；b随反应进行CO浓度增大，混合气体中 c（CO）不变，说明反应到达平衡，故b正确；c正（H2）=逆（H2O），不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明反应到达平衡，故c正确；dc（CO2）=c（CO）时可能处于平衡状态，可能不处于平衡状态，与反应的条件有关，即与二氧化碳的转化率有关，故d错误；故选bc；（3）其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，压强减小，反应气体气体体积不变，平衡不移动（4）由表中数据可知，830时该平衡常数为1，平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关，温度不变平衡常数不变（5）浓度商Qc= =4K=2.6，反应向逆反应方向进行，故答案为逆反应方向；（6）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，则： 起故平衡常数K=1，故所处温度为830，故答案为830；（7）令平衡时参加反应的CO2的物质的量为ymol，则：则平衡常数K= =1，解得y=1.2，故平衡时H2的物质的量为3mol1.2mol=1.8mol，故选b。
