1、专题突破4用分类方法突破与量有关的离子方程式的书写突破一连续型1反应生成的离子因又能和剩余(过量)的反应物继续反应而与用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应如H2S通入NaOH溶液中碱过量：_；碱不足：_。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱的酸的盐溶液反应如CO2通入NaAlO2溶液中NaAlO2过量：_；NaAlO2不足：_。(3)多元弱酸盐与强酸反应如Na2CO3溶液与稀盐酸反应盐酸不足：_；盐酸过量：_。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应强碱不足：_；强碱过量：_。(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应强酸不足：_；强酸过量：_。(6)Fe与稀HNO3溶液反应稀HNO3不足：_；稀
2、HNO3过量：_。答案：(1)H2S2OH=S22H2OH2SOH=HSH2O(2)2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(3)COH=HCOCO2H=CO2H2O(4)Al33OH=Al(OH)3Al34OH=AlO2H2O(5)AlOHH2O=Al(OH)3AlO4H=Al32H2O(6)3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2OFeNO4H=Fe3NO2H2O突破二先后型2一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能和另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而与用量有关。又可称为竞争型。依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺
3、序问题。解答时先确定出先后反应的离子，再分步书写出离子方程式。(1)NH4HSO4溶液与KOH溶液的反应KOH不足：HOH=H2O；KOH过量：_。(2)将Fe(NO3)3溶液与HI溶液混合HI不足：_；HI过量：_。(3)向含有OH、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为_；_；_；_；_。(4)向含有H、Al3、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为_；_；_；_。答案：(1)NHH2OH=NH3H2OH2O(2)8H2NO6I=4H2O3I22NOFe312H3NO10I=Fe25I26H2O3NO(3)OHH=H2OAlOHH2O=
4、Al(OH)3COH=HCOHCOH=H2OCO2Al(OH)33H=Al33H2O(4)HOH=H2OAl33OH=Al(OH)3NHOH=NH3H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O突破三配比型3当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而与用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：_；NaOH过量：_。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：_；NaHCO3过量：_。(3)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反
5、应反应后溶液呈中性：_；SO完全沉淀：_。(4)Mg(HCO3)2溶液与NaOH(过量)溶液反应_。答案：(1)Ca2HCOOH=CaCO3H2OCa22HCO2OH=CaCO32H2OCO(2)HCOOHCa2=CaCO3H2OCa22OH2HCO=CaCO3CO2H2O(3)2HSO2OHBa2=BaSO42H2OHSOBa2OH=H2OBaSO4(4)Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)根据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)根据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
