1、高二月考化学试卷一、单选题（共20题；共40分）1.下列物质在水溶液中促进了水的电离的是( ) A.NaHSO4B.HClOC.Na2SO4D.CuSO42.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A.SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解C.硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸D.pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同3.已知：25时，Ksp（AgCl）Ksp（AgI），下列叙述不正确的是（ ） A.AgI悬浊液中存在平衡：AgI（s）Ag+（aq）+I（aq）B.25时，向AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶度积常数不
2、变C.向含KCl、NaI的混合溶液中滴入AgNO3溶液，一定先析出AgI沉淀D.用等体积的水和氯化钠溶液分别洗涤AgCl沉淀，水洗造成的AgCl损耗大4.1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（ ） A.9.0B.9.5C.10.5D.11.05.下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.SO3+ H2O= H2SO4B.NH4Cl NH3 +HCl C.Fe+CuSO4= FeSO4+CuD.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O6.下列化学用语书写正确的是A.乙烯的结构式：C2H4B.氮气分子的电子式：C.NaCl的电子式：D.碳酸氢钠溶于水的电离
3、方程式：NaHCO3=Na+HCO37.进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（ ） A.（CH3）2CHCH2CH2CH3B.（CH3CH2）2CHCH3C.（CH3）2CHCH（CH3）2D.（CH3）3CCH2CH38.金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示下列说法正确的是（） A.金合欢醇与乙醇是同系物B.金合欢醇可发生加成反应，但不能发生取代反应C.1 mol 金合欢醇能与3 mol H2 反应，也能与3 mol Br2反应D.1 mol 金合欢醇与足量Na 反应生成0.5 mol 氢气，与足量NaHCO3溶液反应生成1molCO29.下列关于有机物的
4、说法中正确的是（ ） A.汽油、柴油、植物油都是烃的衍生物B.米酒变酸的过程涉及了氧化反应C.含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键D.蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程10.既能由单质间通过化合反应制得，又能在溶液中通过复分解反应制得的物质是（ ） A.FeSB.Fe(OH)2C.FeOD.Fe3O411.科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空如图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2 下列叙述错误的是（）A.c电极是正极，发生还
5、原反应B.B口通入的是甲烷，发生氧化反应C.放电时O2离子向d极移动D.d极上的电极反应式为：CH4+4O2+8e=CO2+2H2O12.常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（ ） A.NH4Cl溶液中：c(Cl)=c(NH4+)c(OH)=c(H+)B.Na2SO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42)+c(OH)C.NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)D.浓度均为0.lmol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(10-5-10-9) mol/L13.反应
6、2A(g) 2B(g)E(g)H0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是() A.加压B.升温C.减少E的浓度D.降温14.为验证甲烷分子中含有碳、氢两种元素，可将其燃烧产物通过浓H2SO4；澄清石灰水；无水硫酸铜正确的顺序是（ ） A.B.C.D.15.可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法： 反应混合物中各物质的物质的量浓度相等 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的
7、状态 混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态其中表示反应达到平衡状态的是（ ）A.B.C.D.16.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ） A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:XYB.由水溶液的酸性:HClH2S，可推断出元素的非金属性:ClSC.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性:CsOHBa(OH)217.恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H= Q kJmol1 在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法
8、正确的是（ ）A.反应的平衡常数 B.Q 0C.高温有利于该反应的自发进行D.A点混合气体的平均摩尔质量大于B点18.已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如图：则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为（ ） A.3B.4C.5D.619.光纤通信是一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的( )A.碳B.石英C.锗D.硅20.下列关于反应热的表述正确的是（） A.当H0时，表示该反应为吸热反应B.需要加热才能进行的反应是吸热反应C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.1molN
9、aOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOHHNO3二、填空题（共5题；共13分）21.在葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液加热.会产生_色沉淀.说明葡萄糖具有_性.（填“氧化”或“还原”）在淀粉中加入碘水溶液呈_.色.以此来检测淀粉的存在，在装有淀粉溶液的烧杯中通过一束光线，在侧面可以看到一条光亮的通路，由此可判断该分散系属于_。 22.已知CH3COO+H+CH3COOH现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是_ A加NaOH B加盐酸 C加水 D升高温度已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂则CH3COOH和Na2CO3
10、在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是_ 23.）秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中： 属于人体所需微量元素的是_属于水溶性维生素的是_，属于糖类的有阿拉伯果糖、_蛋白质在人体内最终的水解产物是_24.在101 kPa时，氢气在1.0 mol氧气中完全燃烧，生成2.0 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，氢气的标准燃烧热H为_，表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为_ 25.某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c（Na+）=4104mol/L，c（SO42）=2.5104
11、mol/L，c（Cl）=1.6105 mol/L，c（NO3）=1.4105 mol/L，c（Ca2+）=1.5105 mol/L，则该废水的pH为_ 三、解答题（共3题；共15分）26.今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物100g，加热到质量不再减少为止。剩余残渣为84.5g，将残渣溶于水，滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26g，试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数各是多少？27.充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的质量是同温同压下同体积N2的2倍。
12、求该有机物的分子式。 若该有机物跟HCl的加成产物只有一种，试确定其结构，写出结构简式。28.在一定温度下，投入4molSO2和4mol氧气，到2L的密闭容器中，反应达到平衡时n（SO2）+n（O2）=n（SO3），求二氧化硫的转化率和此温度下的平衡常数 四、实验探究题（共2题；共11分）29.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程（反应缓慢不发生爆炸），其设计的模拟装置如下： 根据要求填空：（1）仪器F的名称_；A中反应的离子反应方程式_。 （2）B装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体_。 （3）为了除多余的氯气，D装置中的石棉网
13、均匀附着KI粉末，你认为能否换成碱石灰_（填“能”或“不能”）。 （4）E装置的作用_。 A.收集气体 B.吸收氯气 C.防止倒吸 D.吸收氯化氢（5）E装置中除了盐酸生成外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法：_。 30.如图所示3套实验装置，分别回答下列问题（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_（2）装置2中的石墨是_极（填“正”或“负”）（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液反应一段时间后，停止通电向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨
14、电极附近首先变红电源的M端为_极；铁电极的电极反应_停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为_mL五、综合题（共2题；共7分）31.短周期元素X,Y,Z,W在元素周期表中相对位置如图所示其中Y所处的周期序数与族序数相等按要求回答下列问题： XYZW（1）写出X的原子结构示意图_ （2）列举一个事实说明X非金属性强于Z：_（用化学方程式表示） （3）含Y的氯化物呈酸性的原因是_（用离子方程式表示） 32.按要求填空 （1）AlCl3的水解的离子方程式_；实验室在配制 AlCl3溶液时，常将 AlCl3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到
15、所需的浓度，以_（填“促进”或“抑制”）其水解将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_（填化学式） （2）泡沫灭火器灭火的原理_（用离子方程式表示） 六、推断题（共2题；共11分）33.香精（ ）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其它两种有机物的路线如下 已知：A具有两种一氯代物B和C回答下列问题：（1）和 互为同分异构体的是_（填序号） （2）D物质的名称为_ （3）高分子F的结构简式为_； （4）写出H和I反应生成三酯的化学方程式：_ 34.在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如下
16、的转化关系：当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：（1）A是_，Y是_，Z是_。 （2）当X是强酸时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_ （3）当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】 D 2.【答案】 C 3.【答案】 C 4.【答案】 C 5.【答案】 C 6.【答案】 D 7.【答案】 D 8.【答案】C 9.【答案】 B 10.【答案】 A 11.【答案】 D 12.【答案】 D 13.【答案】D 14.【答案】 D 15.【答案】 B 16.【答案】 B 17.【答案】
17、 D 18.【答案】 B 19.【答案】 B 20.【答案】D 二、填空题21.【答案】 红；还原性；蓝；胶体 22.【答案】B；Na2CO3+2H+2CH3COO=2CH3COONa+H2O+CO2 23.【答案】铁、锌；维生素C；纤维素；氨基酸 24.【答案】 -285.8kJ/mol；H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=-285.8kJ/mol 25.【答案】4 三、解答题26.【答案】 解答：设NaHCO3的质量为x，NaCl的质量为y2NaHCO3 Na2CO3CO2H2Om168 62x100g84.5g列比例式 解之，x42gNaClAgNO3=AgClNaNO358.5
18、143.5y 12.26g解之，y5gm(Na2CO3)100g42g5g53g由于混合物的总质量为100g，故混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数分别为53%、42%、5%。27.【答案】 解：（1）有机物蒸气的质量是同温同压下同体积N2的2倍 则该有机物的相对分子质量是22856所以2.8g有机物A的物质的量是0.05mol完全燃烧生成的CO2和水的质量分别是8.8g和3.6g其物质的量分别是0.2mol和0.2mol其中碳、氢原子的质量分别是2.4g和0.4g因此该有机物中没有氧元素所以该有机物的分子式是C4H8（2）该有机物跟HCl的加成产物只有一种所以应该是2丁烯其
19、结构简式是CH3CHCHCH328.【答案】 解：设二氧化硫的转化率为a，根据三段式： 2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）起始量440转化量4a 4a平衡量44a4 4a由题，44a+4 =4a解得，a=0.8=80%，则平衡时，c（SO2）= =0.4mol/L，c（O2）= =1.2mol/L，c（SO3）= =1.6mol/L，化学平衡常数K= = = ，答：二氧化硫的转化率为80%，K为 四、实验探究题29.【答案】 （1）分液漏斗；MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O（2）干燥甲烷（3）不能，生成的HCl会被碱石灰吸收（4）C、D（5）分液 30.【答案】 （1）O2+4e+2H2O4OH（2）正（3）正；Fe2eFe2+；224 五、综合题31.【答案】 （1）（2）2HNO3+Na2SiO3=2NaNO3+H2SiO3（3）Al3+3H2OAl（OH）3+3H+ 32.【答案】 （1）Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；抑制；Al2O3（2）Al3+3HCO3=3Al（OH）3+3CO2 六、推断题33.【答案】 （1）（2）1，2二溴丙烷（3）（4）34.【答案】 （1）(NH4)2S；O2；H2O（2）H2SO4；2H2S3O2=2SO22H2O（3）HNO3；4NH3+5O2 4NO+6H2O；
