1、考点2氯气的实验室制法实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置易错警示利用上述方法制得的氯气实际产量比理论产量要低，可能的原因有：盐酸挥发；随着反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸不反应。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度。()(2)足量的MnO2与40 mL 10 molL1浓盐酸加热条件下反应转移0.2 mol电子。()(3)实验室制Cl2的离子方程式：MnO24HClMn22ClCl22H2O。()(4)制取氯气时要缓缓加热，温度过高会导致HCl大量挥发。()题组一氯气制备原理、装置的考查1如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪
2、器连接顺序正确的是()AabcdefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehif答案B解析装置顺序为：制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、物质制备、尾气处理，注意洗气瓶中的导管为“长进短出”。22016河南测试将0.2 mol MnO2和50 mL 12 molL1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)()A等于0.3 molB小于0.3 molC大于0.3 mol、小于0.6 molD以上结论都不正确答案C解析n(HCl)0.6 mol，由化学方程式MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O可知，M
3、nO2过量，若0.6 mol HCl完全反应，则有0.3 mol HCl被氧化，所得溶液中剩余0.3 mol Cl，加入足量AgNO3溶液生成0.3 mol AgCl；实际上，随着反应的进行，盐酸的浓度变稀，而稀盐酸与MnO2不反应，故实际被氧化的HCl必然小于0.3 mol，即溶液中Cl的量会大于0.3 mol，产生的AgCl的量大于0.3 mol，当然小于0.6 mol。题组二氯气制备与性质实验的综合考查32016惠阳一中模拟某实验小组用浓盐酸和MnO2制取Cl2并探究其化学性质，设计装置如下图所示：(1)A是氯气发生装置(省略未画)，制备Cl2的化学反应离子方程式是_，A装置除了酒精灯、
4、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有_。(2)从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，则在C装置中发生的化学反应方程式为_。(3)同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成，于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。提出合理假设。假设1：H的浓度不够大；假设2：_；假设3：_。设计实验方案，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、1 molL1稀盐酸、1 molL1 AgNO3溶液、淀粉KI溶液。实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量1 molL1稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2，_步骤2：取少量1 m
5、olL1稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2，_答案(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O分液漏斗(2)2Cl22H2OCCO24HCl(3)假设2：Cl的浓度不够大假设3：Cl和H的浓度均不够大如下表：实验步骤预期现象与结论滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉KI溶液中，加热若淀粉KI溶液变蓝，则假设1成立若淀粉KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立加入少量NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉KI溶液中，加热若淀粉KI溶液变蓝，则假设2成立若淀粉KI溶液不变蓝，结合步骤1中的结论，则假设3成立解析(1)本题考查了氯气的制取原理：MnO24H2ClMn2
6、Cl22H2O。制取氯气是固液加热的方式；一般用分液漏斗装液体，烧瓶做为反应容器。(2)氯气在制取过程中只除去了HCl，并没有干燥，在加热条件下Cl2和水蒸气与C反应，产物为CO2和HCl。(3)探究氯气的制取原理：明确了盐酸的浓度，就可以从Cl的浓度、H的浓度对反应的影响进行假设、实验、验证。总结提升实验室制取Cl2时应注意的四点(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。
