1、高一年级期末考试 化 学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 AI-27 S-32CI-35.5 Cu-64 Fe-56 K-39 Ca-40 Mn-55第卷（选择题共50分）单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1、江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。下列不郅丁.“清水蓝天”工程实施的是A.大量使用化肥农药，提高粮食产量B.禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放C.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃
2、料的使用D.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2、下列叙述正确的是A.物质的垃就是物质的质量 B.摩尔是表示物质质量的单位c.物质的量是国际单位制中的一个物理量 D.摩尔是表示物质粒子多少的物理量3、224mL某气体在标准状况下的质暈为0.32g，该气体的摩尔质量约为A. 32g mol-1 B. 32 C. 64g.mol-1 D. 644、用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，石生灰（CaO)属于A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物5、下列叙述错误的是A.光导纤维的上要成分是二氧化硅B.过氧化钠可作为呼吸面具的氧气来源C.SO2气体可使酸性高锰酸钾溶液褪
3、色，体现了 SO2的漂白性D.常温下可用铁或铝制容器盛装浓硝酸6、Imol/LNaOH溶液的含义是A. 1L水中含有ImolNaOH B.溶液中含有ImolNaOHC. 1L溶液中含有40克NaOH D.将40克NaOH溶于 1L水屮所得的洛液7、在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：对于该反应，下列说法中不正确的是A.氧化还原反应 B .反应后铜元素的化合价降低C. H2SO_t表现了氧化性和酸性 D.铜是还原剂8、下列离子方程式书写正确的是A.铁和盐酸反应：B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：C.氢氧化镁和盐酸反应：D.氣化铝溶液中加入过量氨水：9、下列有关化学用语表示正确的是A.漂白粉有
4、效成分的化学式：CaCIOB.Na+的结构示意图： C.原子核内有10个中子的氧原子：D. NaHC:03在水溶液中的电离方程式：10、把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足景盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是A. 4 ： 3B. 3 ： 4C. 3 ： 8D. 8 ： 3二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时， 只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的
5、得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11、下列省关实验方案设计的说法正确的是A.鉴别K2CO3和NaHC03溶液：分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀产生B.利用丁达尔效应鉴别FeCI3溶液和Fe(OH)3C.向某无色未知溶液中加人BaCI2溶液，以检验未知溶液中的S042D.用加热的方法将NazCO3粉水转化为NaHCO312、在溶液中不能大量共存的一组离子是A. K+、Cu2+、S03、NO3-B. Na+, Ba2+、Br-、OH-C.NH4+. Fe3+、Cl 、SCN-D. H+、Fe2+、Cl一、NO3-13、下列装罝所示的实验中，能达到实验目的的是14、设NA为阿伏加德罗常
6、数，下列说法屮正确的是A.Imol/LNaOH溶液中,Na+个数为NAB.18gNH4+含者电子数为10NAC.标准状况下，22.4L水中含有氢原子个数为2NAD.11.2L氢气一记含有NA个氢原子15、将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaoH溶液的体积关系如下图所示。 若不考虑金属和盐酸反应时HCI的挥发，则下列说法止确的是A.镁和铝的总质量为9gB.盐酸的物质的量浓度为5mol/LC.NaOH溶液的物质的量浓度力5 mol/LD .生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L第II卷（非选择题共70分）16
7、、（10分)某氯化铁和誡化亚铁样品混合物，现要测定其屮铁兀素的质垃分数实验按以 下步骤进打请根据上面流程，回答以下问题：(1)操作是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要 _、 (填仪器名称）(2)下列操作可能使操作I所配溶液浓度偏小的是_ _(填写序号）。未洗涤烧杯和玻璃棒定容时俯视容量瓶的刻度线配制溶液前容垃瓶屮有少量蒸馏水摇匀后，发现液面低f刻度线后继续加水至|液面勹刻度线相切(3)请写出加入双氧水发生的离子方程式 _。(4)检验沉淀是否巳经洗涤干净的操作是_。(5)若原样品质量a为50.0g,加热后红棕色固体质量b为3.0g,则样品中铁元名的质量分数是_。17、（16分）（
8、1) 0.3.mol氨气和0.4mol二氣化碳所含分子数之比 ,所含原子数之比 。(2)下列物质能导电的是 (填序号，下同），属于强电解质的是 ，属于非电解质是 。干冰 烧碱 火理石 氯化钠溶液 蔗糖 铜 (3 )请书写下列反应的离子方程式或电离方程式。 NaHCO3溶液中滴入少最NaOH溶液 _如NaALO3与过量C02反应 NH3.H2O的电离 NO2与水反应_18、（8分）有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件己略去)。B、C、E；是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应：G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。请回答下列闷题： F的化学式为 亏出C与
9、H溶液反应的化学方程式_；当反应用去ImolC时，转移电子的数目为_NA写出Y和D溶液反应的离子方程式： 19、（17分）（1)工业上通过电解饱和食盐水可生产氯气、氢气和氧氧化钠，氯气和石灰乳可制得漂白粉。若电解饱和食盐水时消耗NaCl的质量为117g,试计算理论上最多可得到 氣气的体积（在标准状况卜） L.若将2mol氣气通入石灰乳中，理论上可得到漂白粉 克。(2)丈验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氣气，反应的化学方程式如下：请回答以下问题： 元素被氧化： 是氧化剂； 是氧化产物； 发生氧化反应（填元素符号或化学式）在参加反应的盐酸屮，被氧化的HCI与末被氣化的HCI的质量比为 。用双线桥
10、法标出电子转移的方向和数目。当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体枳为_ L (标准状况），发生反应的KMnO4的质量为 _g。20、（10分）下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，谘冋答下列问题:(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式： (2)某同学认为虽然实验装置I收集到的气体为一氧化氮，但并不能说明反应中定生成一氧化氮。你认为他的理由是_ _(3)若用实验装罝II进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽尽干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个下燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹.观察干燥管内的现象为： 。反应停
11、止后，打开止水夹，用注射器推入适量的空气至干燥管中，关闭止水夹，观察到干燥管内气体的颜色变为 色。(4)上述实验完成后，将生成的氮氧化物气体通入到NaOH溶液中，其目的是 21、（9分)将铁与氧化铁的混合物15g加入150mL稀H2S04中，标准状况下放出H2 1.68L, 同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。(1)写出所有发生的化学反应方程式，并计算混合物中甲质铁的质量。(2)为了屮和过量的H2S04,且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2,向反应后溶液巾加入氢氧化钠溶液，恰好用去3mol/L的氢氧化钠溶液200mL,则原硫酸的物质的量浓度为多少？宿迁市201420
12、15学年度第一学期高一期末化学试卷参考答案及评分标准第卷（选择题共50分）题号12345678910答案ACADCCBDCB题号1112131415答案BCDABAC第卷 (非选择题共70分)16（10分，每小问2分）(1)250mL容量瓶、胶头滴管 （每空1分） （2） （漏选得1分，错选不得分）（3）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（4）取少量的最后一次洗涤液于试管中，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净。（若检验NH4+并描述正确也可得分）（5）42%17（16分）（1）3:4 ；1:1 （此小题每空1分，其余每空2分）（2） ； ；（漏选得1分，错选不得分）（
13、3）HCO3+OH=CO32+H2O AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3 NH3H2ONH4+OH 3NO2+H2O=2H+2NO3+NO18（8分，每空2分） （1）AlCl3 （2）Cl2+2FeCl2=3FeCl3；2 （3）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H219（17分）（1）22.4 L 254g （每空2分） （2）Cl；KMnO4 ； Cl2；HCl （每空1分） 5:3（2分）（画对“双线桥”得1分，标对“得失电子”得1分，写对“得失电子数”得1分，共3分）2.24L； 6.32g（每空2分）20（10分，每空2分）（1）3Cu+8H+2NO3=3C
14、u2+2NO+4H2O （2）若生成的是NO2，NO2溶于水也会水反应生成NO（或在反应试管的上部看到了红棕色气体，答案合理即可）（3）铜片溶解，且表面有气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降（答对其中2个得2分）；红棕色（4）防止氮氧化物污染环境21（9分）解：（1）由题意可知，反应后的溶液中Fe元素的存在形式为Fe2+故 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；Fe+H2SO4=FeSO4+H2（写对一个反应得1分，共3分） n(H2)=1.68L/22.4LmoL-1=0.075mol 与H2SO4反应的铁的物质的量为 n(Fe)=n(H
15、2)=0.075mol综合前两个反应方程式可知：与Fe2(SO4)3反应的铁为 n(Fe)= n(Fe2(SO4)3)=n(Fe2O3)根据铁与氧化铁的总质量为15g故 (n(Fe)+0.075mol)56g/mol+ n(Fe)160g/mol=15g解得 n(Fe)=0.05mol混合物中铁的物质的量为n(Fe)=0.075mol+0.05mol=0.125mol故 混合物中铁的质量为m(Fe)=0.125mol56g/mol=7g（3分，其他合理过程也可）（2）由题意得反应后的溶液中溶质为Na2SO4 n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)=3mol/L0.2L=0.3mol C(H2SO4)=2mol/L（3分）
