1、江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练弱电解质的电离能力提升试题卷第I卷 选择题一、选择题1、下列说法正确的是A.向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-向正反应方向移动，则溶液pH增大B室温时，0.1 mol某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4C.NH3.H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大D常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同2、下列有关实验操作正确的是（ ）A用Ba(NO3)2溶液可以鉴别SO32和SO42B做H2还原CuO实验时要先通氢气，验纯后再加热C采用如图所示装置可制备并收集少量NO气体D测定相同
2、温度下盐酸和醋酸溶液的pH,就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸3、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A在0点时，醋酸不导电 Ba、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+ 浓度最小Cb点时，醋酸电离程度最大 D可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO) 增大4、根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（ ）化学式电离常数HClOK=310-8H2CO3K1=410-7 K2=610-11A. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32+ 2Cl2 + H2O = 2Cl+ 2HClO + CO2B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：
3、2HCO3+ Cl2 = Cl+ ClO+ 2CO2 + H2OC. 向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O = NaHCO3 + HClOD.向NaClO溶液中通过量CO2：CO2 + 2NaClO + H2O = Na2CO3 + 2HClO5、25时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是A. HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol/LB. bc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C. ab的过程中，混合溶液中可能存在：c(A
4、)=c(Na)D. 25时，HA的电离平衡常数K约为1.4310-26、下列图象不符合事实是（ ）A图：pH相同的H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况B图：表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化C图：将铜粉加入到一定量浓硝酸中产生的气体与加入铜量的变化情况D图知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） H=-（b-a）kJmol17、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强室温下，用0.100mol？L1的NH3？H2O 滴定10.00mL 浓度均为0.100mol？L1
5、HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示下列说法正确的是（）A溶液中（H+）为0.200 mol？L1B溶液温度高低为C点后因离子数目减少使电导率略降低D点时溶液中有c （ Cl）（CH3COO）8、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下,用0.100 molL-1 NH3H2O滴定10 mL浓度均为0.100 molL-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。下列说法正确的是()A. 溶液中c(H+)为0.200 molL-1B. 溶液温度高低为C. 点溶液中有c(Cl)c(CH3COO)D. 点后因离子数目减少使电导率略降低9、在相同条件下,下列说法错误的
6、是()A.氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C.醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率10、对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是( )A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高20 ，两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大D.加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多11、0.1 molL-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的
7、是( )电离程度增大 c(NH3H2O)增大 NH4+数目增多 c(OH-)增大 导电性增强 增大A. B. C. D.12、相同体积，相同PH的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是( )第II卷 非选择题二、非选择题13、（1）25C时，0.1mol/L的HA溶液中=1010请回答下列问题：HA是 （填“强电解质”或“弱电解质”）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 （填字母）ABCc（H+）与c（OH）的乘积Dc（OH）（2）已知：CH4+H2O=CO（g）+3H2（g） H=+206.2kJmol1
8、CH4+CO2=2CO（g）+2H2（g） H=247.4kJmol1CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为 （3）如图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：甲烷燃料电池的负极反应式为 当线路中有0.6mol电子通过时，B中阳极产物的质量为 g14、草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用草酸在100开始升华，157时大量升华，并开始分解 电离方程式电离常数H2C2O4H+HC2O4K1=5.4102HC2O4H+C2O42K2=5.4105NH3H2ONH4+OHK=1.8105（1）（NH4）2C2O4
9、溶液的pH 7（填“”或“”或“=”）（2）用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸（OHCCOOH），阴极的电极反应式为 （3）草酸钠是一种重要的还原剂合成草酸钠的操作如下：草酸草酸钠晶体75%酒精的作用是 当草酸与碳酸钠的物质的量按2：1充分混合后，溶液中pH7请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列 （4）已知某温度下CaC2O4的Ksp为2.5109将0.02molL1澄清石灰水和0.01molL1H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液中C2O42的物质的量浓度为 15、碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。(1)CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的H难以直接测量，
10、原因是 。已知：a2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) H =-5660 kJmol-1bCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H =-8900 kJmol-1 则CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的热化学方程式为 。(2)工业上合成氨气的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H”、“ 。向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为 。25时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学没计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是 (填下列各项中序号)。a用pH计测量01 molL-1NaClO溶液的p
11、H，若测得pH7，可证明HClO为弱酸b用pH试纸测量001 molL-1HClO溶液的pH，若测得pH2，可证明HClO为弱酸 c、用仪器测量浓度均为01 molL-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证睨HClO为弱酸16、元素周期表中A族元素的单质及其化合物的用途广泛（1）三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，每生成2.24LO2（标准状况）转移电子数为 （2）在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘为了检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀粉
12、碘化钾溶液看到的现象是 ，相应的离子方程式是 氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强25时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2（g）Cl2（aq） Cl2（aq）+H2OHClO+ H+ Cl HClOH+ ClO 其中Cl2（aq）、HClO和ClO分别在三者中所占分数（）随pH变化的关系如图所示（3）写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：Ki= ，由图可知该常数值为 （4）在该体系中c（HClO）+c（ClO） c（H+）c（OH） （填“大于”“小于”或“等于”）（5）用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季 （填“好”或“差”），请用勒夏特列原理解释 参考答案1.
13、【答案】B【解析】解析：A、由于碳酸钠和二氧化碳反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小，故A错误；B、溶液中的氢离子浓度是0.1 mol0.1%=110-4mol/L，pH=4，故B正确；C、NH3.H2O溶液加水稀释后，溶液中的n（NH3.H2O）减小，n（NH4+）增大，的值减小，故C错误；D、盐酸是强酸，抑制水的电离，氯化铵是强碱弱酸盐，水解，促进水的电离，故D错误。故选B。2.【答案】B【解析】A、SO32和SO42均与硝酸钡反应生成白色沉淀，因此不能鉴别，A不正确；B、氢气是还原性气体，点燃易发生爆炸，所以做H2还原CuO实验时要先通氢气，验纯后再加热，B正确；C、NO2与水反
14、应生成硝酸和NO，因此不能用排水法收集NO2，应该用排气法收集，C不正确；D、要证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸，需要测定相同温度下相同浓度的盐酸和醋酸的pH值，pH大的是弱酸醋酸，pH小的是强酸盐酸，D不正确，答案选B。3.【答案】C【解析】A.在0点时，没有水，醋酸没有电离，不导电，正确；B.导电能力为bca, a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小，正确；B. b点时，醋酸电离程度不是最大,加水促进醋酸电离，错误；D.加热向电离方向移动，D正确；选C。4.【答案】C【解析】解析：AHClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成碳
15、酸氢根，故A错误；B向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，产物不能生成二氧化碳，故B错误；CHClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O = NaHCO3 + HClO，故C正确；D向NaClO溶液中通过量CO2，产物应该生成碳酸氢根，故D错误；故答案选C 5.【答案】C【解析】解析：A恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.004mol，得出HA的浓度为0.08mol/L，故A错误；Bbc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了NaA发生了水解吸热反应，故B错误；CNa
16、A呈碱性，HA呈酸性，ab的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A)=c(Na)，故C正确；D电离平衡常数K=C(H+)C(A-)/C(HA)=0.010.010.08=1.2510-3，故D错误；故答案选C 6.【答案】B【解析】A、H2S溶液被氧化生成水，其pH增大，稀H2SO4溶液不发生变化，其pH不变，而H2SO3溶液被氧化生成硫酸，氢离子浓度增大，其pH减小，与图象一致，故A正确；B、乙酸和一水合氨都是弱电解质，向乙酸溶液中通入NH3生成乙酸铵，溶液导电性增强，错误；C、铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应
17、时，生成的气体为定值，正确；D、由反应过程中物质能量变化图可知，1molCO（g）与2molH2（g）完全反应生成1molCH3OH（g）放出热量为（b-a）kJ，所以合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）？CH3OH（g）H=-（b-a）kJ/mol，正确。7.【答案】D【解析】A醋酸为弱电解质，点溶液c（H+）2 mol/L，故A错误；B酸碱中和反应放热，点溶液的温度一定比点的低，故B错误；C点后，溶液中离子浓度减小导致电导率降低，故C错误；D恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵，其中NH4+和CH3COO发生微弱水解，则点溶液中c（NH4+）c（Cl）c（CH3COO），故D正确故选
18、D8.【答案】C【解析】A醋酸为弱电解质，点溶液c（H+）0.2 mol/L，故A错误；B酸碱中和反应放热，点溶液的温度一定比点的低，故B错误；C.恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵，其中NH4+和CH3COO发生微弱水解，则点溶液中c（NH4+）c（Cl）c（CH3COO），故C正确；D点后，溶液中离子浓度减小导致电导率降低，故D错误。9.【答案】C【解析】A项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,而在饱和食盐水中该反应会受到抑制;B项因I2+I- ,从而使得单质碘在碘化钾溶液中的溶解度远大于在纯水中的溶解度;C项醋酸在醋酸钠溶液中的电离受到抑制,从而小于在纯水中的电离;D项使用过量的空气,促使化学平衡
19、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)向正反应方向移动,从而提高二氧化硫的转化率,即利用率。10.【答案】A【解析】醋酸和盐酸的c(H+)相同，CH3COOH溶液中存在着电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入少量CH3COONa晶体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小。而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH，c(H+)减小；升温，促进CH3COOH电离，c(H+)增大，盐酸挥发，溶质减少，c(H+)减小；加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，稀释相同倍数后两溶液的c(H+)不相同，醋酸中的c(H+)大于盐酸中的c(H+)，但c(H+)均减小
20、；由于醋酸和盐酸的c(H+)相同，而醋酸为弱酸，所以c(CH3COOH)大于c(HCl)，加入足量的锌，由于CH3COOH浓度大，随着反应的进行，CH3COOH继续电离产生H+，因此产生的氢气多。11.【答案】C【解析】NH3H2O作为弱电解质加水稀释，电离程度增大，c(NH3H2O)减小，NH4+和OH-的数目增多，但c(OH-)、c(NH4+)减小；导致溶液的导电性减弱；由于加水稀释，电离平衡向右移动，故增大。12.【答案】C【解析】相同体积、相同pH的一元强酸和一元弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度，故与足量的锌粉反应，弱酸产生的氢气多，曲线的纵坐标大；初始时二者的c(H+)
21、相同，反应一旦开始，弱酸还会电离出新的H+，即弱酸电离出的c(H+)大于强酸，故弱酸与锌粉的反应速率大于强酸与锌粉反应的速率，曲线的斜率大。结合题中图像可知，C项正确。13.【答案】（1） 弱电解质； AD；（2）CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g） H=+659.8kJmol1；（3） CH48e+2H2O=CO2+8H+； 10.3【解析】（1）25时，0.1molL1的某酸HA中，如果该酸是强酸，c（H+）/c（OH）=1012而溶液中c（H+）/c（OH）=1010所以该酸是弱酸，弱酸中存在电离平衡；故答案为：弱电解质；A加水稀释促进酸电离，氢离子浓度、酸浓度、酸根
22、离子浓度都降低，但氢离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以c（H+）/c（HA）增大，故A正确；B加水稀释促进酸电离，酸浓度、酸根离子浓度都降低，但酸根离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以c（HA）/（ A）减小，故B错误；C温度不变，水的离子积常数不变，故C错误；D加水稀释促进酸电离，氢离子浓度降低，但氢氧根离子浓度增大，故D正确；故答案为：AD；（2）利用盖斯定律，用已知的第一个热化学方程式乘以2减去第二个热化学方程式得：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g） H=+659.8kJmol1，故答案为：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g） H=+6
23、59.8kJmol1；（3）根据负极发生失电子的反应，以及电解质溶液显酸性得：CH48e+2H2O=CO2+8H+；故答案为：CH48e+2H2O=CO2+8H+；甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液，溶液中n（Cl）=0.2mol，电解一段时间后，阳极电极反应：2Cl2e=Cl2，0.2mol氯离子失电子0.2mol生成氯气0.1mol，所以氢氧根离子失电子0.4mol，4OH4e=2H2O+O2，转移0.4mol电子生成氧气0.1mol，共生成气体的质量0.171+0.132=10.3；故答案为：10.314.【答案】（1）；（2）HOOCCOOH+2e+2H+=OHCCOO
24、H+H2O；（3） 溶解碳酸钠，降低草酸钠的溶解度； c（Na+）c（CO32）c（HC2O4）c（C2O42）c（H+）c（OH）；（4）2.5107molL1【解析】（1）由表格可知，K1K，根据越弱越水解，（NH4）2C2O4中NH4+更弱，水解显酸性，pH7；故答案为：；（2）用惰性电极电解饱和草酸溶液，草酸在阴极放电，C由+3价降到+1价，得到2个电子，电极反应式为HOOCCOOH+2e+2H+=OHCCOOH+H2O；故答案为：HOOCCOOH+2e+2H+=OHCCOOH+H2O；（3）75%酒精，溶解碳酸钠，降低草酸钠的溶解度；故答案为：溶解碳酸钠，降低草酸钠的溶解度；草酸与碳
25、酸钠的物质的量按2：1充分混合后，溶液中pH7，溶液显酸性，Na+不水解，浓度最大，该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列c（Na+）c（CO32）c（HC2O4）c（C2O42）c（H+）c（OH）；故答案为：c（Na+）c（CO32）c（HC2O4）c（C2O42）c（H+）c（OH）；（4）将0.02molL1澄清石灰水和0.01molL1H2C2O4溶液等体积混合，c（Ca2+）=0.01molL1，根据CaC2O4的Ksp为2.5109，所得溶液中C2O42的物质的量浓度为=2.5107molL1；故答案为：2.5107molL115.【答案】【解析】（1）根据2CO(g)+ O2(g
26、)=2CO2(g) H =-5660 kJmol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H =-8900 kJmol-1 则CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的热化学方程式为CH4(g)+3O2(g)=CO(g)+4H2O(g)，H =2（-8900 kJmol-1 ）-（-5660 kJmol-1）=-1214.0kJmol-1（2）反应达到平衡状态B时，N2的转化率为20%，根据三段式进行计算 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始物质的量（mol） 10 26 0转化物质的量（mol） 2 6 4平衡物质的量（mol） 8 20 4则平衡
27、常数为：K=(0.4mol？L1)20.8mol/L(2mol？L1)3=0.025 L2mol-2。B点N2转化率大于C点，说明B点平衡常数大于C点平衡常数，A点与B点温度相同，则平衡常数相同，所以K(A) K(C)（3）KSCN为弱酸强碱盐，SCN水解使溶液呈碱性，所以离子浓度由大到小的顺序为：c(K+)C(SCN)c(OH)c(H+)因为K1(H2CO3)K(HClO)K2(H2CO3)，所以HClO与Na2CO3反应生成NaClO和NaHCO3，化学方程式为：Na2CO3 + HClO = NaHCO3 +NaClOa、用pH计可以测量01 molL-1NaClO溶液的pH，若测得pH
28、7，说明NaClO水解显碱性，可证明HClO为弱酸，正确；b、因为HClO具有漂白性，无法用pH试纸测量001 molL-1HClO溶液的pH，错误；c、因为HClO和盐酸浓度相同，所以若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸，正确。16.【答案】（1）2：3；0.6NA；（2）溶液变蓝；5I+IO3+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO；（3）；107.5；（4）小于；（5）差；温度升高，（溶解）平衡 逆向移动，Cl2（aq）浓度减少，使得（化学平衡）逆向移动，c（HClO） 减少，杀菌效果变差【解析】（1）据其电子转移情况分析，还原剂为H2O和BrF3，氧化剂
29、为BrF3，每生成1molO2，有2molH2O和1molBrF3作还原剂，2molBrF3作氧化剂，转移电子6mol，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为2：3，生成2.24L氧气转移电子数为0.6NA，故答案为：2：3；0.6NA；（2）碘酸钾在酸性条件下具有氧化性，可与KI发生氧化还原反应生成单质碘，反应的离子方程式为5I+IO3+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO，淀粉遇碘变蓝色，故答案为：溶液变蓝；5I+IO3+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO；（3）上述体系中属于电离平衡的是HClOH+ClO，其平衡常数表达式为：K=，在pH=7.5时，c（ClO）与
30、c（HClO）相等，K=c（H+）=107.5，故答案为：；107.5；（4）体系中存在电荷守恒c（H+）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH），即c（Cl）+c（ClO）=c（H+）c（OH），在氯水中HCl完全电离、HClO部分电离，所以c（HClO）c（Cl），所以c（HClO）+c（ClO）c（H+）c（OH），故答案为：小于；（5）气体的溶解度随温度的升高而降低，温度升高，（溶解）平衡 逆向移动，Cl2（aq）浓度减少，使得（化学平衡）逆向移动，c（HClO） 减少，杀菌效果变差，故答案为：差；温度升高，（溶解）平衡 逆向移动，Cl2（aq）浓度减少，使得（化学平衡）逆向移动，c（HClO） 减少，杀菌效果变差
