1、专项(十)酸碱盐之间的鉴别、共存及转化1.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是()A.紫色石蕊溶液B.氯化钠溶液C.铁粉D.酚酞溶液2.2019乐山下列物质之间的转化,只通过一步反应不能实现的是()A.Fe2O3FeCl2B.KMnO4MnO2C.CO2COD.CuSO4Cu(OH)23.2019遵义下列各组离子能够在指定溶液中大量共存的一组是()A.在氯化钠溶液中:Zn2+、SO42-B.在稀盐酸中:Ag+、NO3-C.在硫酸钾溶液中:Ba2+、Cl-D.在硝酸铵溶液中:K+、OH-4.下列各组溶液,不外加试剂就不能鉴别出来的是()A.Na2CO3、Ca(OH)2、HClB.NaOH
2、、FeCl3、HClC.Na2CO3、CuSO4、BaCl2D.NaOH、BaCl2、MgSO45.要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一分离开来,加入的试剂及顺序正确的是()A.水、AgNO3溶液、稀硝酸B.水、NaOH溶液、稀盐酸C.水、KOH溶液、稀盐酸D.水、KOH溶液、稀硫酸6.2019泉州二检下列实验方案合理的是()选项实验目的所用试剂或方法A除去氯化钾溶液中少量的碳酸钾加入过量氯化钙溶液,过滤B除去铜粉中少量的碳粉在空气中充分灼烧C鉴别纯碱和烧碱溶液分别加入几滴酚酞溶液D鉴别氯化钠和硝酸铵两种固体分别加水,触摸容器壁7.2019深圳关系图G10-1中“”两端的物质能发
3、生化学反应,“”表示物质的转化方向。下列说法错误的是()图G10-1A.反应放出热量B.反应所得溶液可呈中性C.反应可得NaOHD.不能将图中稀盐酸换为稀硫酸8.2019常州“化学棋”游戏规则:每粒棋子代表一种物质;吃子,所选棋子能与棋盘(如图G10-2)中的某棋子发生反应,则棋盘中的该棋子被吃掉;连吃,前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时,则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子,应选择的棋子是()图G10-2图G10-39.向下表的甲物质中加入相应的乙溶液至过量,反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系能用图G10-4所示的图像表示的是()图G10-4序号甲乙铜、锌
4、的混合物稀硫酸久置的铝片稀盐酸稀硫酸和稀盐酸的混合液硝酸钡溶液硫酸和硫酸铜的混合液氢氧化钠溶液部分变质的氢氧化钠溶液稀盐酸A.B.C.D.10.某同学将图G10-5中两支试管充分反应后的废液倒入同一个烧杯中,观察到有气泡产生,充分反应后得到澄清溶液,则甲试管充分反应后,溶液中溶质的组成为;乙试管充分反应后,溶液中溶质的组成为;最后烧杯中溶液的溶质组成可能是。图G10-511.某溶液可能含有HCl、H2SO4、NaNO3、CuCl2中的一种或几种,为了探究其组成,向一定质量的该溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量与所加Ba(OH)2溶液的质量之间的关系如图G10-6所示。图G10-6
5、(1)O至P段的化学方程式为。(2)P至Q段产生的沉淀物是。(3)Q点时,所得溶液的pH(填“”“”或“=”)7。(4)N点时,溶液中一定含有的溶质是,可能含有的溶质是。12.2018济宁海水晒制粗盐的主要成分为NaCl,还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。图G10-7所示是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法:图G10-7请分析流程图,回答下列问题。(1)为除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2、MgSO4,操作中依次加入的物质(过量)和顺序,合理的是(填序号)。A.NaOH、BaCl2、Na2CO3B.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOHC.Na2CO3、BaCl2、N
6、aOHD.BaCl2、NaOH、Na2CO3(2)操作加入过量各物质的目的是。(3)为获取较纯净精盐,操作的具体方法是。13.2018咸宁咸宁市某校2018年实验操作模拟考试的一个考题:用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。进行实验实验步骤实验现象实验结论分别用a、b、c三支试管取样,各加入一定量碳酸钠溶液a中有气泡产生a中物质是稀盐酸b中无明显现象b中物质是食盐水c中c中物质是澄清石灰水写出a试管中发生反应的化学方程式:。取c试管中反应后的物质进行过滤,得到滤液。提出问题滤液中溶质的成分是什么?作出猜想猜想一:Na2CO3和NaOH;猜想二:NaOH;猜想三:。提示:Ca(OH)2微溶
7、于水。实验过程为证明猜想一是否正确,进行了如下实验:实验步骤实验现象实验结论取一定量滤液于试管中,加入一种盐溶液(写溶质化学式)有白色沉淀生成猜想一正确写出上述有白色沉淀生成的化学方程式:。同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣,决定用pH试纸测定其pH。用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程测定结果在白瓷板上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取pH7(废液显酸性)反思与交流a试管中的废液显酸性,从环保、经济、操作简便等方面考虑,应向废液加入(写化学式)后再排放。14.2014泉州某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下,用自制的实验装置(主体部分如图G10-
8、8所示)进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后,关闭电源,从K处导出一定量的溶液作为待测液进行如下探究。图G10-8老师提示:.电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2;.忽略其他可能发生的反应对本实验的影响。探究活动一:检验待测液中含有氢氧化钠。(1)同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验,请你将实验报告填写完整。实验步骤实验现象实验结论待测液中含有氢氧化钠探究活动二:测定待测液中氢氧化钠的质量分数。实验1用酸碱中和法测定甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中,加水稀释,用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸,边加边振荡,用pH计测定溶液的
9、pH,所得数据如下:加入稀盐酸的体积/mL02.04.06.08.09.8烧杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0(2)写出待测液中的氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式:。(3)利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据,计算所称取待测液中氢氧化钠的质量时,应选用稀盐酸的体积为mL。实验2用沉淀法测定资料摘要:氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应(2NaOH+MgCl2Mg(OH)2+2NaCl)。乙组同学按图G10-9所示的实验步骤进行实验:图G10-9(4)步骤加入的氯化镁溶液必须足量,其目的是。滴加一定量氯化镁溶液后,判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作:静置,(写出实
10、验步骤、现象和结论)。(5)步骤过滤出的沉淀物是。(6)利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数,若缺少步骤的操作,所测定氢氧化钠的质量分数将(填“偏大”“偏小”或“没影响”)。15.往100 g硫酸和硫酸铜的混合液中,逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量,根据实验事实绘制了如图G10-10所示曲线,分析并计算:图G10-10(1)ab段表示氢氧化钠与混合物中的发生反应。(2)求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。【参考答案】典题训练1.B2.A解析Fe2O3FeCl3FeCl2,需要两步反应才能实现;2KMnO4KMnO4+MnO2+O2,可通过一步反应实现;CO2+C2CO,可通过一步反应实现;C
11、uSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4,可通过一步反应实现。3.A解析稀盐酸中的氯离子能与Ag+结合生成氯化银沉淀,不能大量共存;在硫酸钾溶液中的SO42-能与Ba2+结合生成硫酸钡沉淀,不能大量共存;在硝酸铵溶液中的NH4+能与OH-能结合生成氨气和水,不能大量共存。4.D5.C解析将三种物质加入水中,氯化钾和氯化镁溶于水形成溶液,硫酸钡不溶于水,所以可以通过过滤的方法分离出第一种物质硫酸钡;再向过滤后的滤液中加入适量的氢氧化钾溶液,可以得到氢氧化镁沉淀和氯化钾溶液,通过过滤的方法,得到氯化钾溶液和滤渣氢氧化镁,氯化钾溶液通过蒸发的方法得到氯化钾固体;氢氧化镁中加入稀盐酸得到氯化镁
12、,然后通过蒸发的方法得到氯化镁固体。6.D7.D解析反应是氧化钙和水生成氢氧化钙的反应,是放热反应;反应是酸碱中和反应生成盐和水,恰好反应时所得溶液呈中性;反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成NaOH和碳酸钙;硫酸也是酸,具有酸的通性,可以将图中稀盐酸换为稀硫酸。8.B解析A项,镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,硫酸镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,氢氧化镁、硫酸钠均不能与铜反应;B项,铜能与氧气在加热条件下反应生成氧化铜,氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠;C项,氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水,硫酸钙、水与氢氧化钠、铜均不反应;D
13、项,氯化钠与铜、氢氧化钠、硫酸均不反应。9.D10.HCl、CaCl2NaCl、Na2CO3NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl11.(1)2HCl+Ba(OH)2BaCl2+2H2O(2)Cu(OH)2(3)=(4)BaCl2、Ba(OH)2NaNO312.(1)AD(2)过量的氢氧化钠可以除尽镁离子,过量的氯化钡可以除尽硫酸根离子,过量的碳酸钠可以除尽钡离子和钙离子(3)加入过量稀盐酸解析(1)选项B中引入了新的杂质硝酸根离子,故错误;选项C中过量的氯化钡不能除尽,故错误。(3)操作后的溶液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠,故加入过量的稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠。13.进行实验有
14、白色沉淀生成(或溶液变浑浊)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2作出猜想Ca(OH)2和NaOH实验过程BaCl2或Ba(NO3)2Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl或Na2CO3+Ba(NO3)2BaCO3+2NaNO3a试管中的废液滴到pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对比,读出pH数值反思与交流Ca(OH)2(或CaCO3,合理即可)14.(1)取少量待测液于试管中,滴加无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红(2)NaOH+HClNaCl+H2O(3)9.8(4)使待测液中的NaOH完全反应取上层清液,加入酚酞溶液,溶液不变红,说明所加氯化镁溶液是足量的(5)Mg(O
15、H)2(6)偏大解析(4)步骤加入的氯化镁溶液必须足量,其目的是使待测液中的NaOH完全反应,这样才能准确测定待测液中氢氧化钠的质量分数;要判断所加氯化镁溶液是否足量,实际上就是验证溶液中是否含有NaOH,具体操作:静置,取上层清液,加入酚酞溶液,溶液不变红,说明所加氯化镁溶液足量。(5)步骤中加入了足量的氯化镁,发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl, 所以步骤过滤出的沉淀物是Mg(OH)2。(6)利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数,若缺少步骤洗涤沉淀的操作,会使测得的Mg(OH)2质量偏大,则计算出的NaOH质量也偏大,故测定的氢氧化钠的质量分数将偏大。15.(1)硫酸(2)解:设反应前混合液中硫酸铜的质量为x。与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为(150 g-50 g)8%=8 g。2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4801608 gx80160=8gxx=16 g反应前混合液中硫酸铜的质量分数为16g100g100%=16%。答:反应前混合液中硫酸铜的质量分数为16%。
