1、河南省信阳市新县郭陆滩高中2016届毕业班考前化学适应性训练（解析版）1尿素CO(NH2)2可用于电解制氢气，尿素属于A酸 B碱 C盐 D有机物【答案】D【解析】试题分析：尿素CO（NH2）2可用于电解制氢气，尿素组成和性质分析判断属于有机物，不是酸碱盐，故选D。【考点定位】考查无机物和有机物概念的理解应用【名师点晴】水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，水溶液中电离处的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，一般含碳的化合物为有机物，一氧化氮、二氧化碳、碳酸盐等性质和组成与无机物相似为无机物。2由CH3CH=CH2合成CH2(OOCCH3)CH(
2、OOCCH3)CH2(OOCCH3)时，需要经过的反应（）A、加成取代取代取代B、取代加成取代取代C、取代取代加成取代D、取代取代取代加成【答案】B【解析】考查有机物的合成，一般采用逆推法。根据有机物的结构简式可知，化合物是由丙三醇和乙酸通过酯化反应生成的。要生成丙三醇，需要利用1，2，3三氯丙烷通过水解反应生成。生成1，2，3三氯丙烷需要通过CH2ClCH=CH2和氯气通过加成反应生成。丙烯通过取代反应即生成CH2ClCH=CH2，所以答案选B。3在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂A B C
3、D【答案】D【解析】试题分析：增大反应物的浓度能使单位体积内反应物中活化分子数增加而活化分子百分数不变，错误； 升高温度能使单位体积内反应物中活化分子数、活化分子百分数都增加，正确；增大压强能使单位体积内反应物中活化分子数增加而活化分子百分数不变，错误；移去生成物能使单位体积内反应物中活化分子数减少，活化分子百分数也减少，错误； 加入催化剂能使单位体积内反应物中活化分子数、活化分子百分数都增加，正确。故正确的说法是，选项是D。考点：考查外界条件对活化分子数和活化分子百分数的影响的知识。4某学生用碱式滴定管量取0.1 molL-1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00 mL，取出部分溶液
4、后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体如图A大于10.00 mL B小于10.00 mL C等于10.00 mL D等于11.00 mL【答案】A【解析】两次读数均导致取出液体偏多。5下列有关操作或判断正确的是（ ）A配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B用托盘天平称取25.20 g NaClC用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高【答案】D【解析】试题分析：A、观察刻度线时仰视，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A不正确；B、用
5、托盘天平称的精确度是0.1g，无法称取25.20 g NaCl，B不正确；C、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒；用10mL量筒量取5.2ml的稀盐酸，量筒选择才是合理，C不正确；D、量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的盐酸比应取的量多，溶质的物质的量增加，会导致所配溶液浓度偏高，D正确。选D。考点：配制一定物质的量浓度的溶液6下列方程式书写正确的是 A向小苏打溶液中加入NaAlO2: AlO2+HCO3+H2O= Al(OH)3+ CO32- B碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应：2HCO3+Ca2+2OH-= CaCO3+CO32-+2H2OCNaHSO4溶液中滴入少量Ba(O
6、H)2：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O D200mL2mol/LFeBr2溶液中通入11.2L标况下的Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl 【答案】A【解析】试题分析：A.符合反应事实，拆写也正确，B应该以不足量的碳酸氢钠溶液为标准，反应的离子方程式是： HCO3+Ca2+OH-= CaCO3+ H2O，错误；C应该以不足量的Ba(OH)2为标准，反应的离子方程式是：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O,错误；Dn(FeBr2)=0.20L2mol/L=0.4mol；n(Cl2)=0.5mol。n(FeBr2)：n(Cl2)=4：
7、5，则二者发生反应：4Fe2+6Br+5Cl2=4Fe3+3Br2+10Cl，错误。考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。7以石油为原料可进行如下转化。下列说法正确的是A石油通过分馏可直接得到乙烯B乙烯、聚乙烯的最简式均为CH2，二者互为同分异构体C可用氢氧化钠溶液来区别乙醇和乙酸D乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应【答案】D【解析】试题分析：A石油的馏分裂化可得到乙烯。错误。B乙烯、聚乙烯的最简式均为CH2，但是二者分子式不同，所以不能互为同分异构体。错误。C氢氧化钠能与乙酸发生反应得到乙酸钠，但是乙醇及产生的乙酸钠都是溶于水的无色物质，乙醇不可用氢氧化钠溶液来区别乙醇和乙酸。错误。D
8、乙醇含有醇羟基，能发生取代反应；乙酸含有羧基，能发生取代反应；乙酸乙酯含有酯基，酯的化学性质就是发生水解反应，及取代反应。因此都能发生取代反应。正确。考点：考查乙烯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯等常见物质的性质及鉴别的知识。8物质的量浓度相同的下列物质中，含粒子种类最多的是A.CaCl2 B.CH3COONa C.K2S D.NH3【答案】C 【解析】试题分析：A、CaCl2溶液中所含粒子为Ca2+、Cl-、H2O、H+、OH-，共5种粒子；B、CH3COONa溶液中，CH3COO-要水解，所含粒子为CH3COO-、Na+、H2O、H+、OH-、CH3COOH，共6种粒子；C、K2S溶液中硫离子分步水
9、解，含有K+、S2-、HS-、OH-、H+、H2O、H2S，故7种；D、氨气的水溶液中含有H+、OH-、NH3、NH3H2O、NH4+、H2O故6种粒子；上述溶液中硫化钾溶液中含有粒子数最多的是硫化钾溶液；故选C。考点：考查溶液中微粒种类、盐类电离、水的电离等相关知识。9NA表示阿伏伽德罗常数，现有mg某气体，它的分子由三个原子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）若该气体溶于水所得溶液的密度为dg/mL，溶质的质量分数为a%, 则该溶液中溶质的物质的量浓度为 molL-1 （该气
10、体不与水反应）【答案】（1）m/M （2）3mNA/M （3）22.4m/M （4）a% d 1000/M （各2分）【解析】试题分析：(1)m/M ；(2)3m/MNA=3mNA/M；（3）22.4m/M；（4）计算气体溶质的浓度时要注意溶液的体积的计算，应用质量和密度进行计算，还要注意单位的换算。 考点：考查物质的量的有关问题。10下列各组中指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是A6和8 B16和18 C11和15 D12和9【答案】D【解析】A 能形成CO2共价化合物B 18号是稀有气体，不容易形成化合物C 能形成Na3P离子化合物D 能形成MgF2离子化合物,故选D11 图1
11、是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（ ）A用浓硝酸与Cu反应制取NO2B用H2O2溶液和MnO2反应制取O2C用浓盐酸和MnO2反应制取C12D用NH4C1和Ca(OH)2反应制取NH3【答案】B【解析】试题分析：生成的气体用排水法收集，故气体难溶于水，且不和水发生反应，A中生成二氧化氮能与水发生反应，A错误；双氧水在二氧化锰作催化剂的作用下生成氧气，氧气难溶于水，用排水法收集氧气，B正确；该发生装置适合与固体和液体或液体和液体不需加热的反应，C、D需加热才能反应，故C、D错误；答案选B.考点：气体的制备12下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸
12、钾溶液褪色B乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应C葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品【答案】B【解析】试题分析：A、乙烯发生继续发扬生成聚乙烯，聚乙烯分子中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A不正确；B、乙酸含有羧基，乙醇含有羟基，二者可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应，B正确；C、葡萄糖是单糖不能发生水解反应，C不正确；D、煤经过干馏可制得焦炭、煤焦油等产品，D不正确，答案选B。考点：考查有机物结构与性质的有关判断13有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，
13、Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( ) AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂【答案】D【解析】试题分析：Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，则Y是硅。X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，即都是第三周期元素。X+与M2-具有相同的电子层结构，则二者分别是第IA族和第A族，因此X是钠元素，M是
14、氧元素。Z、M同主族，则Z是硫元素。离子半径：Z2-W-，所以W是氯元素。A、X、M两种元素能形成X2M和X2M2型两种化合物，A不正确； B、水分子间存在氢键，因此在HCl、H2S和H2O分子中，水的沸点最高，B不正确；C、元素Y、Z、W的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体和分子晶体，C不正确；D、元素W和M的某些单质，例如臭氧和氯气可作为水处理中的消毒剂，D正确，答案选D。考点：考查位置、结构与性质的应用14下列离子方程式正确的是A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2+ Cl2 B碳酸氢钙溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3+
15、H2OC A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrD苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-【答案】B【解析】A 错误，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H2O H2+ Cl2+2OHB 正确。C 错误，检验溴乙烷中的溴元素，应先加入NaOH溶液，加热，再加酸中和碱之后，再滴加硝酸银溶液。D错误，苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-15青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列叙述正确的是A青蒿酸分子中含有4个手性碳原子B在一定条件下，香草醛可与HCHO发生缩
16、聚反应C两种物质分别和H2反应，最多消耗H2 4 mol和3 molD可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸【答案】AD【解析】试题分析：A、手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，如图所示，共4个，故A正确；B、香草醛羟基邻位只有1个H原子，不能发生缩聚反应，故B错误；C、香草醛中苯环、醛基可与氢气发生加成反应，青蒿酸中只有碳碳双键与氢气发生加成反应，两种物质分别和H2反应，最多消耗H24mol和2mol，故C错误；D、香草醛含有酚羟基，青蒿酸含有羧基，可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别，故D正确；故选AD。考点：考查了有机物的结构与性质的相关知识。16铜陵有色金属
17、集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业。其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程：冶炼中的主要反应：烟气中的主要废气是 ，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是： 。电解法精炼铜时，阳极是 （填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽 （填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极的电极反应式是 。在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。几种物质的溶度积常数（Ksp） 物 质Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2Ksp8.010-164.010-383.010-172.210-
18、20调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是 。一种方案是先加入过量的H2O2,再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是 。加入H2O2后发生反应的离子方程式为 。【答案】（1）SO2 （2分） 制硫酸 （2分）（2）粗铜板 （2分） 阳极 （2分） Cu2+ + 2e-=Cu （2分）（3）Fe3+ （2分） 将Fe2+氧化为Fe3+ （2分）,Fe 2+2H+ +2H2O2 = 2 Fe3+ +2H2O （2分）【解析】略17（12分）（1）Cu位于元素周期表第I B族
19、，Cu2的核外电子排布式为 。（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。（3）胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O)4SO4 H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是 （填字母）。A在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化 B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 D胆矾中的水在不同温度下会分步失去（4）Cu2O的熔点比Cu2S的 （填“高”或“低”），请解释原因 。（5）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；基态Ni原子的电子占有 种能量不同的原子轨道
20、（6）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如CH2=CH2、CHCH、等，其中分子中C原子为SP2杂化的有 （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为 形。【答案】（1） 1s22s22p63s23p63d9或 Ar3d9 (1分) （2） 4 (2分) （3） ABD (1分) （4） 高 (1分) ， 它们都是离子晶体，由于氧离子的离子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔点比Cu2S的高(2分) （5）分子 (1分) ， 7 (1分) （6） (2分)，平面三角形(1分)。 【解析】试题分析：（1）C
21、u（电子排布式为：Ar3d104s1）到Cu2+的过程中，参与反应的电子是最外层的4s及3d上各一个电子，故Cu2+离子的电子排布式是为：Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9；（2）从图中可以看出阴离子在晶胞有四类：顶点（8个）、棱上（4个）、面上（2个）、体心（1个），根据立方体的分摊法，可知该晶胞中阴离子数目为：81/8+41/4+21/2+1=4；（3）A项在上述结构示意图中，所有氧原子都是饱和氧原子，所以都采用sp3杂化，故A正确；B项在上述结构示意图中，存在OCu配位键，H-O、S-O共价键和Cu、O离子键，故B正确；C项胆矾是五水硫酸铜，胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构
22、成的，属于离子晶体，故C错误；D项由于胆矾晶体中水两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合上不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物，故D正确。（4）由于氧离子的离子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔点比Cu2S的高。（5）易溶于CCl4、苯等有机溶剂，说明是分子晶体；基态Ni原子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，电子占有7种能量不同的原子轨道；（6）SP2杂化的是平面型，有，CHCH是直线型，是SP杂化；HCHO分子中碳是SP2，是平面型。考点：晶胞的计算；配合物的成键情况；晶
23、体的构型与杂化的关系。点评：本题考查常见元素核外电子排布、电负性概念、常见轨道杂化类型、以及离子晶体的晶胞结构、化学键、物质性质、配合物成键状况的了解，题目难度中等，学习中注意加强对晶胞以及晶体结构的分析。18海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ；（2）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出右图装置中仪器的名称：A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。(3)指出上图实验装置中的错误之处： 【答案】（1）过滤 （2分）萃取 分液（2分） (2) 蒸馏烧瓶（2分） 冷凝管（2
24、分）（3） 温度计水银球位置在液面下方（2分） 冷凝管进出水方向上进下出（2分）【解析】试题分析：（1）分离固体和液体用过滤，利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，故答案为：过滤；萃取；（2）根据仪器的形状、结构、用途可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管；（3）冷凝水应是下进上出，温度计水银球应与烧瓶支管口相平故答案为：冷凝水的方向错误，应为下进上出；温度计水银球的位置错误，应与蒸馏烧瓶的支管口相平。【考点定位】考查物质的分离和提纯，学习中注意掌握过滤、萃取、蒸馏等操作。【名师点晴】本题考查学生对中学化学出现的重要实验的掌握，
25、涉及萃取、蒸馏、过滤操作等，对基本仪器、试剂的选择和基本操作的掌握情况，考查了学生对基础知识和基本技能的理解和掌握。该题的易错点是实验装置的错误分析。该类试题在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。小结：实验过程中温度计的使用方法，温度计是测温度的，因此水银球要与所测对象直接接触，如蒸馏时需要测蒸汽温度因此只能插到支管口，实验室制乙烯、中和滴定时需要测混合液的温度因此要插入到溶液里，水浴加热时需要测水浴温度，因此只能插入到水浴中。19某化学兴趣小组利用右图装置验证非金属性的变化规律。（1）仪器A的名称为_，管D的作用是_。（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、
26、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。（3）若要证明非金属性：CSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，观察到C中溶液的现象为 。【答案】（1）分液漏斗；防止倒吸（2）KMnO4；S2Cl2=S2Cl（3）硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生【解析】试题分析：（1）根据装置图可知A是分液漏斗，D是干燥管，干燥管的作用防止倒吸；(2)研究非金属性强弱，可以研究最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性越强其非金属性越强，或者利用置换反应（氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性），本题利用置换反应，
27、先制备氯气，实验室用MnO2、浓盐酸，此反应需要加热，而本实验装置不需要加热，故利用高锰酸钾与浓盐酸的反应，此反应不需要加热，故B中放入酸性高锰酸钾，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，产生S单质，推出氯气的氧化性强于S，故反应离子方程式：S2Cl2S2Cl；（3）本实验是利用最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性越强其非金属性越强，B中有气泡产生，说明硫酸的酸性强于碳酸，要证明C的非金属性强于Si，就是证明碳酸的酸性强于硅酸，因此A中加硫酸，C中加硅酸钠，试管C的现象是有白色胶状沉淀产生。考点：考查非金属性强弱的比较、实验仪器名称等知识。20（2015秋宁夏校级期末）氯气和氨气在常温下混合即可
28、发生反应某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：请回答：（1）装置F中发生反应的离子方程式是 ；（2）装置D中盛放的试剂是 ，其作用是 ；（3）A装置还可用于制取气体 （只填一种）；（4）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是 L，（5）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式 ；（6）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 的洗气瓶【答案】（1）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（2）浓硫酸；干燥氯气；（3）O2；（4）4.48；（5）NH3+HCl=NH4Cl；（6）NaOH溶液【
29、解析】（1）实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水，反应离子方程式为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，（2）从F中制得的氯气含有氯化氢和水蒸气杂质，E中盛放饱和食盐水，除去HCl，D中盛放浓硫酸，除去水蒸气，干燥氯气，（3）装置A是用固体氯化铵和固体氢氧化钙加热制备氨气，还可以加热高锰酸钾或加热氯酸钾与二氧化锰混合物制备氧气，（4）氯化铵的物质的量为=0.2mol，根据N原子守恒，可知生成氨气物质的量为0.2mol，标况下制得氨气体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L，（5）装置C中有白烟产生，是由于氨气与HCl反应生成氯化铵，反应方程
30、式为：NH3+HCl=NH4Cl，（6）氯气能与氢氧化钠溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可以用盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收，防止污染空气，【点评】本题考查氯气、氨气的制备和性质实验，题目难度不大，注意把握实验的原理和物质的化学性质，有利于基础知识的巩固21(5分) A、B、C为120号元素且原子序数逐渐增大， B和C的单质都能与水剧烈反应，B为电负性数值最大的元素。B单质与水反应产生A单质，0.25molC单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6LH2，此时C转化成具有氩原子核外电子层结构的离子。问：（1）A、B、C各是什么元素？（2）写出B、C元素所形成的化合物
31、的化学式，并用电子式表示形成过程。【答案】【解析】22已知AK均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A是铝，且A+BC+D是置换反应，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：（1）B的主要用途是_(填一项)。(2）写出下列化学方程式：A+BC+D： 。HI： 。IB： 。（3） 写出下列离子方程式：FK： 。（4） 检验J中阳离子的方法是 。【答案】（1）作颜料 冶炼铁（2）2Al + Fe2O32Fe + Al2O34Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O（3）AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO
32、3-（4）取少量溶液于试管，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则含Fe3+【解析】试题分析：红褐色固体I为Fe(OH)3，则B为Fe2O3 ，A是铝，且A+BC+D是置换反应，D经过一系列转化得到氢氧化铁，则D为Fe，C为Al2O3 ，可推知G为FeCl2、H为Fe(OH)2、J为FeCl3，E为AlCl3 ，F为NaAlO2、K为Al(OH)3 ，据此回答。（1）B为Fe2O3，可以用作油漆颜料。（2）A+BC+D的反应方程式为：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3，HI的反应方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，IB的反应方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3 +
33、3H2O。（3）FK的离子方程式为AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-。（4）检验FeCl3中阳离子的方法是取少量溶液于试管，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则含Fe3+考点：考查无机物的推断，Al、Fe单质及其化合物的性质。23香豆素是一种用途广泛的香料，可以利用乙醇和B(分子式为C7H6O2)通过以下途径合成。 （1）DE中的反应类型为_；C中含氧官能团的名称为_。（2）有关香豆素的说法正确的是_(填字母)。a易溶于水和酒精中b长期放置香豆素，容易氧化变质c能发生加成反应，不能发生取代反应d1mol香豆素可与2molNaOH反应（3）B有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧
34、链的同分异构体的结构简式是_(写一种即可)。（4）乙醇生成A的化学方程式为_。【答案】（8分）（1）氧化反应（1分）；羧基、羟基（1分） （2）bd（2分）（3）或（2分）（4）2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O（2）【解析】试题分析：乙醇在催化剂的作用下，发生氧化反应生成乙醛，因此A是乙醛，结构简式是CH3CHO。D能发生银镜反应，说明D中含有醛基。E发生分子内酯化反应，生成香豆素，则根据香豆素的结构简式可知，E的结构简式应该是，所以D的结构简式是。根据已知信息可知，B的结构简式是，所以C的结构简式是。（1）根据以上分析可知，D生成E是醛基的氧化反应。根据C的结构简式可知，C分子中
35、含有的官能团是羟基和羧基。（2）a香豆素中含有酯基，难溶于水，易溶在酒精中，a不正确；b香豆素中含有酚羟基，极易被氧化，所以长期放置香豆素，容易氧化变质，b正确； c香豆素中的苯环和碳碳双键能发生加成反应，酯基和苯环可以发生取代反应，c不正确；d由于酯基水解后又产生1个酚羟基，所以1mol香豆素可与2molNaOH反应，d正确，答案选bd。（3）根据B的结构简式可知，苯环上只有一个侧链的B的同分异构体的结构简式是或。（4）乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式是2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。考点：考查有机物推断、官能团、有机反应类型、有机物结构与性质、同分异构体判断以及方程式的书写等
