1、河南遂平县第一高级中学2007-2008高三化学考前针对性训练（十一）时间50分钟 总分108分第卷（选择题 共48分）注意事项：本卷共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 6下列离子反应方程式错误的是（ ）A过量的硫化氢通入NaOH溶液 H2SOHHSH2OB向Ba（OH）2溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性2H+SO42-Ba2+2OHBaSO42H2OC向100mL 0.1mol/L 的FeBr2溶液中通入0.025mol的Cl22Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26ClD碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2+2HCO3Ca2+2OHCa
2、CO3MgCO32H2O7下列说法正确的是（ ）A有些物质是由分子直接构成，如二氧化碳、二氧化硫等；有些物质是由原子直接成如金刚石、重晶石等；有些物质是由离子直接构成的，如食盐、纯碱等B分子是保持物质性质的一种微粒，也是化学变化中的最小微粒CN2O5 、N2O3、NO2不都是酸性氧化物；Na2O、Na2O2、Al2O3不都是碱性氧化物DH2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.1mol/L时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.1mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此
3、可知（ ）Aa的浓度必小于乙酸的浓度Ba的浓度必大于乙酸的浓度Cb的浓度必小于乙酸的浓度Db的浓度必大于乙酸的浓度9吸入人体内的O2有2%转化为活性氧，活性氧能加速人体衰老，目前正尝试用亚硒酸钠（Na2SeO3）消除活性氧。下列说法中不正确的是（ ）ANa2SeO3溶液的pH7B消除活性氧时，Na2SeO3是还原剂CH2SeO4的酸性比H2SO4强DH2Se的稳定性比HBr弱10常用的锌锰干电池在放电时总反应可表为：Zn（s）2MnO2（s）2NH4+Zn2+Mn2O32NH3H2O，放电时正极区发生反应的物质或微粒是（ ）AZnBMnO2 和NH4+CMnO2DZn2+和NH311向Cr2（
4、SO4）3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH4.6时，开始出现Cr（OH）3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH13时沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子CrO2。其平衡关系如下：Cr3+（紫色）3OHCr（OH）3（灰绿色）CrO2（亮绿色）H+H2O，向0.05 mol/L的Cr2（SO4）3溶液50mL中，加入1.0 mol/L的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为（ ）A溶液为紫色B 溶液中有灰绿色沉淀C溶液为亮绿色D 无法判断12在等温等容条件下有下列反应：2A（g）2B（g）C（g）3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：（）A和B的起始浓度均为2mol/L；
5、（）C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是（ ）A和两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的各物质的量相同B达到平衡时，途径混合气体密度为途径混合气体密度的2倍C和两途径最终达到平衡时，体系内各气体的体积分数相同D达到平衡时，途径的反应速率VA等于途径的反应速率VB13已知某溶液中存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子。经四位同学测定其浓度大小的关系如下，其中不可能的是（ ）Ac（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）Bc（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）Cc（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）Dc（OH）c（H+）c（Cl）c（NH4+）第卷（非选择
6、题 共60分）26材料科学是近年来与化学有关的科学研究的重点，某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化等特性。它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的。下图所示为其生产过程，其中虚线框内转化是为探究C的组成而设。已知A、B均为非金属单质，G、F、H均为难溶于水的白色沉淀；图中除D、K（均含A元素）外均为中学化学常见物质。请回答下列问题:指出K所属的晶体类型 ，K晶体中A原子周围化学键的键角均相等，则其键角值为 。写出化学式：单质B ，化合物F 。写出反应的化学方程式_ 27实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204）来准确
7、测定NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。据资料，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH应为9.1。用结构简式表示邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式_。将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，再加入指示剂_（从甲基橙、酚酞中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是_。某学生进行了三次实验，实验数据如下表：实验编号邻苯二甲酸氢钾的质量（g）待测NaOH溶液的体积（mL）10.408018.20217.10316.90滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是_。A碱式滴定管在装液前未用待测
8、NaOH溶液润洗23次B滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D在装邻苯二甲酸氢钾前锥形瓶里面有少量水，未烘干E滴定开始前，仰视溶液凹液面最低点读数F达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数G滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来H滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为_（结果保留三位小数）。28下图所示装置中，a是盛有标况下224 mL空气（氧气占五分之一）和10 mL 1.2 mol/L硝酸的烧瓶，b是未充气（实验开始前内部没有气体）装有
9、0.384 g铜粉的气球，c是夹紧了的弹簧夹，d中盛有足量的过氧化钠，e是充有二氧化碳的注射器。整套装置经过气密性检查已合格。 （1）将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有剩余（设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的现象是_。（2）欲提高铜与硝酸反应的速率可采用多种不同的措施，若用加入化学试剂法，下列试 剂中可以使用的是（填代号）_。A蒸馏水B无水醋酸钠C石墨D硝酸银（少量） （3）将烧瓶充分振荡，所观察到的现象是_；有关反应的化学方程式_。 （4）打开弹簧夹e,将二氧化碳推入干燥管内，使反应充分进行。将烧瓶中反应的全过程用一个总的化学方程式表示：_。 （5）欲使所有的铜粉都溶
10、解，至少需要推入二氧化碳_mL（设推入的二氧化碳全部反应）。29（10分）一种用于治疗高血脂的新药灭酯灵是按下图所示路线合成的。已知：H的分子式为CHO试回答：（1）写出G的结构简式：_。（2）在反应中属于取代反应的是_（填序号）。（3）写出下列反应的化学方程式： 反应_反应_F与银氨溶液反应_参考答案6D 7C 8.A 9C 10B 11C 12C 13D 高温隔绝空气26. 原子晶体 10928 Cl2 H2SiO3 （或H4SiO4 ） 3Si（NH2） Si3N4 + 6N2 +12H227（1）（2）酚酞 溶液颜色由无色突变到粉红色（半分钟内不再变色） （3）1 A、B、H （4）0.118 mol/L28（1）溶液逐渐变蓝，烧瓶中气体逐渐变为红棕色，气球变大 （2）C D （3）气球体积变小，瓶内气体颜色变浅 3NO+HO=2NHNO+NO （4）2Cu+4HNO+O=2Cu(NO)+2HO (5)44.829 （2） （3）
