1、许昌市五校联考高二第四次考试化学试卷命题学校：许昌高中 命题人：杨莹莹 审题人：孙雁梅考试时间：90分钟 总分：100分相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 64 N 14 Ag 108 C 12 Al 27 Na 23一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。3分18=54分）1下列化学用语中表述正确的是（）A甲醛的电子式： B二氧化硅的分子式SiO2C丙烷的分子球棍模型示意图： DO2离子结构示意图：2下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A用图1装置可以验证溴乙烷发生了消去反应 B用图2装置配制银氨溶液 C用图3装置提纯工业乙醇D用图4装置萃取溴水中的溴，并把溴
2、的苯溶液从下口放出3下列说法正确的是（ ）A铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应B燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，焰色反应属于化学变化C利用丁达尔现象可以区分氢氧化铁胶体和硫酸铜溶液D工业上制粗硅的主要反应4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A常温下，c(H+)/c(OH)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3、SO42B加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl、SO42C加入苯酚显紫色的溶液：NH4、K+、Cl、S2D由水电离产生的c(H+)=11012的溶液：NH4、Na、AlO2、HCO35 用NA表示阿伏加德罗数，下列叙述正
3、确的是（ ）A 7.8gNa2O2固体中阴、阳离子数之和一定为0.3NAB 室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为NAC0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD常温常压下，1mol甲基所含的电子总数为7 NA6下列物质转化在给定的条件下能实现的是（ ）石油化工采用银作催化剂，可以实现一步完成：A B C D7 下列有关说法正确的是（ ）A已知G=H-TS, G 0反应自发进行，2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)在温度为298时能自发进行，则它的H0B0.1 molL-1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32的水解程度
4、变大，溶液的pH不断增大C电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等DC(s)+CO2(g) 2CO(g) H0，其他条件不变时升髙温度，CO2的反应速率和平衡转化率均增大8 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（ ）A取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2B用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小C向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp
5、Cu(OH)2 KspMg(OH)2D配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大9下列说法中正确的是（ ）A含有金属元素的离子一定是阳离子，金属阳离子被还原一定得到金属单质BpH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(NaHCO3)c(Na2CO3)C常温下，c（NH4+）相等的4种溶液：（NH4）2SO4 （NH4）2Fe（SO4）2 NH4Cl （NH4）2CO3 ，溶质物质的量浓度大小关系是：c (HCO3-) c(CO32)c(OH-) c(H)DNH4Cl溶液中：c(H+) = c(NH3H2O) +c(OH-)11下
6、列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A已知2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H483.6 kJ mol1则氢气的燃烧热为H241.8 kJ mol1B已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；H+1.9kJmol1，可知石墨比金刚石更稳定C已知NaOH（ag）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H57.4 kJ mol1可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.4 kJD已知2C（s）2O2（g）2CO2（g）；H1 2C（s）O2（g）2CO（g）；H2，则H1H212已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) H =a kJ
7、mol1（a0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放出热量x kJ下列判断正确的是( )A反应放出热量x=0.05 aB反应达到平衡状态时，2v (SO2) 消耗= v (O2) 生成C若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放出的热量y kJ，则y 乙二醇 丙烷乙醇 乙烷D在碱性条件下，将0.1mol的CH3COO18C2H5完全水解，所得乙醇分子中氧原子内含中子的物质的量为1mol15下列关于有机物的结构及性质说法错误的是（ ）A2-丁烯是石油裂解的产物之一，它存在顺反
8、异构B乙酸、苯酚、乙醇都可以与金属钠反应产生氢气，所以它们都是电解质C该有机物中，最多有19个碳原子共面D甲苯的硝化反应能说明侧链对苯环的影响绿原酸16绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是（ ）A奎尼酸分子式为C9H8O4B1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH1mol绿原酸与Br2水反应，最多消耗6mol Br2C绿原酸能发生取代、加成、消去和还原反应D咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应17下列鉴别方法或除杂可行的是（ ）A用新制的氢氧化铜鉴别乙醛、甲酸、乙酸、己烯B用溴水鉴别乙醇、苯、环己烯、苯酚，
9、甲苯C除去苯中混有的苯酚，加入溴水后过滤D检验丙烯醛（CH2=CHCHO）中的醛基，加入溴水，若溴水褪色，则证明含有醛基18在一密闭容器中有如下反应：aX（g）bY（s）nW（g）；HQ。某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：（ ）其中，（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1，anB图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好C图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2，n=ab D图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，Q0二、填空题（共46分）
10、19（7分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。 已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) H 1 = +489.0 kJmol1 C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) H 2 = +173.0 kJmol1 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。 某含C、H、O三种元素的有机物A，经测定碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数13.14%，它可以作燃料电池（以KOH溶液为电解液）的原料，写出该电池的负极反应式 。（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，发生反应：
11、 CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H =49.0 kJmol1 回答问题：该反应的平衡常数表达式为 。把0.5mol的CO2和1.5mol的H2充入2L的密闭容器中，半分钟后测得c（H2）=0.15mol/L,用CH3OH表示该反应的速率：v(CH3OH)= 如图，在反应体系中加入催化剂，反应速率增大,E2的变化是 （填“增大”， “减小”或“不变”）20（9分）A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F与E2核外电子排布相同，B是形成化合物
12、种类最多的元素。请回答以下问题：(1)G在周期表的位置 ；(2)写出D元素单质的电子式 (3)E、F形成的既有离子键又有共价键的化合物与A2E反应的方程式 ；(4)B、D、E氢化物的稳定性从大到小的顺序（用化学式表示，下同）： ；E、G所在主族最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，某种金属与其浓溶液在加热条件下可以得到一种蓝色溶液，用惰性电极电解该溶液时，阳极的电极反应式 ；(5)由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是 。21（8分）下图中的每1方格表示一种有关的反应物或生成物。其中A、C为无色气体。完成下列问题：（1）物质M可以是 ，F是 。（2）反应除生成D外，生成的另一种物质
13、的水溶液显碱性，用离子方程式解释溶液显碱性的原因： 。（3）检验M中阳离子的方法： 。（4）G到E的离子反应方程式： ，每生成标况下1.12L的E，转移电子 mol。22（7分）某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管已经省略)进行有关气体制取及其相关实验的探究，回答下列问题（1）若用装置制取NH3，其反应的化学方程式为 ；多余的氨气应选用 装置吸收。(填装置序号，下同)（2）若用装置制乙炔，其反应的化学方程式为 ；要测定生成乙炔的体积，则必须选择的装置是 ，因制取的乙炔常含有杂质，若要除去杂质，所选装置中应盛放的试剂为： 。（3）若用装置制取乙烯，少了一种重要仪器 _。（4）若用0.01mo
14、l/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸溶液，酸性高锰酸钾溶液应装在装置 中。 23（15分）化合物（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一。可以用E和H在一定条件下合成：已知以下信息： A的核磁共振氢谱表明其只有两种化学环境的氢；B2H6H2O2/OH RCH=CH2 RCH2CH2OH F是芳香族化合物，它的苯环上有四种氢，且取代基位置不相邻； 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基()。回答下列问题：（1）A B的反应条件_。（2）D与银氨溶液反应的方程式 _ 。（3）F的结构简式为_，H中含氧官能团的名称 （4）E与H生成I的化学方程式为 ,该反应类型为_。（5
15、）I的同系物J比I的相对分子质量小28，J的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上只有两个取代基；既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有 种（不考虑立体异构）。（6）分子式为C5H10O2的化合物K可做香料，分类时可以与I看作一类物质。该化合物在一定条件下可以水解成两种相对分子质量相等的有机物，其中一种可以发生催化氧化生成醛，写出符合条件的K的结构简式 。许昌市五校联考高二第四次联考化学参考答案一、选择题（每小题3分，共54分）15 CCCBA 610 CDDCB 1115 BDBDB 1618 CAA二、 非选择题（共46分）19、（7分）（1）Fe2O3(s) +
16、3 CO(g)= 2Fe(s) +3CO2(g) H = -30 kJmol1（2分）C2H5OH 12e- + 16OH- = 2CO32- + 11H2O（2分）（2）K=c(CH3OH) c(H2O)/ c(CO2) c3(H2) （1分）0.4 mol/(Lmin) （1分）减小（1分）20、（9分）(1)第三周期第A族（1分）(2) （1分）(3)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2（2分）(4) H2O NH3 CH4 （1分）； H2SO4 （1分） ； 4OH-4e- = O2+ 2H2O (或2H2O4e- = O2+4H+)（2分）(5) CH4（1分）21
17、、（8分）（1）NH4HCO3(或（NH4）2CO3 ) （1分），NO2（1分）（2）CO32- + H2OHCO3- +OH- ，（多写一步不扣分 HCO3- + H2O H2CO3 +OH-）（2分）（3）加入氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明NH4+存在（其他合理答案也给分）（1分）（4）3Cu +8H+ +2NO3- =3Cu2+ +2NO+ 4H2O （2分）， 0.15（1分）22、（7分）（毎空1分）（1）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 + 2 NH3+2H2O ，（2）CaC2+2H2O C2H2+ Ca(OH)2 ， ， CuSO4溶液（3）温度计（4）23、（15分）（除第（4）题中反应类型为1分外，其余毎空2分）（1）加热，浓硫酸（2）（3） ，（酚）羟基和醛基（4）（写一定条件下不扣分，用箭头也不扣分），酯化反应（或取代反应）（“酯”写错无分）（1分）（5）6 （6）CH3COOCH2CH2CH3
