1、丽星中学2011-2012学年高二下学期期末考试化学试题一、选择题：每小题只有一个正确答案，满分 64分1下列表达方式错误的是ACO2分子的比例模型 B甲烷的电子式 C硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4 DHClO的结构式：HOCl2气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d10
2、4s24p13下列说法中正确的是A在气体单质分子中，一定含有键，可能含有键B烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含键而烯烃含有键C等电子体结构相似，化学性质相同D共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系4据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是A甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C丙认为H3分子实质上是H2分子与H以特殊共价键结合的产物，应写成HD丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展5已
3、知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是A第一电离能Y可能小于X B气态氢化物的稳定性：HmY大于HnXC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的DX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价6下列价电子表示正确的是A29Cu：3d94s2 B20Ca：3d2 C39Y ：4d15s2 D26Fe：3d54s27下列有关晶体的叙述中，错误的是( )A金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60C在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+)D离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键
4、不被破坏8下列各组元素性质的递变情况错误的是ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F电负性依次增大 DNa、Mg、Al第一电离能逐渐增大9关于原子轨道的说法正确的是A凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键10向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是ACo(NH3
5、)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3 CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl211. 下列物质固态时，一定是分子晶体的是 （ ）A酸性氧化物 B非金属单质 C碱性氧化物 D含氧酸12下列对一些实验事实的理论解释不正确的是 ( )选项客观事实理 论 解 释A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B酸性：HClOClC原子半径：ClSCl、S原子电子层数相同，但氯原子核电荷数较硫多，对核外电子吸引能力比硫强D水分子比H2S分子稳定H-O键比H-S键稳定13下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是ACO2与SO2 B
6、CH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H414有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂15下列说法中正确的是A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中的A族(除H外)和A族元素的原子间可能形成共价
7、键CPCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构DHO键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2463 kJ16X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键二填空题17(
8、16分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为产生温室效应的主要气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_。(2)B的氢化物分子的立体构型是_ ，其中心原子采取_杂化。(3)写
9、出化合物AC2的电子式_ ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_。(4)E的核外电子排布式是_ ，ECl3形成的配合物的化学式为_。(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_。18(10分)配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH就是由NH3(氮原子提供电子对)和H(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：(1)下列粒子中可能存在配位键的是_。ACO2 BH3O CCH4 DNH(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式： _。(3)科学家对H
10、2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：甲： (式中OO表示配位键，在化学反应中OO键遇到还原剂时易断裂)乙：HOOH化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；b将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)_ _。为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：_。19(10分)有A、B、C、D、
11、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大 B与F同主族。B、C分别都能与D按原子个数比11或12形成化合物。A、E分别都能与D按原子个数比11或21形成化合物。I1I2I3I4496456269129540E元素的电离能数据如下 (kJmol1)： (1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式_、_。(2)B2A2分子中存在_个键，_个键。(3)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：化学键FDFFBBFBCDDD键能/kJmol1460176347.7347745497.3试计算1 mol F单质晶体燃烧时的反应热H=_ (要写单位)。高二化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 910111213141516CBBDBCCDCBDBBDBC18.答案：(1)BD(2)H3BO3H2OHB(OH)4用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成
