1、弱电解质的电离平衡1(2021湖南益阳调研)将浓度为0.05 mol/L的HClO溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H)BCKa(HClO)DBHClO溶液加水稀释，HClO的电离平衡正向移动，c(H)、c(ClO)均减小，A错误；n(H)增大，n(HClO)减小，由于溶液体积相同，则增大，B正确；由于温度不变，则Ka(HClO)不变，C错误，若忽略水的电离，则c(H)始终等于c(ClO)，随稀释的进行，由水电离出的H不断增多，故不断减小，D错误。2(2021广州荔湾区检测)常温下，一元弱碱MOH溶液中存在电离平衡MOHMOH，下列说法正确的是()A加入MCl固体，MOH电离
2、平衡逆向移动，M浓度减小B加水稀释，溶液中MOH的电离程度和M浓度均增大C升高温度，MOH电离平衡正向移动，MOH的电离程度和M浓度均增大D滴加少量稀盐酸，MOH的电离程度和OH浓度均增大C加入MCl固体，溶液中c(M)增大，MOH电离平衡逆向移动，A错误；加水稀释，溶液中MOH的电离程度增大，但M浓度减小，B错误；升高温度，MOH电离平衡正向移动，MOH的电离程度增大，由于溶液体积不变，则M浓度增大，C正确；滴加少量稀盐酸，H和OH反应生成H2O，MOH电离平衡正向移动，MOH的电离程度增大，但OH浓度减小，D错误。3(2021天津部分区联考)已知某温度下，四种弱酸的电离常数：Ka(HCN)
3、4.91010，Ka(HF)6.3104，Ka(CH3COOH)1.8105 ，Ka(HNO2)5.6104。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，c(H)最大的是()AHCN BCH3COOHCHFDHNO2C相同温度下，弱酸的电离常数越大，其酸性越强，物质的量浓度都为0.1 mol/L，电离产生c(H)也越大，故0.1 mol/L HF溶液中c(H)最大。4(2021河南南阳调研)下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是()HNO2溶液能与NaHCO3溶液混合，放出气泡用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1 molL1HNO2溶液中，c(H
4、)0.015 molL1相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱取0.1 molL1HNO2溶液200 mL，加水至体积为2 L，pH2A BCDBHNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体，说明HNO2的酸性强于H2CO3，不能判断HNO2是否为弱电解质，错误；HNO2溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，灯泡很暗，不能判断HNO2是否为弱电解质，错误；由于H2SO4是稳定的可溶性强酸，HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应不能判断HNO2是否为弱电解质，错误；0.1 molL1 HNO2溶液中，c(H)0.015 molL1，说明HNO2未完全电离，则HNO2是弱电解质，正确；相同浓度时，
5、HNO2溶液的导电能力比盐酸弱，说明HNO2并未完全电离，则HNO2是弱电解质，正确；取0.1 molL1 HNO2溶液200 mL，加水至体积为2 L，pHHCOOHCH3COOHHSO，故等物质的量浓度的三种溶液中c(H)的大小顺序：H2SO3HCOOHCH3COOH。(2)酸性越强，对应酸根结合H的能力就越弱，由于酸性：H2SO3HCOOHCH3COOHHSO，则结合H的能力：SOCH3COOHCOOHSO。由于酸性：H2SO3 CH3COOHHSO，Na2SO3溶液中加入足量CH3COOH，反应生成NaHSO3和CH3COONa，离子方程式为SOCH3COOH=HSOCH3COO。(3)由于pHlg c(H)，pH越大，溶液中c(H)越小，由三种溶液稀释相同倍数时pH的变化快慢可知，酸性：xyz，由于酸性：H2SO3HCOOHCH3COOH，故x是H2SO3，y是HCOOH，z是CH3COOH。答案(1)H2SO3HCOOHCH3COOH(2)SO SOCH3COOH=HSOCH3COO(3)H2SO3HCOOHCH3COOH
