1、一、选择题：本大题共13小题，每小题2分，每小题只有一项是符合题目要求的。1化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是A“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关B“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，须限量使用2.下列有关实验操作正确的是A.用固体氯化铵和氢氧化钙制氨气结束后，将大试管从铁架台上取下立即进行洗涤B.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C.做金属钠的性质实验时，剩余的钠放回原试剂瓶D.
2、向沸腾的NaOH稀溶液中滴入FeCl3饱和溶液，来制备Fe(OH)3胶体3将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AFe2+、CH3COO-、Na+、SO42- BK+、Ca2+、HCO3-、Cl-CAl3+、NH4+、Cl-、NO3- DK+、Na+、SiO32-、AlO2-4取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是A加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+B加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-或HCO3-C加入NaOH溶液微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则试样中一定有NH4+D加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的
3、白色沉淀，则试样中一定有SO42-5用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含中子数为8NA常温下，1L0.1 molL-1 Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于0.1 NA常温常压下，0.3molCl2通入水中，充分反应后转移电子数目为0.3 NA250C，pH=13的NaOH溶液中含有OH-数目为0.1 NA标准状况下，22.4LSO3 的分子数为NA标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数小于NA AB C D6能正确表示下列反应的离子方程式的是A浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OH-=AlO2- H2B少量钠投入CuS
4、O4溶液中：2NaCu2+2H2O=2 Na+Cu(OH)2H2C碳酸钙与盐酸反应：CO32-2H+= H2OCO2D稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H+=2Fe3+3H27某同学设计在KOH溶液中用铂作电极，利用CH3OH和O2的反应来构成原电池。下列说法正确的是：正极上O2得到电子，发生还原反应每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mole-该电池的总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O电池放电后，溶液的pH不断升高 A B C D8下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是选项abcAFeFeCl3FeCl2BHNO3NONO2CAl(OH)3NaAlO2
5、Al2O3DNaOHNaHCO3Na2CO39与CH2=CH2CH2BrCH2Br的变化属于同一反应类型的是ACH3CHOC2H5OH BC2H5OHCH2=CH210.分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第19项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是12345678CH4CH2OCH2O2CH4OC2H6C2H4OC2H4O2C2H6O是戊酸是戊醇是丁酸甲酯在稀硫酸中易变质一定能与钠反应A B C D 11下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常温下将Al片插入
6、浓硫酸中无明显现象Al片和浓硫酸不反应C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3D将SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性12下列实验不能达到目的的是13下列关于电解质溶液的叙述正确的是A在0.1 molL-1 NaHCO3溶液中：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)B250C时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7C在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离D将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)二、选择题：本大题共7小题，每小题3分，每小题只有一项是符合
7、题目要求的。14. X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、W均为短周期中的非金属元素，X元素的原子形成的阴离子核外排布与氦原子相同，Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M W ZYXB化合物X2W2、YW2、ZW2都含有极性共价键和非极性共价键C工业上通常用电解熔融的MCl3来冶炼金属MDZ、X两元素能形成原子个数比为13和24的化合物15以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列
8、有关说法正确的是：粗铜应与电源的负极相连当有1mol精铜析出时，就有2mol电子通过电解质溶液阴极上的反应只有Cu2+2e-=Cu电解结束时，c(CuSO4)amol/L杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中ABCD16已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3KSP/250C8.010-162.210-204.010-38完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是A向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出B向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
9、C该混合溶液中c(SO42-)：c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)54D向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至34后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液17在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br-氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为A molL-1 B molL-1 C molL-1 D molL-118X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是甲：XO3n-+X n-+H+X单质+H2O（未配平） 乙：Mm+mOH-=M(OH)m若n=1，则XO3n-中X元素为+5价，X位于周期表第A族若n=2，则X最高价氧化物的水
10、化物可能与它的氢化物反应若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA B C D19某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：下列说法中不正确的是A该固体中一定没有FeCl2，可能含有AlCl3B该固体中含有2.70 g AlC该固体中含有6.60 g (NH4)2SO4D该固体中含有4.75 g MgCl220某稀
11、溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe粉，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为A36L B28L C22.4L D11.2L第卷 非选择题（共53分）（一）必考题（第2123题，共38分）21（13分）从辉铜矿（Cu2S）中利用火法炼铜可以提取铜，发生如下反应：下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO45H2O的流程图： Cu2S中铜元素的化合价为，当有1molCu2S与O2反应生成2molCu时，转移电子的物质的量是 。Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中看到溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式 。若使A中单质溶解，
12、操作中加入的试剂最好是 。（选填字母代号）A适量的HNO3 B适量的NaOH C适量的H2O2该反应的离子方程式为 。取5.00g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：由图中可以看出，胆矾分解的最低温度是 。通过计算确定258时发生反应的化学方程式为 ，e点对应的化学式为 （计算过程略去）。22（11分）用1丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料，在实验室制备1溴丁烷，并检验反应的部分副产物。（已知：NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl）现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请回答下列问题： (1)仪器D的名称
13、是 。(2)关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1溴丁烷。写出该反应的化学方程式 。(3)理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1丁烯、溴化氢等。熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子，打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是 、 。(4)在实验过程中，发现A中液体由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为 ，可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管，以免污染空气。(5)相关有机物的数据如下：物质熔点/0C沸点/0C1丁醇-89.5117.31溴丁烷-112.4101.6丁醚-95.3142.
14、41丁烯-185.3-6.5为了进一步精制1溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从（填c或d）处流入，迅速升高温度至，收集所得馏分。(6)若实验中所取1丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1溴丁烷，则1溴丁烷的产率是。23（14分）氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为 mL。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。(1)
15、用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJ/mol CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160kJ/mol H2O(g)= H2O(l) H=-44kJ/mol写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式 。(2)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：不能作为判断反应达到化学平衡状态的
16、依据是_；（选填字母代号）A.容器内CO2的浓度保持不变 B.v正(N2)=2 v正(NO) C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变 E.混合气体的平均相对分子质量保持不变前20分钟，平均反应速率v(NO)= 。在T0C时，该反应的平衡常数为_(保留两位小数)；在30min，改变某一条件反应重新达到平衡，则改变的条件是_ 。(3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为： 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已
17、经填在下表中。实验编号T(0C)NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积(m2/g)2801.2010-35.8010-382abc124350de124上表中：a=_,b=_,e=_。（二）选考题（第2426题，每题15分。考生从所给3道题中任选1题做答，若多做，则按所做第一题计分）24化学选修化学与技术（15分）某工厂用软锰矿（含MnO2约70% 及A12O3）和闪锌矿（含ZnS约80及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）： 已知：A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。IV中的电解方程式为(1)A中属于还原产物的是。
18、 (2)加人MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是；II需要加热的原因是：；C的化学式是。(3)该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是。(4)如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是。(5)要从Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO410H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥等。(6)从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是。25化学一选修物质结构与性质（15分）X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；x2和Y+有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期
19、元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质。回答下列问题（相关回答均用元素符号或化学式表示）：(1)R的基态原子的核外电子排布式是。(2)Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是。(3)X与Z中电负性较大的是；Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构型是，此离子中含有的化学键类型是；X一Z一X的键角109. 50。（填“”、“”或“”）(4)X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。其中X离子的配位数为_，以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为 。该化合物与MgO
20、相比，熔点较高的是。(5)已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为g/cm3。（列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）26化学一选修有机化学基础（l5分）AM均为有机物，有如图所示转化关系。A的分子式为C9H9O2Cl，其苯环上只有两个取代基，A与F均能与 NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2；D不能发生银镜反应；M与足量NaOH溶液反应后的有机产物，其一氯代物只有一种。请回答：(1)A分子中所含官能团名称是 。(2)反应中，属于消去反应的是_ (填反应序号)。(3) D、M的结构简式分别为_ 、_ 。(4) 反应的化学方程式为_ 。反应的化学方程式为_ 。(5)同时符合下列条件的F的同分异构体共有_种。a.能发生银镜反应b.能与FeCl3溶液发生显色反应c.核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:1:2:6（二）选考题（第2426题，每题15分。）24本题共15分（1） MnSO4 （2分）（2）增大溶液的pH，使Fe3+和 Al3+生成沉淀 （2分）
