1、第 1 页（化学试卷共 8 页）大连市 20202021 学年度第二学期期末考试高一化学 注意事项：1请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。2本试卷共 100 分，考试时间 75 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 第卷（选择题，共 45 分）一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意）1我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。实现CO2的“零排放”，对于改善环境、实现绿色发展至关重要。下列措施对于促进碳中和最直接有效的是A将重质油裂化为轻质油作为燃料B大规模开采可燃冰作为新
2、能源C通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D研发催化剂将 CO2 还原为甲醇2下列物质既可以作防腐剂，又可以作增味剂的是A食盐 B味精 C柠檬黄 D苯甲酸钠3下列化学用语正确的是A甲基的电子式：B丙烷的球棍模型：C乙炔的实验式：C2H2D乙烯的结构简式：CH2CH24下列有关海水资源开发利用方法中错误的是A在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂B利用“海水 溴 溴化氢 溴”的流程生产溴 C利用“海水 氢氧化镁 氯化镁 金属镁”的流程生产镁D利用“海水 氯化钠 金属钠 氢氧化钠”的流程生产烧碱 第 2 页（化学试卷共 8 页）5液态太阳燃料是利用太阳能将温室气体二氧化碳作为碳资源，是践行生态文明建
3、设的一个重要举措，其技术路线如图所示。下列有关说法错误的是A太阳能最终转化为电能和热能B燃料电池正极反应式为 H2-2e-=2H+CH2O 和 CO2 可循环利用D该技术的关键是氢气如何安全、高效储存及转移6设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是A1 mol 葡萄糖分子含有的羟基数目为 5NAB30 g 乙酸与尿素CO(NH2)2组成的混合物中含有氢原子总数为 2NAC常温常压下，100 g 46%的乙醇溶液中，含 HO 键的数目为 NAD标准状况下甲烷和氧气的混合气体共 22.4 L，完全燃烧后的物质的分子总数一定为 NA7下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的
4、是A(CH3)3CCH2CH3B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2D(CH3)3CCH2CH2CH38化学要研究如何合理、高效地利用金属矿物。下列金属的冶炼方法与工业上冶炼铝相同的是 AFe+CuSO4=FeSO4+Cu B2NaCl(熔融)=电解2Na+Cl2CFe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2D2Ag2O=4Ag+O2第 3 页（化学试卷共 8 页）9下列叙述正确的是A变质的油脂有难闻的“哈喇”味，是因为油脂发生了水解反应B大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C制造医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，它不能使溴水褪色D向淀粉水解液中直接加
5、入银氨溶液，并水浴加热，观察是否有银镜生成，可用来检验淀粉是否发生水解10对于在恒容密闭容器中进行的反应 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列说法错误的是A其他条件不变，充入少量 He，则反应速率增大B若 v(CO)正v(H2O)逆，则反应达到平衡状态C其他条件不变，增加 C(s)的质量，反应速率不变D若混合气体的平均相对分子质量不再改变，则反应达到平衡状态11对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是A饱和氯水中通入 SO2 至溶液颜色褪去：Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-B向 CaCl2 溶液中通入 CO2：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+C
6、向 H2O2 溶液中滴加少量 FeCl2：H2O2+2Fe2+=2Fe3+2OH-D过量氨水吸收 SO2：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-12下列实验操作以及对应的结论均正确的是实验结论A除去甲烷中的乙烯杂质，可将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液乙烯能与酸性高锰酸钾反应，甲烷不反应B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的羟基氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸去除水壶中的水垢乙酸的酸性大于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性第 4 页（化学试卷共 8 页）13利用 CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H
7、2O(g)可消除 NO2 的污染。在 1 L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入 0.50 mol CH4(g)和 1.20 mol NO2(g)进行上述反应，测得 n(CH4)随时间变化的实验数据如表。下列说法错误的是组别温度n/mol0 min10 min 20 min 40 min 50 minT1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18x0.15A由实验数据可知：T1T2B实验中，020 min 内，v(CH4)=0.0125 molL-1min-1C实验中，010 min 内，NO2 的转化率为 33.3%D40 min 时，实验中
8、反应已达平衡状态，且 x=0.15 14阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如下，下列说法正确的是A该反应是酯化反应B水杨酸的分子式是：C7H6O3C乙酰水杨酸中含有三种官能团D1 mol 水杨酸与足量的钠反应，产生氢气体积 22.4 L15向 200 mL 稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示（已知硝酸只被还原为 NO 气体）。下列说法错误的是AOA 段产生的气体是 NO，BC 段产生的气体是 H2BA 点溶液中的溶质为 Fe2(SO4)3 和 H2SO4C原混合溶液中 NO3-的物质的量为 0.2 mol
9、D原混合溶液中 H2SO4 的物质的量浓度为 1 molL-1第 5 页（化学试卷共 8 页）第卷（非选择题，共 55 分）二、填空题（本题包括 4 小题，共 55 分）16（12 分）非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：（1）质量相同的 a 和 b，物质的量之比为。（2）将足量的 a 气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是。ABa(NO3)2 溶液BCaCl2 溶液CH2O2 溶液DNa2CO3 溶液
10、（3）已知 e 为正盐，且能被酸性 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，Cr2O72-被还原为 Cr3+，写出此反应的离子方程式：。氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。（4）写出氧化炉中的化学反应方程式。（5）向吸收塔中通入 A 的作用。（6）工业制硝酸的尾气是酸性气体，实验室模拟该流程时，为防止环境污染，最好选用（填化学式）溶液吸收。第 6 页（化学试卷共 8 页）17（12 分）氢能以其来源广、可储存、可再生、零污染等性质，是一种值得期待的清洁高效的二次能源，成为国际能源变革的重要选择，被视为 21 世纪最具发展潜力的清洁能源。回答
11、下列问题：（1）298 K，101 kPa 条件下，H2 燃烧生成液态水的能量变化如上图所示，则 1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量kJ。（2）某原电池的装置如图所示，总反应为 H2(g)+HgO(s)=H2O(l)+Hg(l)，其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。通入 H2 的电极是电源的（填电极名称）。下列说法正确的是。A正极反应为：HgO(s)2e+H2O=Hg(l)+2OHB放电结束后，溶液的碱性不变COH通过离子交换膜从正极向负极移动D每反应 2.24 L（标准状况下）氢气，交换膜通过 0.2 mol 离子（3）为探究实验室制取氢气的合适条件，探究学习小组用纯锌粒和
12、 3 molL1 H2SO4制取氢气。实验测得 H2 的生成速率如图所示，根据 t1t2 时间速率变化判断该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。t2t3 时间速率变化的主要原因是。若用粗锌（含少量金属铜）代替纯锌进行实验，氢气的生成速率明显加快的原因是。第 7 页（化学试卷共 8 页）18（16 分）以粗硅（含铁、铝等杂质）为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：SiCl4 沸点 57.7，遇水强烈水解；SiHCl3 沸点 31.5，且能与 H2O 强烈反应，并在空气中易自燃。（1）写出制备粗硅的化学反应方程式为_。（2）粗硅与 HCl 反应完全后，经冷凝得到的 SiHCl3 中含有少
13、量 SiCl4 和 HCl，操作采用的方法为_。（3）实验室用如下装置制备 SiCl4（反应温度在 400 500）。装置 F的作用是。实验开始应先点燃（填“A”或“D”）装置的酒精灯一段时间后再点燃另一酒精灯。写出 A 装置中的化学反应方程式。（4）SiHCl3 与过量 H2 制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置已略去）。装置 B 中的试剂是（填名称），装置 C 中的烧瓶加热的目的是。实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热 C、D 装置的理由是，装置 D 中发生反应的化学方程式为。第 8 页（化学试卷共 8 页）19（15 分）相同条件下，有机物 A 蒸气密度是氢气密度的 16 倍，A、
14、CO、B 以物质的量 1:1:1 的比例形成 CH2=C(CH3)COOCH3（甲基丙烯酸甲酯），1 mol B 能与 2 mol Br2发生加成反应。甲基丙烯酸甲酯在一定条件下反应生成高分子化合物有机玻璃，有机玻璃在工业和生活中有着广泛用途。已知：CH2=C=CH2 的结构不稳定。请回答下列问题：（1）B 的结构简式是，C 中含氧官能团的名称是。（2）DC 的化学方程式是，反应类型是。（3）CE 的化学方程式是。（4）下列说法正确的是。A甲基丙烯酸甲酯可进行加成反应、氧化反应、取代反应B用 Na2CO3 溶液无法鉴别有机物 A、C 和 DCDC 反应中浓硫酸的作用作催化剂、吸水剂DA 能与金属钠反应，且比水与金属钠反应要剧烈的多（5）W 与 C 互为同分异构体，且满足下列条件：能使溴水褪色；与碳酸氢钠溶液反应产生气体。则 W 的结构有种（不包括立体异构）。写出其中一种含有两个甲基的同分异构体的结构简式。
