1、2014-2015学年度第二学期期中考试试题高 一 化 学（时间：75分钟；总分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第I卷 选择题（50分）一、单项选择题：本题包括10 小题，每小题3 分，共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。1日本福岛第一核电站泄漏出微量的钚（Pu），下列关于叙述正确的是A质子数是94 B原子序数是239 C质量数是94 D中子数是2392在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素 A一定是非金属元素 B一定是稀有气体元素 C一定是金属元素 D无法确定是哪一类元素3下列化学用语使用正确的是A氢的同位素中重氢原子
2、的符号：B Mg2的结构示意图：C氨气的电子式： DCa(ClO)2的电离方程式：Ca(ClO)2=Ca22ClO一4下列关于化学反应与能量的说法正确的是A放热反应在常温下一定很容易发生B化学反应一定既伴随着物质变化又伴随着能量变化C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为吸热反应5下列措施能减慢化学反应速率的是 A将煤块粉碎后燃烧 B用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气C将食物贮藏在冰箱中 D用双氧水溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末图16右图1装置为番茄电池，下列说法正确的是 A铜电极上发生还原反应 B电池工作时，铜电极附近会出现蓝色
3、 C锌片失去的电子通过番茄汁流向铜电极 D工作一段时间后，两极质量均减轻 7下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是 A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电 8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A常温常压下，22.4 LCO2含有的原子数为3NAB0.1 mol Na2O2固体含有的阴、阳离子总数是0.3NAC1.8gNH4+含有的质子数为NA D标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合，所得气体中分子数为0.15NA9在一定温度下，体积为2L的容器内M、N的物质的量随时间变化的曲线如图2所示，下列说法正确的是A反应方程式为N 2M Bt
4、2时，正逆反应速率相等C其他条件不变，缩小容器的体积，反应速率会加快图2 D若t1=1，则0 t1时间段N的平均速率为3mol/(Lmin)10短周期的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。已知元素A的简单气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，且B元素原子最外层电子数是次外层的3倍； C是短周期中与水反应最激烈的金属元素；A、D最外层电子数相差2。下列说法错误的是 A原子半径：ABB失电子的能力：CDC简单气态氢化物的稳定性：BED元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 二、不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每
5、小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11下列反应中，符合右图3所示能量变化的是 AH2在Cl2中燃烧B石灰石分解CNa和H2O的反应DBa(OH)28H2O和NH4Cl固体的反应 图312某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图4。下列有关说法正确的是 Aa极为负极，工作过程中a极附近酸性增强 B电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O CH+由b极通过固体酸电解质传递到a极图4D每转移0.1mol电子，消耗标准
6、状况下2.24L H2 13氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，该反应可写成NH4H+H2O=NH3H2O+H2。下列说法错误的是ANH4H是离子化合物BNH4H溶于水形成的溶液呈碱性CNH4H与水反应时，NH4H是氧化剂DNH4H固体投入少量水中，可能有两种气体产生14一定条件下，VL的密闭容器中充入2molH2（气）和2mol I2（气），发生反应： 图5H2（气）+I2（气）2HI（气），实验过程中的速率与时间的变化关系如下图5所示。下列说法正确的是A阴影部分面积表示H2物质的量浓度的减少B反应达到限度时，H2、I2、HI的物质的量浓度比一定为1:1:2
7、C当容器中密度保持不变时，说明反应一定达到平衡状态 D若010s内，HI的平均速率为0.01mol/(Ls)，10s时H2余1.9mol，则容器体积V为2L15几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2下列说法正确的是A X的最高价氧化物的水化物碱性比Y的弱B Y既可以和酸反应又可以和碱反应，且化合价变化相同C 常温下，Z单质可以与L的氢化物溶液反应置换出L单质D X、M分别与Q形成的化合物中所含化学键类型相同 第II卷 非选择题（50分）16（1
8、2分）下表列出了部分元素在周期表中的位置，请用具体的元素完成下列填空。 族周期A01AAAAAA2XYG3ZHWE4Q （1）上述元素的原子中，得电子能力最强的是 （填元素名称）。 （2）E元素与Q元素两者核电荷数之差是 。 （3）G对应离子的半径 Z对应离子的半径（填“”或“”）。（4）写出H与Z的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式： 。图6 （5）为比较元素X和W的非金属性强弱，用右图6所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B的作用是 ， 能说明X和W非金属性强弱的离子方程式是 。17（10分）氢气是新能源家族的重要成员，请解决下列与氢气相关的问题。 （1）氢气是未
9、来的理想能源，其优势有热值高、制备原料水资源丰富等，请再列举一点 。（2）如下图7，把试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，试管中放入几小块镁片，现用滴管滴入5mL盐酸于试管中。实验中观察到的现象是 。产生上述现象的原因是 。（3）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如下图8所示，t1t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因 ；t2t3时间内反应速率逐渐减慢的主要原因 。图7图8 反应放出热量，温度升高，反应速率加快18（12分）某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧的锌锰酸性干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、 ZnCl2等物质，整个实验过程如下，请回答有关问题：、锌皮和碳棒
10、的回收用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。、氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离。（1）从黑色粉末中得到NH4Cl和ZnCl2固体混合物，在以下分离操作中选择恰当的方法（按操作顺序填写序号） 。 a溶解 b分液 c萃取 d结晶 e过滤 f升华 用 法可将NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物分离，实验原理用化学方程式表示为 。（2）简述检验溶液中含NH4+的实验方法 。（3）锌锰干电池工作时实现的能量转化形式为 ， 负极反应式为 。19（16分）有关物质的转化关系如下。各物质均由短周期元素组成，D、I、K为单质，I为地壳中含量最多的金属
11、，A为淡黄色固体，B为常见的无色液体，F为海水中含量最多的溶质，E为红褐色固体。 请回答下列问题：（1）周期表中，I处在 周期， 族。（2）B的电子式为 ，F的电子式为 。（3）写出反应的化学方程式： 。（4）写出反应的离子方程式： 。（5）反应可用于焊接钢轨，反应的发生是由于I的活泼性比K大。请再设计一个实验比较I、K的活泼性 。（6）为研究K腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的K钉分别固定在下图9的三个装置中，再放置于玻璃罩里保存一星期后，图9下列对实验结束时现象描述错误的是 （填序号） A装置左侧的液面会降低 B将装置中换成32%的浓盐酸不能加快K钉腐蚀速度C三个装置
12、中，装置中的K钉腐蚀最严重 D装置中的K钉几乎没被腐蚀2014-2015学年第二学期期中考试高一化学参考答案评分建议：（1）化学用语、中文书写错误或不规范不给分；（2）非选择题相关文字表述有明显科学性错误不给分，回答不到位酌情扣分，与参考答案不一致但合理的给分；（3）化学方程式误写为离子方程式，或者离子方程式误写为化学方程式，均不给分；（4）方程式中化学式错误或漏写不给分，方程式所有化学式正确但配平错误扣1分，反应条件不写扣1分，关键符号错误扣1分。第I卷 选择题（50分）题号12345678910答案ADDBCADBCB题号1112131415答案BDABCADB第II卷 非选择题（50分）
13、注：以下每空均为2分16（12分）（1）氟 （2）18 （3） （4）2Al+2OH+2H2O =2AlO2+2H2（5）除去CO2中的HCl CO2+SiO32+H2O = CO32+H2SiO317（10分）（1）燃烧时不污染环境或可循环利用等（其他答案合理即给分）（2）试管内有气泡产生，烧杯内有固体析出（每个现象1分）镁与盐酸反应放热，使烧杯内溶液温度升高，Ca(OH)2固体溶解度降低析出（3）反应放热，温度升高，化学反应速率加快反应物浓度下降，化学反应速率减慢18（12分）（1）aed（多选、错选、漏选均不给分） 加热 NH4Cl NH3+HCl（2）取适量待检液，滴入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液中含NH4+（3）化学能转化为电能 Zn2e = Zn2+ 19（16分）（1）三 A （2） （3）2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 （4）Fe3+3OH= Fe(OH)3（5）向等量等浓度的稀硫酸中，分别投入相同大小的铝片、铁片，观察产生气泡的速率，铝片反应速率快，证明铝比铁活泼。（其他答案合理即给分）（6）B版权所有：高考资源网()
