1、朝阳第二高中高三第二次月考化学试题第I卷（共48分）相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Al:27 Fe:56一、选择（本题包括16小题，每题3分，共48分）1在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是（ ）ANO2是该过程的中间产物BNO和O2必须在催化剂表面才能反应C汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD催化转化总反应为：2NO+O2+4CO 4CO2+N22有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是()每消耗1 mol CH4可以向外电路
2、提供8 mol e负极上CH4失去电子，电极反应式：CH410OH8e=CO7H2O负极上是O2获得电子，电极反应式为：O22H2O4e=4OH电池放电后，溶液pH不断升高A B C D3高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn（OH）24KOH2Fe（OH）3充电放电 Zn2K2FeO48H2O，下列判断正确的是（ ）A充电时阳极反应为：2FeO428H2O6e-=2Fe（OH）310OH B充电时阴极附近溶液的pH变大 C放电时，Zn（OH）2发生还原反应 D放电时，每转移02 mol电子，正极的质量减少65 g4.把V L含有MgS04和
3、K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A.molL-1 B. molL-1 C. molL-1 D. molL-15下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是 6除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是AHNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气CKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶DC2H5OH(CH3COOH)
4、，加足量CaO，蒸馏7.某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 （ ） A. 只有NH4+ B.只有 Al3+ C. Fe2+和NH4+ D. NH4+和 Al3+ 8下列各组物质之间的反应，调节反应物用量，离子方程式不变的是( )A稀硝酸和Fe BNaAlO2溶液和盐酸CCO2通入NaOH溶液 DAlCl3溶液和氨水 9现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中沉淀的物质的量0.40.5V(NaOH)单位LAl3
5、+与Mg2+的物质的量之比为（ ）A2 ：1B1 ：2 C3 ：1 D1 ：1 10将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是11.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径ABDC B离子半径CDBA C单质的还原性ABDC D原子序数b a dc12.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCI和NaOH反应的中和热H573kJmol，则H2SO4和Ca(OH) 2反应的中和热H2(573)KJmolB
6、CO(g)的燃烧热是2830kJmol，则2CO2 (g)2CO(g)O2 (g)反应的H+22830kJmol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热13.可逆反应2X+Y2Z(g) H0，气体的平均摩尔质量(M)随温度变化如图所示，则下列说法正确的是AX和Y可能都是固体B若Y为固体，X一定是气体CX和Y只能有一种是气体DX和Y一定都是气体14向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 molL-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2 溶液体积（V）间的关系图正确的是 （A） （B）
7、 （C） （D）15将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解96g（假设此时硝酸只被还原为NO，下同）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如右图所示。下列判断错误的是（ ）AOA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2 BA点对应消耗NO3物质的量为01 mol CB点对应的消耗铁粉的质量为84 g D原混合酸溶液中H2SO4浓度为20 molL116. 已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)；H=-92.0KJmol-1，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在
8、催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为1，放出热量为Q1。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时测得NH3的转化率为2 ，吸收热量为Q2。下列说法错误的是（ ）AQ1 + Q2 = 92.0KJ B1 + 2 = 1C1/2 = Q1/ Q2 DQ1 + Q2 = 184.0KJ第II卷（共52分）二、填空、（本题包括4道题，共52分）17（10分）A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。 请按要求回答下列问题：（1）若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强
9、酸。当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式： 。当B为无色不溶于水的气体时，写出C与水反应的化学方程式： （2）若D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火。写出A与C反应的离子方程式： （3）若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B。当D为强酸时，AB反应的离子方程式： ；当D为强碱时，BC反应的离子方式 .18（15分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝
10、酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置、中盛放的药品依次是 (2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 (3)装置中发生反应的化学方程式是 (4)装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 (5)该小组得出的结论依据的实验现象是 。(6)实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看
11、法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母) 。a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化19（17分）、（1）已知：2AB2(g) A2B4(g)；H0。在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。 a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_点。 25 min时，增加了_（填物质的化学式）_mol。 a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_
12、（填字母）。(2) 将2mol X和1mol Y的混合气体置于等压密闭容器中，此时容器的体积为120 L，在一定温度下发生反应：2X(g)Y(g)2Z(g)。当反应达到平衡状态A时，测得气体的密度变为反应前的1.2倍。请回答下列问题：. 达平衡状态A时，Y的转化率为_，容器的体积为_；在达到平衡状态A的容器中通人少量Y，体系中X的体积分数将_( 填“增大”或“减小”或“不变”)。 . 若反应在一体积为120 L的等容密闭容器中进行，要使平衡后各气体体积分数与平衡状态A相同，则起始时应加入X：_ mol，Y：_ mol，Z：0 mol20（10分）. 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱
13、锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 、MgO等，部分生产工艺流程图示意如下： （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是 。（2）工业流程中必须将Fe2+氧化成Fe3+后再加以分离。在实验室中可以用H2O2，在酸性条件下完成这个转化，请写出相应的离子方程式： 。（3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是 。（4）工业上从“滤液2”制取MgO过程中，合适的反应物是 （选填序号）。a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液（5）“滤液3”之后的操作依次为 、 、过滤，洗涤，干燥。化 学 答 题 卡 总分 17（10分）、 （1） ； ；（2）
14、 。 （3） 。 。18（15分）.（1） ； ； ；（2） ；（3） 。（4） ， 。（5） 。（6） ；19（17分）（1） ； ； ； ； （2） ； ； ； ； ； 20（10分）.（1） 。（2） 。（3） ； （4） ；（5） 、 ；化学答案选择题（每题3分共48分）1-8 B A B D C A C D9-16 A C B B B D D D填空题（共52分）17（10分）、（1） 2NO2 +H2O= HNO3+NO （2） 2OH-+CO2=CO32-+H2O （3）AlO2- +H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+OH AlO2+2H2O18（15分）、(1)3 m
15、ol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(2)通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内(3)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(4)将NO2转化为NO3NO2H2O=2HNO3NO(5)装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色(6)acd19（17分）、（1）bd NO2 0.8 cdba（2） 50% 100L 减小 2.4 1.220（10分）、（1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分（2）2Fe2+ H2O2+2H+ = 2H2O +2Fe3+（3）FeO（OH）（或其它合理答案）（4）b或（b和d）；d（5）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案） 版权所有：高考资源网()
