1、十一、规范解答化学实验问题1沉淀是否洗涤干净的判断经典示例1以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO)随时间变化如图所示。当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO和HCO，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。标准答案取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀已洗涤干净取少许最后一次的洗涤滤液于试管中，滴入少量溶液(试剂)，若出现现象，表明沉淀已洗涤干净。解答这类试题的三个关键得分点：(1)规范取样：要明确取用“
2、少许”洗涤滤液，且滤液一定是“最后一次”洗涤液。(2)选择试剂：选择合理的试剂，如示例1中应选用“盐酸酸化的氯化钡溶液”。(3)描述现象：需有明显的实验现象或结论、判断。2沉淀剂是否过量的判断经典示例2CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用，以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：如果采用重量法测定CuSO45H2O的含量，按下列步骤：称量样品加水溶解加氯化钡溶液，沉淀过滤(其余步骤省略)在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_。标准答案静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，观察有无沉淀生成以“BaCl2溶液沉淀Na2SO4溶液”为例方法：适用于沉淀
3、的质量需要称量并进行有关的定量计算方法：HTF适用于不需要称量沉淀的质量，只是定性说明相关的问题3离子检验的实验操作经典示例3(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。查阅资料(NH4)2SO4在260 和400 时分解产物不同。实验探究该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。实验：连接装置ADB，检查气密性，按图示加入试剂。通入N2排尽空气后，于400 加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中均有SO，无SO。进一步研究发
4、现，气体产物中无氮氧化物。检验装置D内溶液中有SO，无SO的实验操作和现象是_。标准答案取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色有刺激性气味的气体4气体检验的操作步骤经典示例4用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是_。标准答案用带火星的木条靠近瓶口，如果木条复燃，则证明该气体是氧气，否则不是氧气1以“用澄清石灰水检验CO2气体”为例2气体检验时需注意的问题(1)根据需要检验的气体成分确定检验气体的特征试剂。
5、检验气体时一般选用的试剂如下：检验CO2用澄清石灰水；检验SO2用品红溶液；检验水蒸气用无水CuSO4。(2)根据被检验气体的性质和所选试剂的特点选定检验顺序。如果水蒸气和其他气体同时需要检验时，且其他气体的检验需要用液体试剂，应首先检验水蒸气再检验其他气体。(3)对后续检验有影响的气体，要先检验然后再除去，并且必须验证是否除尽。如果CO2和SO2同时需要检验时，应先“用品红溶液检验SO2”的存在，然后“用酸性KMnO4溶液除去SO2”，然后再“用品红溶液检验SO2是否被除尽”，最后才能检验CO2的存在，若漏掉“用品红溶液检验SO2是否被除尽”则要扣分。5滴定终点的准确判断经典示例5用如图装置
6、可以测定混合气中ClO2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL 水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用0.100 0 molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2O=2IS4O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。步骤中的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。标准答案淀粉溶液当滴入最后一滴硫代硫酸钠标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内颜色不再改变1答题模板当滴入最后一滴标准溶液后，溶液由色变成色，或溶液色褪去，且半分钟
7、内不恢复原来的颜色2注意问题 6试纸的选择与使用经典示例6聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)过程如下：溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_。标准答案将一小片pH试纸放到洁净干燥的表面皿(或玻璃片)上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，等试纸变色后，再跟标准比色卡对比读数1定量试纸(如pH试纸)取一小片试纸放在洁净干燥的表面皿(或玻璃片)上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，点在试纸上，待试纸变色后，再与
8、标准比色卡对照，得出测量数据。2定性试纸(如红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸等)(1)检验溶液将试纸放在洁净干燥的表面皿(或玻璃片)上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸的中部，试纸由色变为色，即证明溶液具有性质。(2)检验气体取一小片试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，靠近盛有待测气体的容器口(如试管的管口)附近，试纸由色变为色，即证明该气体是。7装置气密性的检查经典示例7制备氮化镁的装置示意图如下： 检查装置气密性的方法是_。标准答案关闭a的活塞，在G中先加少量蒸馏水，用酒精灯微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热，冷却后，G中插在水中的玻璃管形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好1
9、气密性检查的两种常用方法(1)微热法检查封闭(关闭活塞、导管末端插入盛水的烧杯中等)、微热(双手捂热或用酒精灯稍微加热)、气泡(观察到导管口有气泡逸出)、水柱(移开双手或停止加热，观察到导管中上升形成一段稳定的水柱)。(2)液差法检查封闭(关闭活塞或用止水夹夹住橡皮管等)、液差(向容器中加水，使和形成液面差，停止加水，放置一段时间，液面差保持不变)。2该类试题的四个得分点(1)选择方法：微热法或液差法；(2)叙述操作：如何形成密闭体系、如何加热；(3)描述现象：观察气泡、液柱或液面变化；(4)得出结论：通过什么现象说明气密性良好。8实验现象的规范描述经典示例8化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂
10、成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。(2)往(1)所得滤液中先通入过量CO2，再加入过量稀盐酸观察到的现象是_。标准答案通入CO2气体有白色沉淀生成，再加入盐酸有气体产生，白色沉淀溶解1实验现象描述的三大类型(1)有关溶液的现象描述(五大类)颜色由变成；液面上升或下降(形成液面差)；溶液变浑浊或生成(产生)(颜色)沉淀；溶液发生倒吸；产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)等。(2)有关固体物质的现象描述(四大类)(固体)
11、表面产生大量气泡；(固体)逐渐溶解；(固体)体积逐渐变小(变细)；(固体)颜色由变成。(3)有关气体的现象描述(三大类)生成色(味)气体；气体由色变成色；气体先变后(加深、变浅、褪色等)。2现象描述时的注意事项(1)现象描述要全面：看到的、听到的、摸到的、闻到的。(2)要注重对本质现象的观察：本质现象就是揭示事物本质特征的现象。如镁带在空气中燃烧时“生成白色固体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个概念，而发出“耀眼的白光”则是非本质现象。因此，观察实验现象要有明确的观察目的和主要的观察对象。(3)现象描述要准确不能以结论代替现象。如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射，放出大量的
12、热，生成黑色固体”，而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体”。要明确“光”和“火焰”“烟”和“雾”等概念的区别，不能相互代替。9用化学理论、原理解释原因的答题规范经典示例9甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H199 kJmol1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H258 kJmol1CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H341 kJmol1合成气组成n(H2)/n(COCO2)2.60时，体系中的CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图所示。回答下列问题：(1)(CO)值随温度升高而_(填“增大”或“减小”)，其原因是_；(2)图中的压强由大到小的顺序为_，其判断理由是_。标准答案(1)减小升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又使产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低(2)p3p2p1相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提高CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响。故增大压强时，有利于CO的转化率升高化学反应原理题答题“五要素”
