1、 哈师大附中20112012学年度下学期4月月考高一化学试题 哈师大附中2011级高一学年下学期第一次月考化 学 试 卷 可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 K 39 第卷（共50分）一. 选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分）1、下列说法错误的是 （ ） A原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素B在共价化合物中一定含有共价键 C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键2、已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则核内中子数为 AA-x
2、BA-x-n CA-x+n DA+x-n3、硼有两种天然同位素105B和115B，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中105B质量分数的判断正确的是 A20% B略大于20% C略小于20% D80%4、下列各表中数字代表其原子序数，表中数字所表示的元素与其在元素周期表中的位置相符的是（ ）5、下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是 （ ）A超氧化铷RbO2是碱性氧化物 B硝酸铷是离子化合物，易溶于水C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D氢氧化铷是弱碱6、13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich 等人为此
3、获得2002年度诺贝尔化学奖。下面叙述正确的是 （ ）A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同7、下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 （ ）AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能8、A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（ ）An8Bn18 Cn20Dn329、元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n1，则
4、在气态氢化物中，R元素的化合价为 （ ）A2n12B3n8C3n10 D2n610、下列变化过程中，只破坏共价键的是 （ ）AI2升华 BNaCl颗粒被粉碎CHCl溶于水得盐酸 D从NH4HCO3中闻到了刺激性气味11、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）AH2O BBF3 CCCl4 DPCl5 12、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是 （ ） AX单质不易与水
5、反应 BXO2可被碳还原为X CXCl4的沸点比SiCl4的高 DXH4的稳定性比SiH4的强13、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ ）A6种 B 9种 C12种 D18种14、如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是 （ ）X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐X、Y的气态氢化物的水溶液的酸性X R X D形成氢化物的沸点： ZT17、短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的
6、L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是 （ ）AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z718、在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是 （ ）A质子数 B中子数 C质量数 D电子数19、下列事实能说明非金属性ClI的是 （ ） ACl2+2I- = 2Cl-+I2 B颜色深度：I2Cl2 C沸点：HI HCl D酸性：HClO3HIO320、下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是 （ ）微粒半径：S2-Cl-Na+ Al3+ 氢化物的稳定性：HFHClH2SH2Se 氧化性：Cl2SSeTe酸性
7、：H2SO4HClO4H2SeO4 得电子能力：FClBrI 氧化性：F- Cl- Br-A只有 B C D只有21、国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法不正确的是 （ ）A只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B第14列元素形成化合物的种类最多 C第3列元素种类最多 D第17、18列元素都是非金属元素22、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C和D两种元素对应的气态氢化物的稳定性CD，E是这五种元素中原子半径最小的，则它们的原子序数由小到大
8、的顺序为 （ ）ABACDE BAEBCDCEBACD DBADCE23、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 （ ）ACl2和CCl4 BHI和NaI CH2S和NH3 DF2和NaBr24、下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D25、在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有 （ ）A2种 B3种 C4种 D8种第II卷（共50分）二、填空题26（8） I. 在水溶液中,YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:YO
9、3-+3S2-+6H+=Y-+3S+3H2O.请回答:（1）YO3-中Y的化合价是_。（2）Y元素原子的最外层电子数是_，它可能处于第_族。II. 氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素X2很相似，称之为拟卤素，如(SCN)2 + H2O = HSCN + HSCNO ，它们阴离子的还原性强弱顺序为：I- SCN- CN- Br- Cl-，试写出：（1）(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式 ；（2） NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式为 。27（11）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的 种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族23（1）和的氢化
10、物沸点高的是 （填化学式），原因是 。（2）第三周期的元素形成的单原子离子半径最大的是 （填化学式）。（3）和按质量比3:8形成的化合物A的电子式为 ，将过量A通入由和形成的阴离子的盐溶液的的离子方程式为 。（4）用电子式表示元素与的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。28（10）某同学做同周期元素性质递变实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请从表中实验现象（）中分别选出与（）对应的现象，将其序号（A、B、C）填入乙中，并按要求写出其中两个相应的化学方程式：实验方案（）实验现象（）答案（）甲乙化学方程式1、用砂纸擦过的镁带与沸水反应，再
11、向反应液中滴加酚酞试液A、浮于水面，熔成小球，在水面上不定向移动，随之消失，溶液变成红色1 略2、钠与滴有酚酞试液的冷水反应B、产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色23、镁带与2mol.L1的盐酸反应C、反应不十分剧烈，产生的气体可在空气中燃烧34、铝与2mol.L1的盐酸反应D、剧烈反应，产生的气体可在空气中燃烧4 略（1）实验仪器：砂纸 试管夹 烧杯 玻璃片 镊子 小刀 （2）通过以上实验分析，同周期金属置换出氢气由易到难的顺序是_ _（3）从结构理论上简单说明具有上述结论的原因_29（10）有A、B、甲、乙、丙、丁、戊代表的物质有如下转化关系。A甲戊乙光照丙+ B 一定条件A丁A
12、是三核10电子的分子，B是四核10电子的分子。戊的浓溶液与一种黑色粉末共热可得甲。请填写下列空格：（1）戊为 ，乙为_，A为_（填化学式）。（2）戊和B形成的化合物中化学键类型为 ，其中阳离子的电子式是_。（3）B和丁在一定条件下反应生成两种无污染的物质，是一种治理污染的好办法，写出该反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移情况：_。30（11）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）的CaO。（1）Ca元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 。（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，比A与Si形成的化合物为E。D的
13、沸点比E的沸点 （填“高”或“低”）。（3）配平化学方程式： P+ FeO+ CaO Ca3(PO4)2+ Fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则金属M为_（填名称）；检测Mn+的方法是_ _（用离子方程式表达）。（5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成448mLH2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g。参考答案12345678910111213ABCDBCDCCCCDB141516171819202122232425CABADABADCBB共8分26 I（1）+5 2（2）7
14、1 VIIA 1 II （CN）2 + 2KOH = KCN + KCNO + H2O2（CN）2 + 2SCN- = （SCN）2 + 2CN-2共11分27（1）HF1，HF分子间可形成氢键2:O:C:O:.（2）P3- 2 （3） 2 AlO2- + CO2 +2 H2O = Al(OH)3+ HCO3- 2（4） 2 离子228实验方案（）实验现象（）答案（）甲乙化学方程式 每空1分B略A2Na + 2H2O = 2NaOH + H2DMg + 2HCl = MgCl2 + H2C略共10分 （1）胶头滴管1 试管1 （2）NaMg Al1 （3）三种金属电子层数相同，核电荷数越大则原子核对外层电子的引力越大，越不易失去电子。1H:N:HH.H+ 共10分29（1）HCl 1 ，HClO1 ， H2O1（2）离子键、极性键、配位键 2（配位键可不答） 2 。 失43e-得62e-4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O（3） 330共11分（1）第四周期第A族，1 1（2） 1，高 1（3）2P+5FeO+3CaO Ca3（PO4）2+5Fe 2（4）铁 1 ; Fe+3SCN-=Fe(SCN)3 2 （5）2.12
