1、高考资源网（ ），您身边的高考专家重庆南开中学2013届高三理科综合能力测试周日训练化学试卷相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64第卷 选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每题6分，共36分） 1、化学与社会、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ） 垃圾处理主要有卫生填埋、焚烧、堆肥等方法。农用塑料薄膜、电池、 卫生纸、 纯棉纺织品等均可用卫生填埋处理 对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了电解原理 维生素C又叫抗坏血酸具有强还原性，在天然食品如某些水果中含量丰富，但久置或加热会导致维生素C含量下降 通常用酒
2、精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性 棉花、蚕丝、羊毛、麻及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O 乙醇可以被氧化为乙酸，乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分A. B. C. D.2、下列指定溶液中。各组离子可能大量共存的是（ ） ApH=l的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO-3 B加入Al能放出H2的溶液中：NH+4、SO2-4、Cl-、HCO-3C在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Cl-、Na+、SCN- D由水电离的c（OH-）=10-13molL-1的溶液中Ba2+、Na+、Cl-、Br-3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A100mL1
3、molLFeCI3溶液中含Fle3+离子的数目为0.1NA B标准状况下，224l乙醛完全燃烧得到的CO2分子数为0.2NA C11g2H218O所含的中子数为6 NA。 D80mL10molL浓盐酸与足量MnO2在加热条件下充分反应，转移电子数为0.4 NA4、 下列有关实验的结论，其中正确的是 ( ) A、铜与浓硫酸反应时，用蘸有浓氨水的棉花放在导管口吸收逸出的SO2气体 B、在制备乙酸丁酯的实验中，将得到的粗品分别用水和NaOH溶液洗涤后分液，可得到乙酸丁酯的纯品C、只用溴水就可鉴别苯、酒精、四氯化碳和苯乙烯、戊炔五种无色液体D、制备硫酸亚铁铵（NH4)2Fe(SO4)2 7H2O晶体时
4、，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。5、下列有关表达正确的是 （ ）A、热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；H=1256kJ/mol, 表示乙炔的燃烧热为1256kJ/molB、H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l) ; H=-57.3 kJ /mol，表示含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2 SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 C、少量的钠投入足量的水中：2Na+ 2 H2 O =2Na+2OH-H2D、向明矾KAl(SO4)2溶液中滴入氢氧化钡溶液，至SO42-恰好沉
5、淀完全： Al3+2SO42-+2Ba2+3OH-=2BaSO4+Al(OH)36、现有常温下的四种溶液，下列有关叙述正确的是（ ）溶液编号溶液名称氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸离子浓度pH=11 A分别加水稀释10倍后四种溶液的的pH大小顺序为 B将、两种溶液等体积混合所得溶液中离子浓度关系： C在、中分别加入少量醋酸钠晶体至常温后溶液的pH均增大均不变 D等体积的四种溶液分别发生中和反应时所需另一种溶液溶质的物质的量相等第卷 非选择题（共64分）7、（16分）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下
6、可以发生如下图所示的变化： 已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个，且B、C分子中所含电子数相同。而W的单质在常温常压下为固体，并且W元素是形成化合物种类最多的元素。请用适当的化学用语回答下列问题：（1） 元素X所形成的X2的离子结构示意图： ， C分子的电子式 。（2） X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为： 。（3） 化合物C用途广泛，请写出其两项用途 、 ， 化合物C在一定条件下可转化为化合物A，请写出该转化的化学方程式： 。（4） 常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为： ；恰好完全反应时溶液呈 性 （填“酸”、“碱
7、”、“中”），请用离子方程式表示其原因 。（5） 由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为 。（6） R+ 与X2具有相同的电子层结构，3.9克R2X2与足量WX2 反应放出13kJ的热量，写出该 反应的热化学方程式 .8、 （17分）某芳香化合物H常用作食用香精。用质谱法测得其相对分子质量为162，分子中C、H、O原子个数比为5：5：1。H分子苯环上只有一个取代基，且该取代基上无支链，；它能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应；且在碱性条件下能发生水解反应，产物之一是甲醇。G是H的同分异构体。用芳香烃A为原料合成G的路线如下：(1) G的分子式
8、是_。(2) 化合物D中所含官能团的名称是_，反应、的反应类型分别是_、_，反应的条件是 。(3) 预测E分子中苯环侧链核磁共振氢谱峰面积之比为_。(4) 写出反应、的化学方程式： _； _。(5) H的结构简式是_。符合下列条件的F的同分异构体的结构简式是 。 a分子内含苯环，且苯环上只有一个支链； b在一定条件下，l mol该物质与足量银氨溶液充分反应生成4 mol银单质。9、（17分）硬铝废料（含90%铝、2.5%镁、7.5%铜）可以制取明矾KAl(SO4)2.12H2O，某探究小组设计了下列实验。请回答以下问题：（1）写出步骤的离子方程式 。（2）步骤包括三个环节，分别是 、冷却结晶、
9、 。（3）步骤不直接用水洗的原因是_。II、现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积约6mL和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。（1）试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接_，B接_；（2）铁棒接直流电源的_极； 炭棒上发生的电极反应式为： 。（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是 ；（4）假定装入的饱和食盐水为50mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得的氢气为5.6mL（标准状况）时停止通电。摇匀U形管内的溶液后溶液的pH约为_。10、（14分)设反应 Fe(s)+ CO2(g) FeO(s)+ CO(
10、g) 平衡常数为K1 反应 Fe(s)+ H2O(g) FeO(s)+ H2(g) 平衡常数为K2测得在不同温度下，K1、K2值如下：（1）若5000c时进行反应，CO2起始浓度为2mol.L-1,CO2转化率为 。（2）反应的焓变H 0（填大于、小于、等于）。（3）7000c反应达到平衡，使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有_(填序号) A、缩小反应器体积 B、加入水蒸气 C、升高温度到9000c D、使用合适的催化剂（4）若反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后，相应物质的物理量如何变化?(选填“增大”、“减小”或“不变”) 降低温
11、度，CO2的平衡浓度 ；再通入CO2，CO2的转化率 。（5）下列图像符合反应的是 （填序号）（图中v是速率、为混合气体中CO含量，T为温度）（6）根据题中表格数据，画出反应在不同温度下的图像（纵坐标为H2的含量）H2重庆南开中学2013届高三理科综合能力测试周日训练化学参考答案及评分标准7.（14分，每空2分）（1）第2周期第A族 (2分) (2分)(2)4NH3+5O24NO+6H2O （2分）(3)酸 （2分） (2分)（4）NH4+HCO3-+2OH-NH3+2H2O+ CO32- （2分）（5） 8. （18分） （1） （2）羟基 取代反应 消去反应 （3）1：1：3（4）（5）9
12、、(共14分，每空2分) （1）50 （2分） （2）小于 （2分） （3） B （2分）500700900（4） 增大 （2分） 不变 （2分） (5) A （2分） （6）（2分）10. （16分）.（1）Al(OH)3 + 3 H+ = Al3+ + 3H2O (2分)（2）蒸发 过滤 （各1分，共2分）（3）减少产品的损失（或“减少晶体的溶解”或“明矾在酒精中的溶解度小”等）（2分）.答案（1）G、F、I； D、E、C ；（2）负 2Cl2eCl2（3）淀粉KI溶液变成蓝色；（4）1211.（14分）（1）HOOCCOOH （2分）；羧基、羟基 (2分) (2) B (2分) （3）HOCH2CH2OH+O2 OHCCHO+2H20 (2分) （4）HOOCCH2CH(OH)一COOH H00CCH=CHCOOH+H2O (2分)（5） (2分) （6） OHCH2CCOOH （2分）OH CHO欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
