1、命题人:周小珊一、单项选择题（每小题2分，共32分）1.用酒精灯对下列实验仪器进行加热时，需用石棉网的是（ ）A、烧杯 B、蒸发皿 C、试管 D、坩埚2下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是（ ） A、混有泥沙的食盐 B、混有水的酒精 C、白糖和食盐的混合物 D、铁粉和泥沙的混合物3某原子的摩尔质量是M gmol-1，则一个该原子的真实质量是（ ）A、M g B、 g C、 g D、 g4在实验室进行分液操作，下列仪器一定需要的是（ ）A、锥形瓶 B、分液漏斗 C、玻璃棒 D、温度计5. 摩尔是（ ）A、表示物质质量的单位 B、表示NA个粒子的集合体C、计量微观粒子的物质的量的单位 D、
2、国际单位制的一个基本物理量6下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是（ ）0.5mol的氯气 标准状况下22.4L氢气 4时9mL的水 0.2mol的磷酸A、 B、 C、 D、7容量瓶上需标有（ ）温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸（碱）式A、 B、 C、 D、8浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是（ ）A、在2L水中溶有80g NaOH B、80g NaOH 溶于水配成的溶液C、每升溶液中含有80g NaOH D、每2L溶液中含有80g NaOH10等物质的量的NaCl、MgCl2两种固体，其中Cl-的物质的量之比是（ ） A、1：2 B、2：1 C、1：1 D、3：111物质
3、的量相同的任何气体物质，相同的是（ ） A、体积 B、质量 C、摩尔质量 D、分子数12在标准状况下，一个装满氧气的容器质量为74g，若装满氮气时质量是66g，此容器的体积是（ ） A、4.48L B、11.2L C、22.4L D、44.8L13在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12molL1的溶液500mL，则气体的体积V是() A134.4L B67.2L C44.8L D537.6L【解析】12molL1的溶液500mL，其溶质的物质的量为n(X)0.5k12molL16mol。而标准状况下，气体摩尔体积为22.4Lmol1，所以，气体体积V22.4Lmol16mol134.4
4、L。【答案】A14. 在4时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（）A该溶液物质的量浓度为10molL1B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D所得溶液的体积为22.5L15.下列叙述中，正确的是（）A在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LB等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H的物质的量浓度也相等C1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D体积为6L的O2，其质量可能为8g16.体积为VmL，密度为dgcm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg
5、，其物质的量浓度为cmolL1，质量分数为w，下列表达式正确的是()Ac(w1000d)/M BmVd(w/100)Cw(cM)/(1000d)% Dc(1000m)/(VM)【解析】根据质量分数、物质的量浓度的概念，可推导出它们之间的关系。质量分数换算成物质的量浓度c，A不正确；已知溶液的体积和密度及质量分数，求得溶质质量mVdw，B错误；换算成质量分数w100%，C错误；已知溶质质量、溶液的体积和溶质分子量，求物质的量浓度c，D正确。19.在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g， 则该气体可能是（ ） A H2 B N2 C CO D CO220.将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K
6、+离子数与水分子数之比为1100，则a值为（ ） A0.745 B0.39 C39 D74.521. NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A500mL溶液中所含K+、SO42总数为0.3NAB500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD2L溶液中SO42离子浓度是0.4mol/L22.某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42的物质的量浓度为A125/54V molL1 B125a/36V molL1C125a/18V molL1 D125a/V molL1
7、23.将标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为 g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）A BC D100VM（MV+2240）24.已知20g密度为g/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为 A. /400mol/L B. 20/mol/L C. 2.5mol/L D. 1.25mol/L下列关于阿佛加德罗常数（NA）的说法中正确的是：A、2.3克Na由原子变为Na+时,共失去的电子数为0.1NAB、18克H2O所含有的电子数为8NAC、28克氮气所含的原子数为NAD、在20,1.01105Pa时,11
8、.2LO2所含的原子数为NA25.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是 （ ）ABC D26.下列叙述正确的是 （ ）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等二、填空17.对于混合物的分离或者提纯，常采用的方法有：
9、过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）提取碘水中的碘，用 方法。.（3）除去食盐溶液中的水，可采用 方法。（4）淡化海水，可采用 方法。（5）除去氧化钙中的碳酸钙，可用 方法。20同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ；其中含有的氢的原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。(21. 8.5 4.25 5.1 22. 34.2 23. 1:2 2:1 3:1 2:3)21.实验室欲配制80mL 2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答：（1）不需要的仪器是 。A.烧杯 B.100mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F. 50mL容量瓶（2）配制时应称取KCl g。（3）请写出该实验的实验步骤： 计算，称量，溶解， ，洗涤， ，摇匀。（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则该溶液浓度将 ，若定容时仰视刻度线，则该溶液浓度将 。(填”偏高”偏低”或”无影响”) （5）将配制好的溶液稀释至400mL，则该溶液浓度为 。 .
