1、临川一中2014-2015学年度上学期期中考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C1 2 N 14 O 16 Na 11 Cu 64 I 127第卷（选择题，共48分）【试卷综析】本试卷是高三年级化学期中考试试卷，突出考查考纲要求的基本能力，注重主干知识，兼顾覆盖面。以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。重点考查：氧化还原、离子反应、元素化合物知识、物质的性质及检验、化学基本概念、元素周期表和元素周期律、原电池原理和电解池原理等主干知识，考查了较多的知识点。注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求，难度适中，是一份不错的试题。一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只
2、有一个正确答案）【题文】1、“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是（ ）A.与具有相同的化学性质 B.与互为同素异形体C.与具有相同的最外层电子数 D.与互为同位素【知识点】化学用语E1 【答案解析】C 解析：A、与是不同元素，具有不同的化学性质 ，故A错误；B、同素异形体指同种元素形成的不同单质，故B错误；C、与质子数和核外电子数都是94，具有相同的最外层电子数，故C正确；D、同位素指同种元素的不同原子，与不是同种元素，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了化学用语和化学概念，注意区别同素异形体和同位素，同素异形体指同种元素形成的不同单质，同位素指同种元素的不同原子。【题
3、文】2用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A用图1 所示装置除去CO2中含有的少量HClB用图2 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图3 所示装置制取少量的CO2气体D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【知识点】化学仪器和基本操作J1 J2 J3【答案解析】D 解析：A、碳酸钠溶液吸收氯化氢也吸收CO2，故A错误；B、NH4Cl受热易分解为氨气和氯化氢，不能通过蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故B错误；C、纯碱易溶于水，无法控制反应使反应停止，不能达到制少量CO2气体的目的，应将纯碱换成碳酸钙，故C错误；D、四氯化碳与水不相溶且
4、密度比水大，可以利用分液的方法分离，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了化学仪器和基本操作，分析时要从装置特点以及使用的药品两方面进行。【题文】3某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ）通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应 碱性氧化物一定是金属氧化物只由一种元素组成的物质一定为纯净物 石墨和C60是同素异形体酸性氧化物一定不能和酸反应A B C D【知识点】基本化学概念E4 C1【答案解析】B 解析：化学变化的特征是有新物质生成，通过化学变化不能实现16O与18O间的相互转化，故错误；焰色反应不属于化学反应，故错误； 碱性
5、氧化物一定是金属氧化物，故正确；只由一种元素可以组成不同单质，如氧气和臭氧的混合气体只含一种元素，所以只由一种元素组成的物质不一定为纯净物， 故错误； 同素异形体是指同种元素形成的不同单质，石墨和C60是同素异形体，故正确；酸性氧化物可能和酸反应，如二氧化硫与硝酸反应，故错误；故答案选B【思路点拨】本题考查了基本化学概念，注意理解化学概念的含义，也可采用列举法解答。【题文】4下列说法正确的是（ ）A晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维 B纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm= 10-9 m)因此纳米材料属于胶体C铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮存和运输浓硫酸或浓硝酸 D
6、往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解【知识点】胶体H4 D1【答案解析】D 解析：A、晶体硅具有半导体性质，但生产光导纤维用的是二氧化硅，故A错误；B、纳米材料不属于分散系，不是胶体，故B错误；C、铜与浓硫酸加热时反应，与浓硝酸常温下反应，不能用铜罐代替铁罐贮存和运输浓硫酸或浓硝酸，故C错误；D、往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会中和胶体粒子的电性使胶体聚沉所以产生沉淀，而后Fe(OH)3与酸中和而使沉淀逐渐溶解，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题主要考查了胶体知识，注意胶体是离子直径在1到100纳米的分散系，加入电解质可使胶体聚沉。【题文】5设阿伏加德罗常数为
7、NA，请你判断下列叙述中正确的是（ ）A在标准状况下，2NA个HF分子所占的体积约为44.8LB25时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAC常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合物中含有的N原子个数为NAD1molNaCl晶体中含有NA个NaCl分子【知识点】阿伏加德罗常数 物质结构 气体摩尔体积A1 A2 H2【答案解析】C 解析：A、标准状况下的HF不是气体，所以2NA个HF分子所占的体积不等于44.8L，故A错误；B、25时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA，故B错误；C、常温常压下，46gNO2含有的N原子个
8、数为NA，46gN2O4含有的N原子个数为NA，所以46g由NO2和N2O4组成的混合物中含有的N原子个数为NA，故C正确；D、NaCl是由离子构成的物质，1molNaCl晶体中含有NA个钠离子和NA个氯离子，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查了物质结构、气体体积等知识，注意22.4L/mol的使用条件。【题文】6X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是（）C、O2Fe、HNO3S、O2 N2、O2A B C D【知识点】物质间的转化C3 D3 D4 【答案解析】B 解析：、碳在少量的氧气中燃烧得一氧化碳，一氧化碳与氧气继续反应得二氧化碳，碳在过量氧气氧气中反
9、应得二氧化碳，故正确；、根据铁与硝酸反应时，铁少量得三价铁，铁过量的二价铁： X、W、Y、Z分别是硝酸、铁、硝酸铁、硝酸亚铁，故正确；硫与氧气反应无法直接得到三氧化硫，故错误；、氮气与氧气反应无法直接得到二氧化氮，故错误；故答案选B【思路点拨】本题考查了物质间的转化，注意碳氧化能得一氧化碳也能得二氧化碳，但硫与氧气反应只能得二氧化硫。【题文】7在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ） ANa2O2O2 BCl2Cl CFe(OH)2Fe(OH)3 DNO2HNO3【知识点】氧化还原反应规律B3 C1 C3【答案解析】C 解析：A、Na2O2与水反应即可实现，但水不是氧化剂也不是还
10、原剂，故A错误；B、Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，但水不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C、铁的化合价升高被氧化，一定要加入合适的氧化剂才能实现；D、NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，但水不是氧化剂也不是还原剂。故答案选C【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律，注意元素化合价升高不一定需要另外加氧化剂，可用举例法解答。【题文】8根据下列实验内容得出的结论正确的是（ ）选项实验内容结论A某物质的水溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解该溶液中至少含有SO42 、SO32中的一种B某气体能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪成无色该气体一定是SO2C某物质的水溶液中加入盐酸产生能
11、使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液一定含有CO32D某气体的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该气体一定是NH3【知识点】离子检验J2 【答案解析】D 解析：A、某物质的水溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，溶液中还有可能含有银离子，故A错误；B、能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色的气体不一定是SO2，如乙烯、乙炔也能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C、某物质的水溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能是二氧化碳或二氧化硫，所以溶液中可能含有CO32、HCO3、SO32、HSO3等离子，故C错误；D、某气体的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，该气体只能是氨
12、气，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子检验，离子检验的难点是排除其它离子的干扰，注意理解和记忆。【题文】9下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（ ）A在c(HCO3)=0.1 molL-1的溶液中：NH4+、AlO2、Cl、NO3B在由水电离出的c(H+)=110-12 molL-1的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SO42C在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42、NO3、Na+、NH4+D在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32、CO32、Na+、K+【知识点】离子共存B1 【答案解析】D 解析：A、HCO3与AlO2反应生成碳酸根和氢氧化铝，故A不能大量共存；B、由水电离出的c
13、(H+)=110-12 molL-1的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时ClO不能大量存在，当溶液呈碱性时Fe2+不能大量存在，故B不能大量共存；C、加入铝粉产生H2的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈碱性时NH4+不能大量存在，故C不能大量共存；D、使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，所给离子均不反应，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子共存问题，掌握常见的离子反应是关键，离子间存在反应则离子不能大量共存。【题文】10右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是 （ ）ANH4Al（SO4）2 BKAl（SO4）2 CAl2（
14、SO4）3 DNaAlO2【知识点】铝及化合物的性质C2【答案解析】C 解析：A、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，故NH4Al（SO4）2为2mol，加入3mol氢氧化钡沉，可以生成硫酸钡3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3+3OH-Al（OH）3，可以得到2molAl（OH）3，沉淀为3mol+2mol=5mol，接着还会有硫酸钡生成，沉淀最大量为6mol，故A错误；B、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2
15、O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，故KAl（SO4）2为2mol，加入3mol氢氧化钡沉，可以生成硫酸钡4mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3+3OH-Al（OH）3，可以得到2molAl（OH）3，沉淀为4mol+2mol=6mol，故B错误；C、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，故Al2（SO4）3为1mol，加入3mol氢氧化钡沉，可以生成硫酸钡3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3+3OH-Al（OH）3，
16、可以得到2molAl（OH）3，沉淀为3mol+2mol=5mol，故C正确；D、偏铝酸钠与氢氧化钡不反应，不能产生沉淀，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题以图象为载体考查镁铝化合物的性质，明确发生的化学反应是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点。【题文】11能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB过量澄清石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2HCO2OH=CaCO3CO322H2OCFeCl2溶液中通入氯气：Fe2+Cl2 Fe3+2ClD将0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(O
17、H)2溶液等体积混合：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4【知识点】离子反应方程式B1【答案解析】D 解析：A、Fe3O4溶于足量稀HNO3：铁只能是三价铁离子形式，故A错误；B、少量或过量澄清石灰水与碳酸氢钙反应时离子反应方程式都是：Ca2HCO3-OH=CaCO3H2O，故B错误；C、不满足电荷守恒，应该是2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl，故C错误；D、NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶按物质的量之比2:3反应，恰好生成氢氧化铝沉淀，此时氢氧根离子反应完全，不会发生与铵根离子的反应，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子反应方程式的判断，难点是D选项，
18、注意氢氧根离子先与铝离子生成氢氧化铝沉淀，再与铵根离子反应，如还有过量的氢氧根离子再发生溶解氢氧化铝的反应。【题文】12X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是 （ ）AX、Y、Z都是非金属单质 BX、Y、Z中至少有一种是金属单质C如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质 D如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质【知识点】框图推断C5 D5【答案解析】D 解析：A、X可以是金属，如为Al，Mg等，Al+HClAlCl3+H2，Z为Cl2；Mg+CO2C+MgO，Z为O2，都可以符合转化关系，故A错误；B、X、Y、Z可
19、以全部为非金属单质，如：C+SiO2Si+CO，Z为O2，故B错误；C、若X、Y为非金属单质，则Z不一定是金属单质，可以是非金属单质，：C+SiO2Si+CO，Z为O2，故C错误；D、若X、Y为金属单质，是金属间的置换反应，所以化合物一定是金属与非金属形成的化合物，所以Z必为非金属单质，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了框图推断，采取列举法进行分析解答，要求对常见物质间的反应有一定的熟练程度。【题文】13向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也相应不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系分别有下列图
20、示的四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别为：OAAB，OAAB，OAAB。则下列分析与判断正确的是(注：为方便计算与判断，不计CO2的溶解) （ ）A（2）图显示M中c(NaHCO3) c(Na2CO3) B（4）图显示M中c(NaHCO3) c(Na2CO3)C M中只有一种溶质的只有（1） D M中有两种溶质的有（2）和（4）【知识点】钠的化合物的性质C1 【答案解析】D 解析：CO2与NaOH反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，CO2+NaOH=NaHCO3，如果溶液M中只有NaHCO3，向M中逐滴加入盐酸，开始就产生气体，产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(
21、HCl)的关系为图（1）；如果溶液M中只有Na2CO3，向M中逐滴加入盐酸，开始无气体产生，产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系为图（3）；（2）图溶液M中的溶质是NaHCO3和Na2CO3的混合物（3）图溶液M中的溶质是NaOH和Na2CO3的混合物；故答案选D【思路点拨】本题考查了钠的化合物的性质，理解CO2与NaOH反应，当CO2少量反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，当CO2过量反应为：CO2+NaOH=NaHCO3。【题文】14室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分接触（如图），容器内的
22、压强由大到小的顺序是（ ） A= B C D【知识点】物质间的反应 D2 D3 D4【答案解析】B 解析：假设气体M和N的物质的量均是1mol，则中反应为2H2SSO2=3S2H2O，剩余气体是SO2，物质的量是0.5mol；中发生的反应是：NH3HCl=NH4Cl，没有气体剩余。中发生反应为Cl2+2HI=2HCl+I2，反应后气体的物质的量是1.5mol；中反应为2NOO2=2NO2，由于存在2NO2N2O4，剩余气体小于1.5mol，结合相同体积的容器中，相同条件下气体的物质的量之比等于压强比，所以容器内的压强由大到小的顺序是；故答案选B【思路点拨】本题考查了物质间的反应，掌握物质的性质
23、是关键，中容易忽略2NO2N2O4存在。【题文】15向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol【知识点】硝酸的性质D4 C3【答案解析】C 解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2
24、，标准状况2.688LNO的物质的量2.688/22.4=0.12(mol)根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12L4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亚铁的物质的量0.36mol/2=0.18mol，由铁元素守恒可知，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为n（Fe）=0.18mol故答案选C【思路点拨】本题考查了硝酸的性质，利用氮元素和铁元素守恒即可顺利解答。【题文】16.已知氧化性：Br2Fe3+I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（ ）A当a=2，b=1时，
25、离子方程式为：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br B如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5a/b1 C当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2+4I+3Br2=2Fe3+2I2+6Br D当a=2，2b3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)c(Fe2+)【知识点】氧化还原反应的反应顺序B3【答案解析】C 解析：A、因还原性I-Fe2+Br-，溴先氧化碘离子，故离子反应方程式为2I-+Br2=2Br+I2。故A错误；B、若反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则发生反应方程式为4Fe2+8I-+5Br2=4I2+10Br-+2Fe2+2
26、Fe3+，故只有当a/b=4/5时满c(Fe2+)=c(Fe3+)，故B错误；C、当a=1，b=2时，即溴足量，离子方程式正确；D、当a=2，b=2时，溶液中全部为Fe2+。当a=2，b=3时，溶液中有1/2Fe2+，故当a=2，2b3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在且一定是c(Fe3+)c(Fe2+)，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的反应顺序，同种氧化剂总是先与还原性强的离子反应。 第卷 （非选择题 52分）二、填空题【题文】17（11分）（4分）现有以下物质：NaCl晶体 液态SO3 液态的醋酸 汞 熔化的BaSO4 盐酸 乙醇 ，请回答下列问题（用序号）：（1）
27、以上物质中能导电的是_。（2）以上物质中属于强电解质的是_。（7分）某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7. 8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO24HI2NOI22NaI2H2O。（1）上述反应中氧化剂是_，若有2 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂质量为_g。（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：自来水、淀粉、碘化钾淀粉试纸、白糖、食醋、白酒。进行实验时，必须选用的物质有_。(填编号)（3）某厂废切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，用NH4Cl能使Na
28、NO2转化为不引起二次污染的N2，该反应的化学方程式为_。【知识点】氧化还原的基本概念和规律B2 B3【答案解析】（1） （2）（1）NaNO2 138 (2) (3)NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O 解析：（1）汞是金属，能导电；熔化的BaSO4是熔融电解质，能导电；盐酸是电解质的水溶液能导电，选；（2）NaCl晶体和熔化的BaSO4是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，结合多数盐属于强电解质，选 ；（1）NaNO2中氮元素的化合价是+3价，生成物NO中氮元素的化合价是+2价，化合价降低，NaNO2是氧化剂 ，若有2 mol的还原剂被氧化，则有2摩尔NaNO2被还原，质量为2
29、mol69g/mol=138 g； (2) 根据2NaNO24HI2NOI22NaI2H2O知酸性条件下NaNO2能将碘离子氧化成碘单质，而碘遇淀粉变蓝色，所以鉴别NaNO2和NaCl选试剂；(3)根据NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2得：NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O【思路点拨】本题考查了氧化还原的基本概念和规律，理解氧化还原反应规律是关键。【题文】18（8分）已知存在如下转化关系：A +BC +D+H2O（未配平，反应条件略去）。（1）该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，物质B的名称为 ，
30、鉴别C、D两种气体不能选用的试剂是 。aBa(OH)2溶液 b酸性KMnO4溶液 c紫色石蕊试液dH2O2与BaCl2混合液 e酸化的Ba(NO3)2溶液若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出在常温下满足该条件的离子方程式：_ _。（2）该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C。当参加反应的A、B物质的量之比为34时，则C与D物质的量之比为 。【知识点】化学反应方程式D2 C1 【答案解析】（1）浓硫酸；ac； Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(2)1:2解析：（1）据C、D两种气体均能使澄
31、清石灰水变浑浊知C、D分别为CO2和SO2，所以反应是碳和浓硫酸的反应，当A的摩尔质量小于B时，物质B的名称为浓硫酸；a.Ba(OH)2溶液不能用于鉴别CO2和SO2两种气体，因两种气体均能使Ba(OH)2溶液先变浑浊后变澄清， bSO2使酸性能KMnO4溶液褪色，而CO2不能；c两种气体均能使紫色石蕊试液变红，不能用于鉴别CO2和SO2； dSO2通入H2O2与BaCl2混合液出现沉淀，CO2通入H2O2与BaCl2混合液不会出现沉淀，可用用于鉴别CO2和SO2， e酸化的Ba(NO3)2溶液能氧化SO2，有沉淀出现，而CO2通入H2O2与BaCl2混合液不反应；能用于鉴别CO2和SO2两种
32、气体；不能选用的试剂是ac 据A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，常温下满足该条件的是氯气与碱的反应，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2)若A是造成温室效应的主要气体之一则A是CO2，C、D均为钠盐，则反应是CO2与NaOH，D与B反应能转化为C，D是NaHCO3。当参加反应的A、B物质的量之比为34时，反应方程式为3CO2+4NaOH=Na2CO3+2NaHCO3+H2O，则C与D物质的量之比为1:2。 【思路点拨】本题考查了化学反应方程式的书写，注意总结A+BC+D+H2O型的反应，结合题目限定条件进行解答。【题文】19（10分）下列框图中的字母
33、分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）Y中所含金属元素位于周期表中第 周期 族（2）A在B中燃烧的现象是 。（3）D + E B的反应的离子方程式为 。（4）G + J M的离子方程式是 。（5）Y受热分解的化学方程式是 。【知识点】框图推断 金属非金属及化合物的性质C5 D5【答案解析】(1)四 (2)产生苍白色火焰 (3)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(4)3AlO2-+Fe3+
34、6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3(5) 4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2+3O2解析：F是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F是Al。I为红棕色气体，则I是NO2，则N是硝酸。M为红褐色沉淀知M是氢氧化铁，则Y是硝酸铁。A、B为气态单质，则根据生成AB的反应条件可知，X应该是氯化物。又因为D和E反应生成B，且E为黑色固体，所以B是氯气，A是氢气，D是氯化氢，则E是二氧化锰。C是强碱，和铝反应生成偏铝酸盐。H为氧化物且和盐酸反应，则H应该是氧化铁，J是氯化铁。氯化铁和偏铝酸盐水解相互促进生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀。(1) Y中所含金属元素是铁，位于周期表中第四周期，第组； (
35、2)氢气在氯气中燃烧的现象是产生苍白色火焰； (2) 二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(3) 氯化铁和偏铝酸盐发生互相促进的水解反应：3AlO2-+Fe3+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3(5) Y是硝酸铁，受热分解为Fe2O3、NO2、O2：4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2+3O2【思路点拨】本题考查了框图推断，掌握中学阶段重要物质的性质是关键。【题文】20（8分）某强酸性溶液X含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO、Cl、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上
36、信息，回答下列问题：（1）溶液X中除H外还肯定含有的离子是_； （2）写出有关离子方程式：步骤中生成A_ _;步骤生成沉淀I_ _。（3）假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H)0.04 mol，而沉淀C物质的量小于0.07 mol，能说明该溶液中除了（1）中含有的离子还一定有_。【知识点】离子间的反应 离子检验B1 J2 C2【答案解析】(1)Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-(2)3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- （3）Cl-解析：酸性溶液中不可能大量存在CO32-、SO32-，
37、加入过量硝酸钡溶液，相当于加入了硝酸，有气体生成且还能继续被氧化，说明该气体是硝酸的还原产物NO，原溶液中和硝酸发生氧化还原反应的只能是Fe2+，则原溶液中含有Fe2+，不含NO3-，所得沉淀C是硫酸钡沉淀，则原溶液中存在SO42-，一定不含Ba2+,溶液B中加入过量氢氧化钠溶液有气体产生，则该气体F是氨气，原溶液中含有NH4+，溶液B中含有铁离子，所以沉淀G是氢氧化铁，溶液H通入二氧化碳气体产生沉淀，则原溶液中还应含有Al3+，沉淀I是氢氧化铝，可能含有Cl-、Fe3+。根据以上分析：(4) 溶液X中除H外还肯定含有的离子是：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；(5) 中生成A的离子方
38、程式为3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O；铝离子与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液再与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，所以步骤生成沉淀I的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-；据A、F、I均为0.01 mol,即NO、NH3、Al(OH)3各0.01摩尔，根据电子守恒得Fe2+0.03mol、根据元素守恒得NH4+0.01 mol，Al3+0.01 mol；10 mL X溶液中n(H)0.04 mol，而沉淀C（BaSO4）物质的量小于0.07 mol，即SO42-小于0.07 mol，此时阳离子所带的正电荷总数大于阴
39、离子所带的负电荷总数，说明该溶液中含有的离子还一定有Cl-。故答案选C【思路点拨】本题借助框图推断考查了离子间的反应，注意得到一种离子存在的同时一定要排除与它不能共存的离子。【题文】21（15分）如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。(6) 在组装好装置后，若要检验AE装置的气密性，其操作是先 和 ，然后微热A，察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好。（2）请用平衡移动的原理解释A中制取氨气的原理 。（3）装置B中盛放试剂是 。（4）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，点燃C处酒
40、精灯，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中 （答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式 。（5）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g。通过计算确定该固体产物的成分是 。（6）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式 。迅速产生倒吸的原因是 。【知识点】实验探究 实验基本操作J1 J3 J5【答案解析】（1）关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1 (1分) 向E中
41、加水至浸没长导管末端（1分）（2）固体生石灰溶于浓氨水后，吸水，放出大量的热促使NH3挥发，溶液中OH浓度增加，都促使NH3+H2ONH3H2ONH4+OH向生成NH3移动，加快氨气逸出。 （3） 碱石灰（1分）（4）有气泡冒出并产生白色沉淀；2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（5）Cu2O、Cu（6）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl ；盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸解析：（1）用微热法检查装置的气密性必须形成封闭的体系，所以要先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1；(7) 固体生石灰溶于浓氨水后，吸水，放出大量的热促使NH3挥发，溶液
42、中OH浓度增加，都促使NH3+H2ONH3H2ONH4+OH向生成NH3移动，加快氨气逸出。(8) B是干燥NH3的装置，干燥NH3需使用碱性干燥剂，可以使用碱石灰；(9) 装置E中盛有溶有足量二氧化硫的氯化钡溶液，是处理尾气NH3的装置，未反应的氨气与二氧化硫生成亚硫酸铵，再与氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡，出现白色沉淀； C中CuO与NH3发生氧化还原反应生成红色的Cu、N2和H2O ，反应的方程式为：2NH33CuO3CuN23H2O；(10) 假设16g氧化铜全部还原为铜 2NH33CuO3CuN23H2O； 减少 240g 192g 48g 16g m 解得m=(16g48g)/240g=3.2g2.4g，因C中固体全部变红色，所以固体产物的成分是Cu2O和Cu；（6）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，Cl2可将NH3氧化为N2，同时生成的HCl会和NH3反应生成NH4Cl，产生白烟现象，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl ；盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸。【思路点拨】本题考查了实验探究，涉及基本操作、氧化还原反应原理、化学计算等，综合性强。
