1、考点2化学键与化学反应、物质类别的关系1化学键的存在2化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质只含非极性共价键的物质：同种非金属元素组成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。只含极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素组成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。既有极性键又有非极性共价键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等。(2)只含离子键的物质活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等。(3)既含离子键又含共价键的物质既有离子键又有非极性共价键的物质：如Na2O2、CaC2等。由离子键、极性共价键构成的物质：如NaOH、
2、NH4Cl等。由离子键、极性共价键、非极性共价键共同构成的物质，如CH3COONa等。(4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。3化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。易错警示(1)物质中不一定含有化学键，如单原子分子He等稀有气体分子中不含化学键。(2)存在离子键的化合物一定是离子化合物。(3)离
3、子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。(4)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。(5)存在共价键的不一定是共价化合物，如非金属单质N2、P4、O2，离子化合物CaC2等。(6)全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)单质中不可能有离子键。()(2)有化学键断裂的变化一定是化学变化。()(3)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不
4、被破坏。()(4)共价化合物和离子化合物都可能含离子键。()(5)共价键只存在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物中。()题组一化学键的断裂与形成12016西安模拟在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 ()A将SO2通入水中 B烧碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水答案D解析SO2、HCl不含有离子键，所以不会有离子键的破坏过程，A、C错误；烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏过程，B错误；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。2下列反应过程中，同时有离子键、极
5、性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2答案D解析A、B两项反应物和产物中都不含非极性共价键，C项，生成物中不含非极性共价键。总结提升物质的溶解或熔化与化学键变化的关系(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。(2)共价化合物的溶解过程有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2、SO2等。有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离
6、子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。有些共价化合物溶于水，不破坏共价键，如乙醇、蔗糖等。题组二化学键与物质的类别3下列物质中含有相同的化学键类型的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O3答案C解析A项中NaCl只含离子键，HCl、H2O只含共价键，NaOH中既有离子键又有共价键，故A错；B项中Na2S中只含离子键，Cl2、HCl、SO2中只含共价键，故B错；C项中都只含共价键；D项中Na2O2既含离子键又含共价键，其他物质中只有共价键，故D错。4下列说法正确的是()含有共
7、价键的化合物一定是共价化合物由共价键形成的分子一定是共价化合物只有非金属原子间才能形成共价化合物区别离子化合物与共价化合物的方法是看其水溶液是否导电分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物离子化合物中可能含有共价键离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能A B C D答案B解析NaOH、CaC2、Na2O2中都含有共价键，属于离子化合物，错，正确；N2、Cl2等单质也是由共价键形成的分子，错；AlCl3是金属原子与非金属原子间形成的共价化合物，错；NaCl、HCl的水溶液都导电，错；化合物分子中若只有共价键，一定是共价化合物，正确；离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离
8、子，而共价化合物不能，正确。总结提升1高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2015浙江高考常压下，0 时冰的密度比水的密度小，水在4 时密度最大，这些都与分子间的氢键有关。()(2)2015安徽高考分子中只有极性键。()(3)2015江苏高考氯分子的电子式：。()答案(1)(2)(3)解析(1)冰晶体中，水分子间形成的氢键比液态水多，所以分子间的空隙大，密度比液态水小，正确；(2)该分子中含有一个碳碳双键，属于非极性键，错误。22015上海高考将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有()A2种 B3种 C4种 D5种答案C解
9、析Na熔化时破坏金属键，Na2O、Na2S是只含离子键的离子化合物，NaOH、Na2SO4是既含离子键又含极性键的离子化合物，离子化合物熔化时只破坏离子键，所以分别加热熔化上述五种物质，需克服相同类型作用力的物质有4种。32015海南高考a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是 ()Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键答案D解析a的M层有1个
10、电子，即a为Na；b最外层电子数为内层电子数的2倍，最外层只能为4个电子，即b为C；c的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，即c的最高化合价和最低化合价分别为6和2，c为S；第三周期中原子半径比S小的只能是Cl，即d为Cl。A项，四种元素中Cl非金属性最强；B项，存在Na2O和Na2O2、CO和CO2、SO2和SO3、ClO2和Cl2O7等氧化物，正确；C项，Na与C、S、Cl形成的化合物均为离子化合物，正确；D项，C与H形成的烃中一定含有极性键，但也可能含有非极性键，错误。42015上海高考某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是()A不可能有很高的熔沸点 B不可能是单质C可能是有机物
11、D可能是离子晶体答案A解析A项，原子晶体SiO2中Si、O原子间是极性键，但该晶体熔点很高，错误；B项，单质由同种元素组成，因此一定不会存在极性键，正确；C项，甲烷是由极性键将C、H连接在一起的，正确；D项，离子晶体NH4Cl中含有极性键，正确。52014大纲卷A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1)A在周期表中的位置是_，写出一种工业制备单质F的离子方程式_。(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质
12、量分数为43%，其俗名为_，其水溶液与F单质反应的化学方程式为_；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显_色。(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为11c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为_；b的化学式为_；c的电子式为_；d的晶体类型是_。(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过_键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为_。答案(1)第一周期第A族2
13、Cl2H2O2OHH2Cl2或2NaCl(熔融)2NaCl2(2)纯碱(或苏打)2Na2CO3Cl2H2O=NaClONaCl2NaHCO3紫(3)NaHNa2O2或Na2C2金属晶体(4)氢正四面体解析由A为非金属元素及A、B的电子层结构与位置关系知，A是氢，B是碳或硫，结合B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，可确定B是碳，D是氧；由A在F中燃烧的特点知F是氯，由E与D2具有相同的电子数知E是钠。(1)工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，也可用电解熔融NaCl的方法制取Cl2。(2)C、O、Na组成的Na2CO3中w(Na)43%。由于酸性HClH2CO3HClOHCO，故
14、Cl2与Na2CO3溶液反应生成的物质是NaClO、NaCl、NaHCO3，由此可写出对应的化学方程式。当向反应后的溶液中加入KI时，ClO能将I氧化成I2，I2被CCl4萃取后，有机层显紫色。(3)氢元素与其他四种元素中的钠元素结合才能形成二元离子化合物，故a为NaH；由b的组成、结构特点知b是Na2O2或Na2C2(与电石类比)；c是COCl2，因碳元素显4价，故两个氯原子与一个碳原子共用两对电子，一个氧原子与一个碳原子共用两对电子，由此可写出相应的电子式；d是钠，其晶体类型是金属晶体。(4)两种二元化合物中一种是CH4，其分子的空间结构为正四面体。CH4能进入到另一种化合物分子的空腔中，
15、故另一种化合物分子是水分子，水分子间通过氢键形成空腔结构。时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)12017兰州一中高三月考下列关于化学键的说法正确的是()AC、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C含极性键的共价化合物一定是电解质DHF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定答案B解析(NH2)2CO(尿素)中只含共价键，A项错误；H2O2中含有OO非极性键，B项正确；CO中的化学键为极性键，但CO是非电解质，C项错误；分子间作用力与分子稳定性无关，HF的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，D项错
16、误。22016河南南阳一中月考下列观点正确的是()A反应物的化学键，在化学反应中全部被破坏BHIO中各原子都满足最外层8电子稳定结构C某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键D某纯净物在常温常压为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键答案C解析在CH3CH2OH与CH3COOH的酯化反应中，只断裂羟基中的氧氢键和羧基中的碳氧键，A错误；HIO中的氢原子是2电子稳定结构，B错误；Ar在常温常压下为气体，但Ar中无共价键，D错误。32017长春高三质检下列物质的电子式书写正确的是()答案A解析B项，NH的电子式为，错误；C项，氯化氢为共价化合物，应为，错误；D项，二氧化碳分子中每个O与C之间形成
17、两对共用电子对，应为 ，错误。42017东北师大附中模拟固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是()A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的值)BNH5中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为D它与水反应的化学方程式为NH5H2O=NH3H2OH2答案A解析由“NH5”的结构知其为离子化合物(NH4H)，既含有共价键，又含有离子键，1 mol NH5中含有4NA个NH键，A错误，B、C正确；NH4H中1价的氢离子与H2O中1价的氢发生归中反应生成H2，D正确。5X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是
18、原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 ()A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C由X元素形成的单质不一定能导电D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键答案C解析由X、Y、Z三种元素是原子序数依次增大的同周期元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2型分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L
19、，可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4 L/mol0.76 g/L17 g/mol，从而确定M为H；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2，可推出W的质子数为(6781)211，所以W为Na。原子半径应是WXYZM(即NaCNOH)，A项错误；CO2、C2H2均为共价化合物，而Na2O2是离子化合物，B项错误；碳的同素异形体很多，石墨可以导电，而金刚石不导电，C项正确；C、N、O、H四种元素可形成化合物(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等，CO(NH2)2为共价化合物，其中不含离子键，D项错误。6下列说法中正确的是()ANa2S2、NaClO中所
20、含化学键类型完全相同B只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C等物质的量的CN和N2含有的共用电子对数相等D氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成答案C解析A项，Na2S2中含有离子键和非极性键，NaClO中含有离子键和极性键；B项，NH4Cl中含有离子键，但它是由非金属元素形成的；C项，CN电子式为CN，N2电子式为NN，当物质的量相等时，两者含有的共用电子对数相等；D项，根据反应：2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，反应过程中有离子键、极性键的断裂和形成，但只有非极性键的断裂，没有非极性键的形成。7如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关
21、A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是()AA、C两元素形成的化合物都为共价化合物BAD2的电子式为 CB、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键DB2的结构式为NN答案C解析根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。CO、CO2都为共价化合物，A正确；CS2的电子式为，B正确；NO所含化学键为极性共价键，C错误；N2的结构式为NN，D正确。8下列有关说法正确的是()A该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2B非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物CNa2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4
22、NO3、H2SO4为共价化合物D共价化合物可以由不同种非金属原子间通过共用电子对形成答案D解析NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A错；非金属原子间以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质如H2、O2，B错；NH4NO3为离子化合物，C错；共价化合物至少由两种不同的非金属元素或金属与非金属原子间通过共用电子对形成，D对。9下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是()Aa的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性aSi，而不是Cr(C)r(B)C1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 molD1 mol甲与足量的
23、乙完全反应共转移约1.2041024个电子答案A解析常温下0.1 mol/L丁溶液的pH为13，则丁是一元强碱，其所含金属元素在短周期中，则丁为NaOH；根据反应甲乙=丁辛及元素守恒可知，甲、乙两种物质中至少共含有Na、O、H三种元素；辛是C元素形成的单质，由反应甲丙=戊辛可知，辛不可能是Na，结合原子序数的关系推知，A为氢元素，C为氧元素，D为钠元素，故辛为O2，甲为Na2O2，乙是H2O。再结合反应甲丙=戊辛可知，丙是CO2，戊是Na2CO3，则B为碳元素。O2与H2、C反应生成的化合物中只含有共价键，O2与Na在点燃条件下反应生成Na2O2，含有离子键和共价键，A正确；同周期主族元素的原
24、子半径从左到右逐渐减小，同主族元素的原子半径自上而下逐渐增大，故原子半径大小关系为r(Na)r(C)r(O)，B错误；戊是Na2CO3，CO发生水解反应：COH2OHCOOH，所含阴离子数目增多，故1.0 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总物质的量大于0.1 mol，C错误；甲与足量乙发生的反应为2Na2O22H2O=4NaOHO2，其中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，起两种作用的Na2O2各占，故1 mol Na2O2与足量水反应时，转移1 mol电子(即6.021023个)，D错误。112016合肥高三段考X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正
25、价与最低负价的代数和为4，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质，X能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是()A最高价氧化物对应水化物的酸性：WZXB化合物Q中存在两种类型的共价键CZ、X都可以形成两种常见的酸性氧化物D四种元素的常见单质中X的单质的沸点最高答案C解析Z的最高正价与最低负价的代数和为4，则Z为S元素，因为属于原子序数依次增大的短周期主族元素，W为Cl元素，X能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，则X为C元素，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质，则Y为O元素、M为H2O、Q为H2O2。最高价
26、氧化物对应水化物的酸性HClO4H2SO4H2CO3，A正确；化合物Q为H2O2，存在极性共价键和非极性共价键，B正确；C元素只能形成一种酸性氧化物：CO2，C错误；C元素的单质金刚石和石墨的沸点高于其他元素单质的沸点，D正确。12三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧热H3677 kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是()A分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构BP4S3中硫元素为2价，磷元素为3价C热化学方程式为P4S3(s)8O2(g)=P4O10(s)3SO2(g)H3677 kJ/molD一个P4S3分子
27、中含有三个非极性共价键答案B解析A项，因P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，由图可知，每个P原子形成3个共价键，每个S原子形成2个共价键，故每个原子最外层均达到8电子稳定结构，故A正确；B项，由图可知，1个P为3价，其他3个P都是1价，正价总数为6，故B错误；C项正确；D项，由图可知，PP之间的键为非极性共价键，PS之间的键为极性共价键，故D正确。二、非选择题(共28分)132016郑州模拟(14分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。(1)写出Y2O2的化学式_
28、，其中含有的化学键是_。(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(填写化学式)。(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填写化学式)，生成物属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(4)写出下列物质的电子式：XW3：_；Y2Z：_。(5)X的气态氢化物的结构式：_。答案(1)Na2O2离子键、非极性共价键(2)HClO4(3)NH3离子(4)Na2Na(5) 解析由共价化合物XH3、H2Z和HW知，X、Z、W分别在A族、A族和A族，由原子序数XYZW和离子化合物Y2O、Y2O2推知，X、Y、Z、W分别为N、Na、S、Cl。(1)Na2O2中
29、含有离子键和非极性共价键。(2) HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最强的是HClO4。(3)NH3是碱性气体，H2S、HCl均为酸性气体，因此NH3可与H2S、HCl反应生成相应的铵盐，铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。(4)XW3为NCl3，其电子式为，Y2Z为Na2S，其电子式为Na2Na。(5)X的氢化物为NH3，其结构式为。14(14分)(1)请用以下物质的序号填空：NaClNa2O2NaOHAlCl3H2O2N2NH4ClCO2HeP4其中只含有共价键的化合物有_，含有非极性共价键的离子化合物有_，含有极性共价键的离子化合物有_，不含共价键的化合物有_。(2)某汽车安全气
30、囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为_。KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为_，K的原子结构示意图为_。(3)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_；若XY2为共价化合物时，其结构式为_。(4)现有ag 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易
31、形成离子键的是_(填选项，下同)，容易形成共价键的是_。Ac和f Bb和g Cd和g Db和e写出ag 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_。a与e能形成化合物a5e，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子式为_，其中所含化学键类型为_，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是_。答案(1)(2)NN离子键、共价键(3)Ca2SCS(4)BCCCl4(或PCl3)极性共价键、离子键NH3、H2解析(3)12型离子化合物，通常X为2价，Y为1价，故X可能是Mg2或Ca2，Y可能是F或Cl，结合XY2中含有38个电子可推出
32、XY2为CaF2。12型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，想到这一点就不难推出XY2为CS2。热点专题突破(三) “位、构、性”与元素推断命题动向：元素推断是高考常见的一种题型，也是必考的知识点，可以是选择题的形式，也可以是填空题的形式；有关位、构、性的互相推断，实质是元素周期表和元素周期律的具体应用的体现，主要考查元素化合物的性质、原子半径的比较、元素周期律等。 突破方法一、“位、构、性”之间的关系1结构与位置互推问题是解题的基础(1)明确四个关系式电子层数周期序数。(Pd除外)质子数原子序数。最外层电子数主族序数。主族元素的最高正价族序数。(O、F除外)最低
33、负价主族序数8。(2)熟悉掌握周期表中的一些特殊规律各周期所能容纳元素种数。稀有气体的原子序数及在周期表中的位置。同族上下相邻元素原子序数的关系。2性质与位置互推问题是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。主要包括：(1)元素的金属性、非金属性。(2)气态氢化物的稳定性。(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。(4)金属与H2O或酸反应的难易程度。3结构与性质互推问题是解题的要素(1)最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要因素。(2)原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素
34、组成化合物的性质。(3)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。二、元素推断的思维流程1已知元素原子(离子)的核外电子排布核外电子排布电子层数、最外层电子数周期序数、族序数单质及化合物的性质2已知单质或化合物的特性3已知元素在周期表中的位置例2016全国卷四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ解析X的原子半径在短周期主族元素中最大，则X为Na。Z与X
35、形成的离子化合物的水溶液呈中性，则为NaCl，即Z为Cl，W与X的简单离子具有相同电子层结构，则W为N或O，W与Y同族，则Y为P或S。A项，离子半径：ClN3(O2)Na，错误；B项，Na3N、Na2O或Na2O2溶于水均生成NaOH，溶液显碱性，正确；C项，N(O)的非金属性强于P(S)，所以稳定性：NH3PH3(H2OH2S)，错误；D项，Cl的非金属性强于P(S)，所以酸性：HClO4H3PO4 (H2SO4)，错误。答案B1如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是()A常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BW的氢化物比X的氢化物的稳定性
36、高CY元素比W元素的非金属性强DY、Z的简单阴离子的电子层结构都与B原子的相同答案C解析根据题意和元素周期表的结构可知B、W、X、Y、Z五种元素分别为Ar、P、N、S、Br。常压下，P和S是固态且沸点：SP，其余为气态或液态，故Y单质的沸点最高，A错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故X的氢化物比W的氢化物的稳定性高，B错误；Z的简单阴离子的电子层结构比B原子多一个电子层，D错误。22016浙江高考短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还
37、原反应。下列说法正确的是()AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂答案D解析结合四种元素的原子序数依次增大及X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，可知X为C元素；X、Y的核电荷数之比为34，则Y为O元素；金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素；又因W的最外层为8电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故W为Cl元素。A项，碳和氧形成的化合物主要为CO、CO2，其中CO不能与氢氧化钠反应，错误；B项，原子半
38、径：CO，NaCl，错误；C项，化合物Na2O中只存在离子键，而化合物NaClO3中存在离子键和共价键，错误；D项，O3、Cl2、ClO2等均可用作水的消毒剂，正确。3部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：下列说法正确的是()A离子半径的大小顺序：efghB与x形成简单化合物的沸点：yzdCx、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键De、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应答案C解析根据提供信息，可以推断x为H，y为C，z为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl。A项，离子半径：S2ClNaAl3，错误；B项，与
39、x形成简单化合物的沸点：H2ONH3CH4，错误；C项，H、N、O形成的化合物NH4NO3含有离子键，正确；D项，NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4中，H2SO4和HClO4不能发生反应，错误。 “位、构、性”与元素推断专题训练一、选择题12016全国卷a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是()Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc的原子半径是这些元素中最大的Dd与a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案A解析根据a原子中只有1个电子可确定a为H，由b2和c
40、电子层结构相同，可知b和c分别位于第二、三周期，则b、c分别为O和Na，d与b同族，则d为S。二元化合物H2O、H2S中H均为1价，而NaH中H为1价，A项错误；O与其他三种元素可分别形成H2O和H2O2、Na2O和Na2O2、SO2和SO3，B项正确；根据四种元素在周期表中的位置可确定原子半径：NaSOH，C项正确；H2S在溶液中部分电离而使溶液呈弱酸性，D项正确。22016洛阳市高三统考短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是()A最高价氧化物对应水化物碱性：ACBC
41、、D的简单阳离子均可促进水的电离CB、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D含D的盐溶于水一定显酸性答案B解析根据提供信息，可以推断出A为Be，B为C，C为Mg，D为Al，E为Si。A项，金属性：MgBe，故最高价氧化物对应水化物的碱性：AWZDX与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为12答案A解析根据提供信息，可以推断X为Na，Y为O，Z为Si，W为C，R为S。A项，60 g SiO2中含有4 mol SiO极性共价键，错误；B项，H2O分子间存在氢键，熔沸点比H2S高，OH键比SH键的键长短、键能大，故H2O比H2S稳定，正确；C项，非金属性：CSi，且H2SO4为强酸，
42、H2CO3为弱酸，故最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3，正确；D项，Na2O中阴、阳离子分别为O2、Na，个数比为12，Na2O2中阴、阳离子分别为O、Na，个数比也为12，正确。62015全国卷W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等答案A解析根据W原子的质子数是
43、其最外层电子数的三倍，可以推出W为P，则X为N，Y为O，Z为Si。原子半径：r(Si)r(P)r(N)r(O)，A项错误；非金属性：NPSi，则酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，B项正确；非金属性：ONPSi，则稳定性：H2ONH3PH3SiH4，C项正确；最高化合价：N为5、Si为4、P为5，分别与其主族序数相等，D项正确。82015浙江高考如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧
44、化物的水化物的酸性依次增强CYX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性答案D解析由题干信息和元素在周期表中的位置可知，X、W元素分别为O和S；则Y为Si、Z为P、T为As；X、W、Z气态氢化物的热稳定性依次减弱，A项错误；自然界中存在硫单质，B项错误；SiO2是原子晶体，SO3是分子晶体，前者熔化时需要破坏共价键，后者汽化只需要破坏分子间作用力，C项错误；As处在金属和非金属交界线附近，所以具有半导体特性，As的最高正价为5，而As2O3中As为3价，所以其既具有氧化性，也具有还原性，D项正确。9W、X、Y
45、、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；Y原子的L层电子数为(ab)，M层电子数为(ba)；W、Z原子的最外层电子数分别为(b1)、b。下列有关说法一定正确的是 ()A气态氢化物的稳定性：XZCW的气态氢化物能与Z的气态氢化物化合成盐DX与Y形成的化合物常温下不能与任何酸反应答案C解析根据提供信息，可以推断W为N，X为O，Y为Si，Z为S。A项，非金属性：OS，则气态氢化物稳定性：H2OH2S，错误；B项，W的氧化物的水化物有HNO2、HNO3，Z的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，没有指明是哪种含氧酸，无法判断，错误；C项，NH3与H2S可
46、以化合生成(NH4)2S或NH4HS，正确；D项，O与Si形成的SiO2常温下能与HF反应，错误。10X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次增大。X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。下列说法正确的是()AW的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸BY、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡C室温下，0.05 molL1 U的气态氢化物的水溶液的pH1DY、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：YZ
47、U答案C解析本题的突破口是“Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应”，结合五种元素的原子序数依次增大知，Z为Al；“W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半”，且原子序数：WAl，所以W为Si；由“X与W位于同一主族”推出X为C；由“Z、W、U原子的最外层电子数之和为13”推出U为S；由“Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃”推出Y为Mg。SiO2不溶于水，也不与水反应，A项错误；室温下，Al与氢氧化钠溶液反应，Mg与氢氧化钠溶液不反应，Mg、Al作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Al作负极，在Mg电极上产生大量气泡，B项错误；因为H2S为弱酸，部分电离，所以0.05 molL1
48、 H2S溶液中H浓度远小于0.1 molL1，C项正确；离子半径：S2Mg2Al3，D项错误。112016合肥质检元素周期表的一部分如图所示。X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA.根据元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4BW的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强CXZ2、XW4与YW3都是非极性分子DX氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低答案A解析解题突破口为“X元素原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍”，可推知X为C，再依据元素周期表的结构，得出Y为N，Z为S，W为Cl，T为Ge。根据元素周期律知，同主族元素
49、性质具有相似性，C和Ge同主族，常见化合价为4，A项正确；未强调最高价氧化物，则对应水化物的酸性无法判断，B项错误；CS2、CCl4为非极性分子，NCl3为极性分子，C项错误；碳的氢化物有CH4、C2H6等，氮的氢化物有NH3、N2H4等，沸点高低无法判断，D项错误。12被誉为“矿石熊猫”的香花石，是我国地质学家首次发现的，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是()
50、A原子半径：YZRT B气态氢化物的稳定性：WRZDXR2、WR2两种化合物中R的化合价相同答案D解析R的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，R原子只能有两个电子层，最外层电子数为6，则R为O；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第2周期，T无正价，则T为F；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be，Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同族，则X为Mg或Ca，若X为Mg，X与R的原子序数之和是W的2倍，则W为Ne，与题意不符，若X为Ca，则W为Si，与题意相符。Y为Li，Z为Be，R为O，T为F，四者位于同周期，则元素的原子半径从左向右依次减小，A项不符合题意。W为Si，R为O，T为F，非金
51、属性FOSi，则气态氢化物的稳定性HFH2OSiH4，B项不符合题意。X为Ca，Z为Be，金属性CaBe，则最高价氧化物对应水化物的碱性Ca(OH)2Be(OH)2，C项不符合题意。XR2、WR2分别为CaO2、SiO2，O在两种化合物中的化合价分别为1、2，D项符合题意。二、非选择题13X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价4，421，73其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色(1)R在元素周期表中的位置是_；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为_。(2
52、)Z的单质与水反应的化学方程式为_。(3)Y与R相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_(选填字母序号)。A常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态B稳定性：XRYX4CY与R形成的化合物中Y呈正价(4)根据表中数据推测，Y的原子半径(用r表示)的最小范围是_。(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲乙丙水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式为_。答案(1)第三周期第A族同位素(2)2Na2H2O=2NaOHH2(3)ClBC(4)0.099 nmr0.143 nm(5)NaAlO2或Na2SiO3解析X、Y、Z、M、R、Q分别为H、Si、Na、O、Cl
53、、Al；(3)SiCl4中Si为4价、Cl为1价，Cl吸引电子的能力大于Si的，C选项正确；(4)Si的原子半径在Al和Cl的原子半径之间；(5)因为丙的水溶液呈碱性，所以丙应该是一种强碱弱酸盐，因此甲、乙中一定含有NaOH，与氢氧化钠反应的物质有Al(OH)3和H2SiO3。14五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是_(填元素符号)。(2)由A和B、D、
54、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_(用化学式表示)。(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_。(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为_。(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为_；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为_。(6)单质E与水反应的离子方程式为_。答案(1)NaCl(2)PH3(3)NH4Cl离子键和共价键(4)H3PO4(5)2P5Cl22PCl5PCl3(6)Cl2H2OHClHClO解析由题意可推断出A、B、C、D、E五种元素分别为H、N、Na、P、Cl。(1)五种元素中，原子半径最大的应为Na，非金属性最强的应为Cl。(2)NH3、PH3、HCl中热稳定性最差的是PH3。(3)HCl与NH3反应生成NH4Cl，NH4Cl中既有离子键又有共价键。(4)P的最高价氧化物的水化物为H3PO4。(5)P与足量Cl2反应生成PCl5，其方程式为2P5Cl22PCl5；P与不充足的Cl2反应主要产物为PCl3。(6)Cl2与水反应的离子方程式为Cl2H2OHClHClO。
