1、安阳市第36中学2015-2016学年第二学期期中考试高二化学试题第I卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Zn65一、单项选择题：（以下各题只有一个答案是正确的，请将正确答案涂在答题卡对应位置。每题2分，共50分）1一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 （ ）A. +1 B. +2 C. +3 D. -12下列化学式能真实表示物质分子组成的是ANaOH BSO3 CCsCl DSi02 3. 关于晶体的下列说法正确的是 A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 （ ） B. 原子晶体中只含有共价键 C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的
2、高 D. 分子晶体中只含有范德华力 4. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 （ ）A晶体硅 B . 二氧化硅晶体 C .干冰 D .金属钾5.下列晶体中不属于原子晶体的是 （ ） A.干冰 B.金刚砂 C.金刚石 D.水晶 6下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是 （ ） ANH4+ BCCl4 CSiH4 DPH37下列关于乙烯（CH2 =CH2）的说法正确的A. 乙烯分子有1个键，1个键 B. 乙烯分子中2个碳原子都是sp3杂化C. 乙烯分子存在非极性键 D. 乙烯分子中所有原子都在同一直线上8. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. CH4 和 H2O B. Si
3、C和 HCl C. Ar 和Si D. SiO2 和 CO29.下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻的四个该原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是A. 四氯化碳 B. 石墨 C. 金刚石 D. 水晶 10有关晶体结构的叙述中，错误的是()A金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子B在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻6个氯离子C在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电D分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键11下列分子属于手性分子的是ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH12. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正
4、确的是A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形13下列叙述正确的是A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C. H2O是极性分子，分子中O原子和2个H原子不在一条直线上D. CO2是非极性分子，分子中C原子和2个O原子不在一条直线上14解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是()HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 NH3易液化F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点Na
5、F、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低A B C D全部15构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是 （ ）AE(5s)E(4f)E(4s)E(3d) BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(4s)E(3s)E(2s)E(4s)E(4f)E(3d)16下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是()ANa BMg CPo DAu17膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 （ ）APH3分子中有未成键的孤对电子 BP
6、H3是非极性分子CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子的PH键是非极性键18下列物质中，难溶于CCl4的是 （ ）A碘单质 B 水 C 苯 D甲烷 19用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 （ ）A苯 B二硫化碳 C氯水 D四氯化碳 20碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子21二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如右图所示。关于二
7、氧化硅晶体的下列说法不正确的是()A晶体中Si、O原子个数比为12 B晶体中最小环上的原子数为8C晶体中一个硅原子共用的最小环的数目为12D晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构22、下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是 （ ）A、具有较高的熔点 B、固态不导电，水溶液能导电C、可溶于水 D、固态不导电，熔融状态能导电23、在刚刚谢幕的2008北京奥运会中，中国体操队和举重队都取得了前所未有的辉煌。体操队和举重队分别以9金1银4铜、8金1银的成绩创造了历史。在体操运动员上器械前，举重运动员举杠铃前，都会在手掌心上抹一种白色的粉末，还在器械上也抹一些。这种白色粉末是“镁粉”，主要成分
8、是碳酸镁。“镁粉”的功能是吸汗，保持手的干燥，增加和器械之间的摩擦力，以免打滑和脱杠。关于碳酸镁下列说法正确的是()A碳酸镁是离子晶体，高温时不能分解 BMgCO3是碳酸镁的分子式C碳酸镁是只由离子键形成的离子化合物D碳酸镁晶体熔融时能导电，是因为晶体在熔融时电离产生了能自由移动的阴阳离子24、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ） A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（H2O）4 2+。C.该实验能证明Cu（NH3）4 2+比氢氧
9、化铜稳定。D. 在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。25、下列有关金属晶体的堆积模型的说法正确的是 （ ）A、金属晶体中的原子在二维空间有三种放置方式B、金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6C、六方最密堆积和面心立方最密堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式D、金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间利用率相同第II卷二、非选择题：（26题每空1分；27、28题每空2分，共50分）26、下图表示一些晶体的结构中的某一部分。 (1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)_，其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。(2)代表
10、NaCl的是_，每个Na周围与它最接近且距离相等的Na有_个。(3)代表CsCl的是_，每个Cs与_个Cl紧邻。(4)代表干冰的是_，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻。(5)代表石墨的是_，它属于_晶体。27、氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：（1）基态B原子的电子排布式为_； BN中B元素的化合价为_；(2) 在BF3分子中，F-B-F的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体结构为_；(3) 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学
11、键为_，层间作用力为_；(4) 六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，立方氮化硼中氮原子与硼原子交错排列，其晶体结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 x l0-10pm，立方氮化硼的晶体类型是_ _，立方氮化硼晶胞中含有_个硼原子，立方氮化硼晶胞的密度是 gcm-3 （只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA，相对原子质量：N14，B11）。28、VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： (l)S单质的常见形式为S8，其环扶结构如下图所示，S原子采用的轨
12、道杂化方式是 ；(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_ _ _；(3) Se原子序数为_ ，其核外M层电子的排布式为_ ；(4) H2Se的酸性比H2S_ （填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为_ _，SO32-离子的立体构型为_ _；(5)H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因：_ _ (6) ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm密度为_ _（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距
13、离为_ _pm（列示表示）安阳市第三十六中学2015-2016学年第二学期期中考试高二化学答案一、选择题15：CBBCA；610：DCACB；1115：DDCCB；1620：CABCD2125：BDDCC二、非选择题26、(1)D4(2)A12(3)C8(4)B12(5)E混合晶体27、 (1) 1s22s22p1 N +3 (2) 120 sp2 正四面体 (3)共价键(极性共价键) 分子间力 (4)原子晶体 4 28、(1)sp3 (2) OSSe (3) 34 3s23p63d10 (4)强 平面三角形 三角锥形 (5) H2SeO4和H2SeO3可以表示为(HO)2SeO2和(HO)2SeO。H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+。 （6） 版权所有：高考资源网()
