1、2015-2016学年上期高一期中考试化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Mg：24 Al：27 Na:23 第I卷一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.下列物质的分类不正确的是（）A水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 BH2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 DNaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐2.下列说法不正确的是（ ）A浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸B胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸C利
2、用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A.含有NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB.25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA4.下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）A.一定的温度和压强下，各种气体物质体积的大小由气体分子的大小决定的B.一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由气体分子的数目决定的C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的
3、分子数也不同D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L5.下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是（ ）A.Na、Ca2、SO42、CO32 B.K、Ca2、HCO3、ClC.K、Al3、SO42、NO3 D.K、Na、CO32、SO426. 与标况下 11.2L的CO2所含氧原子数相等的水的质量为（ ）A. 44g B. 22g C. 18g D. 9g7.需要加入还原剂才能实现的变化是（ ）A.MnO2MnO4 B.AlO2Al(OH)3 C.AsO43AsO33 D.ClCl2 8.在三个体积相同的密闭容器中分别充入NH3、
4、CO2、O2三种气体，当它们的温度和质量都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ）A. p(NH3)p(CO2)p(O2) B. p(NH3) p(O2) p(CO2)C. p(CO2) p(O2) p(NH3) D. p(CO2) p(NH3) p(O2)9.下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A2F2+2H2O=4HF+O2 B2Na+2H2O=2NaOH+H2CC12+H2O=HC1O+HC1 DC+H2OCO+H210.下列叙述正确的是()A标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 LB1 mol任何气体所含分子数都相同
5、，体积也都约为22.4 LC在20时，1 mol的任何气体的体积总比22.4 L大 D1 mol H2和O2的混合气体所含原子总数为2NA11.下列实验中，所选装置不合理的是A分离Na2CO3溶液和CCl4，选 B用CC14提取碘水中的碘，选C用FeC12溶液吸收C12，选 D粗盐提纯，选和12.下列离子方程式正确的是（ ）A向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2OB将盐酸溶液滴加到石灰石中：CO32+2H=CO2+H2OC将少量H2SO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中：2H+SO42+2OH+Ba2=BaSO4+2H2OD将铁粉加入到AgNO3溶液中：
6、Fe+Ag=Ag+Fe213. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( )A氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C石灰石与硝酸反应；大理石与盐酸来D:学Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液|科|14.为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是()过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液 A B C D15.下列溶液中含Cl的物质的量浓度最大的是 （ ）A、50mL0.5mol/LKCl溶液 B、
7、200mL0.3mol/LMgCl2溶液C、100mL0.25mol/LAlCl3溶液 D、500mL0.5mol/LHCl溶液16. 已知氧化性：Br2Fe3I2；还原性：IFe2Br，则下列反应能发生的是 ()AI22Fe2=2Fe32I B2BrI2=Br22IC2Fe32I=2Fe2I2 D2Fe32Br=2Fe2Br2第II卷二、填空题（本题包括5小题，共52分） 17.(7分)交叉分类法就是将被分类的对象用 进行分类。18.(8分)已知反应：3NO2+H2O2HNO3+NO，回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为 （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （3）在标准状况下，3.36
8、LNO2与H2O完全反应转移的电子数目为 （4）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 19.（9分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的过程中有关实验操作的名称： 为 ，为 ；过程中有关反应的离子方程式是 。(2)提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是( )A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯 C汽油、醋酸 D. 汽油、酒精(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、 集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网，以及必要的夹持装置、物品，尚缺少的玻璃仪器是 。(4)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，
9、还需要经过蒸馏。指出下图所示的实验装置中的错误之处： ， 。 （5）海藻灼烧时需要的主要仪器是 （填写仪器名称）20.（14分）实验室配制480 mL 0.1molL-1NaOH溶液，回答下列问题(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体 g。(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒 、 。使用容量瓶前必须进行的操作是 。(3)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。(4)定容时若加水超过刻度线，应如何处理？ 。（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。A. 偏高 B. 偏低 C.不变（用符号回答） 定容时俯视刻度线 ； 放在滤纸上称量NaOH固体 。容
10、量瓶没有干燥，有少量蒸馏水： 。定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度： 。（6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 (标签如图)。21.（14分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下：（1）欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42离子，选出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为i NaOH ii iii （填化
11、学式）。（2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：加入试剂i： ；加入试剂iii： 。（3）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的操作步骤为 。 盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/cm3HCl的质量分数：36.5%（4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如右：欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，配制需要的玻璃仪器有 （填仪器名称）需量取的浓盐酸的体积为： 。化学参考答案1-16 CDBBB CCBCD ACCDC A17. （7分，各1分）多种不同的分类标准 钠 钾 阳离子 硫酸 碳酸 酸根18.
12、（8分，各2分）（1）3NO2+H2O=2H+2NO3+NO（2）1：2 （3）0.1NA（4）19.（9分）（1）过滤 萃取 Cl2+2I=I2+2Cl（2）B （3）分液漏斗、漏斗（4）温度计插到了液体中 冷凝管进出水的方向颠倒（5）坩埚20.（14分）2.0g （2分）（2）500mL容量瓶 胶头滴管。 检查是否漏水（3）搅拌， 引流 （4）重新配制（5） A B C B（6）NaOH溶液，0.1mol/L21.（14分，每空2分）（1）BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液（2）i： Fe3+3OH=Fe(OH)3， Mg2+2OH=Mg(OH)2ii：Ba2+CO32=BaCO3 Ca2+CO32=CaCO3 （3）蒸发结晶（4）20mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶 16.8mL
