1、课时1电解质的电离【基础巩固】1.下列物质中能导电但又不是电解质的纯净物是()A.熔融的NaCl B.石墨晶体C.液氯 D.盐酸答案:B2.下列电离方程式中,正确的是()A.Ca(OH)2Ca2+2(OH)-B.FeCl2Fe3+2Cl-C.K2SO4K2+SO42-D.Al2(SO4)32Al3+3SO42-答案:D3.下列说法中正确的是()A.H2SO4是电解质,所以H2SO4能导电B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下自身能否电离C.酸、碱和盐都属于电解质,其他化合物一定都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电解析:H2SO4溶于水时导电,自身不导电,
2、A项错误;Na2O等活泼金属氧化物是电解质,C项错误;NaCl和HCl是电解质,但HCl熔融时不导电,D项错误。答案:B4.在溶液导电性实验中,往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量,灯泡的明亮度变化是明暗明,下列说法中正确的是()A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B.溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C.灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同答案:A5.下列说法中正确的是()A.CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B.固体KCl不导电,所以KCl是非电解质C.在相同温度下,强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D.在相同温度下,饱和溶液
3、一定比不饱和溶液的导电能力强答案:A6.下表是常见的几种酸、盐、碱在水溶液中电离出来离子的情况,根据表中信息分析正确的是()溶质酸盐碱HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3H2O电离出的离子H+、Cl-H+、SO42-Na+、Cl-Na+、H+、SO42-NH4+、Cl-Na+、OH-NH4+、OH-A.在水溶液中电离出H+的物质一定是酸B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐C.盐溶液电离出来的阳离子一定是金属离子D.碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH-解析:NaHSO4在水溶液中电离出来的离子有H+,但不属于酸,属于盐,A项错误;在水溶液中电离出金
4、属阳离子和酸根离子的物质一定是盐,B项正确;NH4Cl是盐,但在水溶液中电离出来的阳离子为NH4+,而不是金属离子,C项错误;NH3H2O属于碱,在溶液中电离出的阳离子NH4+不是金属离子,D项错误。答案:B7.以下为中学化学中常见的几种物质:液氨;熔融KCl;NaHSO4固体;铜;盐酸;蔗糖;澄清石灰水。回答下列问题。(1)上述状态下能导电的是(填序号)。(2)属于电解质的是(填序号)。(3)属于非电解质的是(填序号)。(4)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。氯化铜: ;硫酸铁: 。答案: (1)(2)(3)(4)CuCl2Cu2+2Cl-Fe2(SO4)32Fe3+3SO42-【拓展提高
5、】8.向0.1 molL-1 NaOH溶液中加入0.1 molL-1的盐酸。若用x代表加入盐酸的体积,y代表溶液中离子的总数,则下列曲线中正确的是() A B C D解析:向0.1 molL-1 NaOH溶液中加入0.1 molL-1的盐酸,发生反应的化学方程式为HCl+NaOHNaCl+H2O,故随着盐酸的不断加入,溶液中离子总数开始不变,当盐酸过量时,溶液中离子总数不断增加。答案:B9.根据题中所给信息,回答下列问题。(1)下列物质的电离方程式如下:HClO4H+ClO4-;Ba(OH)2Ba2+2OH-;Fe2(SO4)32Fe3+3SO42-;Cu(NO3)2Cu2+2NO3-。属于酸
6、的物质为;属于碱的物质为;属于盐的物质为。(均填化学式)(2)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)两碱(烧碱和纯碱)”。从物质的分类角度看,分类不恰当的一种物质是。写出纯碱的电离方程式: 。答案: (1)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2(2)纯碱Na2CO32Na+CO32-【挑战创新】10.某化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图A连接好线路发现灯泡不亮,按照图B连接好线路发现灯泡亮。 A B根据上述现象回答下列问题:(1)NaCl属于(填“酸”“碱”或“盐”),因为 。(2)NaCl固体(填“能”或“不能”)导电,原因是 。(3)NaCl溶液(填“能”或“不能”)导电,原因是 。(4)在NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质的是 ,原因是 。答案: (1)盐NaCl是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物(2)不能NaCl固体中没有自由移动的离子(3)能NaCl溶液中有能自由移动的离子(4)NaCl固体NaCl固体是化合物,且其水溶液可导电4
