1、河南省平顶山新乡许昌2016届高三第三次调研考试理科综合能力测试化学试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 355 K 39 Fe 56 Cu 647下列有关金属及其化合物的说法正确的是 AMg和Al都可以用电解法冶炼得到 BMg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 CFe和Cu常温下放入浓硝酸中发生的现象相同 DNa2O和Na2O2与CO2反应产物相同8某有机化合物M的结构简式为 , 有关该化合物的叙述正确的是 A该有机物属于芳香烃 B仅考虑取代基在苯环上的位置变化，M的同分异构体有9种 C该有机物的碳原子一定处于同一平面 D该有机物一
2、定条件下只能发生加成反应和酯化反应 9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A64gCu被氧化，失去的电子数一定为2NA B室温下，pH13的氨水中，由水电离的OH数为01NA C在标准状况下，224LC4H10中共价键数目为13NA D200 mL1 molLFe2（SO4）3溶液中，离子数是03NA10下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是11用如图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液pH为910，某电极上产生的ClO将CN氧化为两种无毒的气体，下列说法正确的是 A该电解装置电极材料均应为铁 B除去CN的反应为： 2CN5ClO2OHN225ClH2O C阴极的电极
3、反应式为： Cl2OH2eClOH2O D该装置排放出的气体主要为N2和CO212X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，四种元素在元素周期表中的位置关系如下图。如果它们都属于中学化学重点研究的对象，则下列说法中不正确的是 A同价态氧化物的沸点：ZX B单质的氧化性：WZ CY和W可以同时存在于同一离子化合物中 D它们都只能形成一种气态氢化物1325时，浓度均为1 molL的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH7且溶液中c（X）1molL，BX溶液的pH4，BY溶液的pH6。下列说法正确的是 AAY溶液的pH小于7 BAY溶液的pH小于BY溶液的pH C稀释相同倍数，BX溶液的p
4、H变化小于BY溶液 D电离平衡常数K（BOH）小于K（HY）26（14分） 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：已知K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液在05、强碱性溶液中比较稳定在Fe3和Fe（OH）3催化作用下发生分解在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2请完成下列填空： （1）已知Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，生产KClO应在温度_的情况下进行（填“较高”或“较低”）； （2）生产K2FeO4的反应原理是： Fe（NO3）3KClOKOH
5、K2FeO4KNO3KClH2O（未配平） 则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_； （3）K2FeO4在弱碱性条件下能与水反应生成Fe（OH）3和O2，则该反应的化学方程式为_。 （4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是_； A为下一步反应提供反应物 B与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO CKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 D使副产物KClO3转化为KCl （5）制备K2FeO4时，须将90的Fe（NO3）3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌。采用这种混合方式的原因是_（答出1条即可）。 （6）从“反应液”中分离出K2FeO4晶
6、体后，可以得到的副产品有_（写化学式）。 （7）工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液（pH为1112）溶解396g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全（高铁酸根离子全部被还原成铁离子），再调节pH为34（弱酸性），用10molL的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI ），当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液1500mL，则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为_。27（15分） 二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向。 （1）CO2经催化加氢可合成低
7、碳烯烃： 2CO2（g）6H2（g）C2H4（g）4H2O（g） 在01MPa时，按n（CO2） ：n（H2）1 ：3投料，不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系如图1所示。则该反应的焓变H_0（填“”、“”或“”；曲线c表示的物质为_；随着温度的升高，该反应的化学平衡常数变化趋势是_（填写“增大”、“不变”或“减小”）。（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示。则太阳能电池的负极为_（填“a”或“b”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是_。 （3）以CO2为原料制取碳黑（C）的太阳能工艺如图3所示。则过程2中发生反应的化
8、学方程式为_；过程l中每消耗1mol Fe3O4转移电子的物质的量为_。 （4）一定量CO2溶于NaOH溶液中恰好得到25mL01000molLNa2CO3溶液，在常温下用01000molL的盐酸对其进行滴定，所得滴定曲线如图4所示。C点所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是_。 （5）以NH3与CO2为原料合成尿素化学式为CO（NH2）2的主要反应如下： 2NH3（g）CO2（g）NH2CO2NH4（s） H1595 kJmol NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）H2O（g） H1165kJmol H2O（l）H2O（g） H440kJmol 则CO2与NH3合成尿
9、素和液态水的热化学方程式为_；28（14分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请回答以下有关问题： （1）灼烧海带时，是将处理好的海带用酒精润湿后在干锅中进行。请问有酒精进行润湿的目的是_。 （2）步骤操作方法的名称为_；在实验室进行该项操作时，用到的玻璃仪器除了漏斗、玻璃棒外还有_。 （3）步骤中发生反应的离子方程式为_；该步骤所用氧化剂还可以用_替代。 （4）用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步： （A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上； （B）把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻
10、璃塞； （C）检验分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏水； （D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正： （E）旋开活塞，用烧杯接收溶液； （F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液； （G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上边凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； （H）静置，分层。 正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）： _AG_EF。 （G）步骤操作的目的是_。（5）已知3I26OH5I3H2O，5I6H3I23H2O。在进行第步操作时，先在碘的CCl4中加入适量40NaOH溶液，至CCl4层变为_色，分液。接下来的操作方法是_。（二）选考题：任选一题作答，并用2B
11、铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36化学选修2：化学与技术（15分） 纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。 （1）路布兰法制备纯碱：食盐与硫酸反应生成硫酸钠；将硫酸钠、石灰石和足量煤混合，高温下共熔制得碳酸钠，反应有硫化钙和CO生成。第步反应中每得到1molNa2CO3转移电子的总物质的量为_。 （2）索尔维法制纯碱的主要工艺流程如下，石灰石用于制各CO2和石灰乳。原盐水中含少量Mg2和Ca2，结合生产实际，精制盐水需要的试剂是_、_（填化学式）。步骤保持在3035进行
12、，反应的化学方程式为_；该工艺中循环利用的物质是_。 索尔维法制纯碱不需要用到的一种设备是_（填选项字母）。 A石灰窑 B沸腾炉 C碳酸化塔 D蒸氨塔 E吸氨塔 该工艺中没有涉及的基本化学反应类型是_（填选项字母）。 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 （3）我国科学家侯德榜将合成氨工业得到的NH3和CO2引入纯碱的生产，向索尔维法制纯碱工艺的“母液”中通入NH3并加入食盐固体，降温结晶得到副产品_（填化学式），剩余母液返回“吸氨”步骤，大大提高了食盐的利用率。 （4）纯碱产品中可能含有碳酸氢钠。用热重分析的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数为（NaHCO3）_。（列出算式，所需数
13、据用字母表示，并说明各字母的含义）37化学选修3：物质结构与性质（15分） 铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答： （1）基态铜原子的电子排布式为_；从铜原子价层电子结构变化角度来看，高温时CuO与Cu2O的稳定性是CuO_Cu2O（填写“”、“”或“”）。 （2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为_，若“SiH”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se_Si（填“”、“”）。 （3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340350，315时升华，则SeO2固体的晶体类型为_；
14、SeO2分子中Se原子的杂化类型为_。 （4）镓元素在元素周期表中的位置是_，该族元素都具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3NH3。BF3NH3的结构简式可表示为_。 （5）金刚砂(SiC)的晶胞结构如右图所示；则在SiC中，每个C原子周围紧邻的C原子数目为_个；若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度为_gcm3。38化学选修5：有机化学基础（15分） 氯贝特（）是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：提示：图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。 （1）氯贝特的分子式为_；A的结构简式为_，物质甲
15、中所含官能团的名称是_。 （2）在反应所示的转化中，加入的物质可是下列中的_（填选项字母）。 aNa bNaOH cNaHCO3 dCH3COONa （3）反应的反应类型为_，氯贝特的核磁共振氢谱有_组峰。 （4）物质甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有_种（不考虑立体异构），请写出其中一种的结构简式：_。 1，3，5三取代苯；属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；1mol该同分异构体最多能与3 mol NaOH反应。 （5）物质B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_。三市2016届普通高中毕业班第三次调研考试理综化学答案及评分意见说明：1没注明写化学
16、式的，写名称也给分； 2化学方程式书写，化学式写错不得分、不配平扣1分； 3简答题，只要叙述规范、合理即可比照给分。选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）7A 8B 9C 10C 11B 12D 13D 26（14分，每空2分）(1)较低 (2) 32 (3) 4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe(OH)3+3O2 (4)AB (5)减少K2FeO4在过量Fe3+作用下的分解（或K2FeO4在低温、强碱性溶液中比较稳定等） （6）KNO3、KCl （7）25%27（15分，除标明1分外其余每空2分） (1) （1分） C2H4 （1分） 减小 （1分）（2）a 3CO
17、2+18H+18e=C3H6+6H2O （3）6FeO + CO22Fe3O4 + C 2mol(4)c(Na+)c(Cl-)c(HCO3)c(CO32)c(OH-)c(H+)（5）2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s) +H2O(l) H = -87.0 kJ/mol28（14分，未标明分值的为每空1分） （1）促进海带快速燃烧（2分） （2）过滤 烧杯 （3）2I-+ MnO2 + 4H+ = I2+Mn2+ +2H2O（2分） 氯水（或酸性高锰酸钾溶液等） （4）CBDAGH（2分） 保证漏斗中液体顺利流出（2分） （5）无 在所得水溶液中加入过量的稀硫酸，过滤得碘单质（
18、2分）36化学选修2：化学与技术（15分）（1）8mol （2分）（2）Ca(OH)2（或CaO）（1分） Na2CO3 （1分）（其它答案不给分）NH3+H2O+NaCl+CO2 = NaHCO3+NH4Cl（或NH3H2O+NaCl+CO2 = NaHCO3+NH4Cl）（2分）（漏箭头不扣分） NH3、CO2（2分）B （2分） C（2分）（3）NH4Cl（1分）（4）84(m1m2)/31m1 m1是样品质量，m2是样品受热分解后的质量（2分）37. 化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1（1分） （1分）（2）V形、正四面体（2分，各1分） （1分）（3）分子晶体（1分） sp2（1分）（4）第四周期第A族 （2分 ） （2分）（5）12（2分） 2.66108a-3 或1.61032a-3 NA-1 （2分） 38(15分，除注明外，每空2分)(1)C12H15O3Cl (1分) (1分) 醚键，羧基(2) ab (1分) (3)取代反应 5(4)2 (5)
