1、第2课时 温度和催化剂对反应速率的影响设计人：肖小卫 审稿人：高二化学备课组班级：_姓名：_使用时间：_【学习目标】 1、掌握温度和催化剂对化学反应速率影响的一般规律，并学会用“有效碰撞”理论知识解释原因；2、初步了解外界因素变化时速率时间图像的识别。【导学流程】一、温度对化学反应速率的影响观看实验2-3视频，完成下列问题：1、实验原理：_。2、实验现象：_。规律：其他条件不变时，升高温度，可以_反应速率；降低温度，可以_化学反应的速率。用有效碰撞理论解释规律的原因： _。二、催化剂对化学反应速率的影响观看实验2-4视频，完成下列问题：1、实验原理：_。2、实验现象：_。规律：加入催化剂，可以
2、_反应速率；加入正催化剂，可以_化学反应的速率。用有效碰撞理论解释规律的原因：_。【合作探究】1.归纳外界因素对化学反应速率影响实质影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂（1）增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ）升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的
3、能量，使活化分子百分数增加2.合成氨反应：N2+3H22NH3 H 0 。如图只改变某一条件（其他条件不变）时化学反应速率与时间的变化曲线。请指出: t1、t2、t3、t4时刻分别改变什么条件？ 【课堂检测】1、对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（ ）A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂2、下列条件的变化，是因为降低反应所需的活化能而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ）A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂3、硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O下列四种情况
4、中最早出现浑浊的是（）A.10时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL B.10时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水10mLC.20 时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL D.20 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10 mL 4、Mg和HCl间的反应的速度与时间关系如图所示，已知反应速率随c(H+)的增加而加快，试说明：(1)为什么反应开始时，反应速率增大？(2)反应后期速率降低的主要原因是什么？
