1、（新高考，广东地区专用）2021届高考化学下学期5月终极猜题卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cr-52 Mn-55 Ba-137一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。1.中华文化瑰宝记载着历史的兴衰与成败，具有重要的历史价值与科学研究价值。下列关于文物的说法正确的是( )A.新疆和田玉被称为“美玉”，和田玉是在一定条件下发生化学反应而形成的B.中医药学是我国文化瑰宝，中药的提取分离、浓缩、干燥过程发生了化学变化C.陶瓷文物配补时需要用到的石膏粉、
2、环氧树脂、滑石粉等均属于无机化合物D.千里江山图采用了石绿中的头绿和四绿，其均为孔雀石，主要成分为碳酸铜2.下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A.用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态的制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用和制备3.用化学用语表示中的相关微粒，其中错误的是( )A.中子数为10的氧原子： B.中含有非极性键和离子键C.若用标记二氧化碳中的氧原子，则产物中均含有D.的结构式：4.临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效，4，7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一种中间体，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是( )A.1 mol 4，7-二氯喹啉
3、最多能和4 mol发生加成反应 B.分子中所有原子在同一平面上C.分子式为 D.4，7-二氯喹啉的一溴代物有7种5.下列叙述、有因果关系的是( )叙述叙述A中碳元素处于最低化合价，具有还原性可燃冰是一种清洁能源B具有氧化性作净水剂C断裂分子中HN键要吸收热量工业上用液氨作制冷剂D有机玻璃(PMMA)透光性好、易加工有机玻璃常作光学仪器6.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( )A.用甲制备并收集纯净的 B.用乙比较碳元素与硫元素的非金属性强弱C.用丙提取溴水中的溴单质 D.用丁蒸发溶液制备7.设表示阿伏加德罗常数的值。反应(未配平)可为火箭发射提供动力，下列说法错误的是( )A.标准状况
4、下，17 g溶液中含有氧原子的数目为B.3.2 g中含有共用电子对的数目为0.5C.生成1 mol时转移电子的数目为4D.0.1 mol中含有质子的数目为8.下列反应的离子方程式正确的是( )A.碳酸氢铵溶液中滴加过量澄清石灰水： B.苯酚溶液与过量碳酸钠溶液反应：C.用溴水检验丙烯醛中的碳碳双键： D. NaClO溶液中通入少量：9.化石燃料、化工生产、火山喷发都因含硫而易形成酸雨，某科研机构研究发现气体在不同空气中形成酸雨的过程如下：下列有关说法错误的是( )A.光照和空气是酸雨形成的必要条件B.净化空气和优化能源结构可有效减少酸雨的形成C.空气污染程度与酸雨形成的速率存在一定关系D.气体
5、转化为型酸雨的每一步必须经过氧化还原反应实现10.海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分，下列判断正确的是( )A.步骤、的操作都是过滤 B.可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C.步骤中加入的有机溶剂是乙醇 D.步骤的操作是蒸馏11.在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法不正确的是( )A.Ir的表面发生氧化还原反应，生成1 mol时转移2个电子B.导电基体上的Pt颗粒上发生的反应： C.若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量D.在导电基
6、体上生成NO的反应式为：12.某文献报道，乙腈的某种催化水化反应机理如图所示：下列有关该反应机理的说法错误的是( )A.总反应的化学方程式为B. 是反应的中间产物C. 和可为本反应的催化剂D. 属于加成反应13.如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，能达到目的的是( )选项气体试剂现象结论A酚酞试液溶液变红色氨水显碱性B紫色石蕊试液溶液先变红后褪色有酸性和漂白性C溴水溶液褪色分子中含碳碳双键DX淀粉-KI溶液溶液变蓝X可能是14.光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。
7、下列说法不正确的是( )A.光照时，电流由X流向Y B.光照时，Pt电极发生的反应为： =C.光照时，向Pt电极移动D.光照时，电池总反应为：15.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大。X、Y、Z同周期，且相邻，Y的原子序数与Q的最外层电子数相同，WQ的水溶液为强酸，五种元素可形成有机化合物M，其结构简式如图(W未表示出来)。下列说法错误的是( )A.简单氢化物的沸点：ZYQX B.最高价含氧酸的酸性：QYX C.简单离子的半径：QZ”“=”或“苯酚，无论碳酸钠是否过量，苯酚溶液与碳酸钠溶液反应都生成苯酚钠和碳酸氢钠，B错误；C.溴水具有氧化性，会氧化醛基，无法检验中的碳碳双键的
8、存在，C错误。D项，NaClO溶液中通入少量，根据强酸制弱酸的原理，发生反应，D正确。9.答案：D解析：结合图中信息知形成酸雨需要光照和空气，A项正确；净化空气和对能源结构优化处理能有效遏制酸雨的形成，B项正确；途径形成酸雨的速率大于途径，故空气污染程度与酸雨形成的速率存在一定关系，C项正确；变为激发态，化合价没有变化，不是氧化还原反应，D项错误。10.答案：D解析：A项，分离固体和液体用过滤，从水溶液中提取碘一般用萃取的方法；B项，步骤的反应为：，因此不能用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全；C项，萃取剂不能和溶质反应，且萃取剂和原溶剂不能互溶，由于乙醇和水互溶，乙醇不能作萃取剂； D项，碘
9、易溶于有机溶剂，可以用蒸馏的方法提取碘。11.答案：C解析：在Ir的表面发生的反应为，属于氧化还原反应，N的化合价由+1变为0，故生成1 mol时转移2个电子， A项正确；在导电基体上的Pt颗粒上发生的反应为，B项正确；若导电基体上的Pt颗粒增多，得电子变成，不利于降低溶液中的含氮量，C项错误；由图可知导电基体上生成NO的反应式为，D项正确。12.答案：D解析：从题给反应机理图中可看出，乙腈催化水化生成，总反应的化学方程式为，故A正确；根据题给反应机理可知在反应过程中生成，又参与后面的反应过程，应为反应的中间产物，故B正确：和在反应起始时参与到反应中，又在最后生成，可作催化剂，故C正确；是中碳
10、氮单键断开与水发生反应，不符合加成反应的定义，属于取代反应，故D错误。13.答案：D解析：由图示导气管“长进短出”可知，该装置可收集密度比空气大的气体。的密度比空气小，不能用该装置收集，收集时导气管应“短进长出”，A错误；的密度比空气大，可用该装置收集，通入紫色石蕊试液中，发生反应：，生成的HCl呈酸性，HClO具有漂白性，故溶液先变红后褪色，但不具有酸性和漂白性，B错误；的密度和空气接近，不能采用排空气法收集，难溶于水，可采用排水法收集，C错误；的密度比空气大，通入淀粉-KI溶液中与水发生反应：，生成的具有强氧化性，能将氧化成，淀粉遇变蓝，故X可能是，D正确。14.答案：B解析：该装置中氯原
11、子在银电极上得电子发生还原反应，所以银作正极、铂作负极。A项，光照时，电流从正极银X流向负极铂Y；B项，光照时，负极上亚铜离子失电子发生氧化反应，电极反应式为；C项，光照时，电解质中氯离子向负极铂移动；D项，光照时，正极上氯原子得电子发生还原反应，负极上亚铜离子失电子，所以电池反应式为。15.答案：C解析：WQ的水溶液为强酸，W、Q同为短周期元素，可知WQ的溶液为盐酸，故W为H元素，Q为Cl元素；Y的原子序数与Q的最外层电子数相同，可知Y为N元素，又因为X、Y、Z同周期，且相邻，得出X为C元素，Z为O元素，以此推断。Z、Q、Y、X的简单氢化物分别为，存在分子间氢键，所以沸点：，故A正确；Q、Y
12、、X的最高价含氧酸的酸性强弱顺序为，故B正确；Q、Z、Y简单离子为，离子半径：，故C错误；M的结构简式为，含有相同官能团且与M互为同分异构体的还有，共2种，故D正确。16.答案：D解析：当pH=4.75时，所以当pH=5.5时，A正确；任何时刻都有，B正确；由电荷守恒，又知，C正确；D项中向W点溶液中加入0.05 mol HCl时：，由电荷守恒：，则，此时，故D错误。二、非选择题17.答案：（1）A中缺少加热装置（1分）；浓硫酸（1分）（2）（2分）（3）充满黄绿色气体（1分）；使冷凝（2分）（4）（2分）（5）形成液封，吸收HCl气体（2分） （3分）解析： （1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制
13、取氯气时需要加热，遇水发生水解，需要防止装置G中的水蒸气进入装置E中。（2）装置A中发生反应的离子方程式为。（3）制取需要在无水无氧条件下进行，因此需要排尽装置内部的空气，当观察到装置E中充满黄绿色气体时，开始点燃D处酒精灯； 的熔点为-25，沸点为136，装置E中冰水的作用是使冷凝。（4）若缺少装置C，遇水发生水解生成。（5）安全漏斗的双球形成液封，吸收HCl气体。根据题意可以确立原子守恒关系，。18.答案：（1）（其他形式正确也给分，2分）（2） （1分）； （1分）（2分）；增大压强，平衡右移，增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大（2分） BD（2分）（3）， （2分）（4
14、）（2分）解析：（1）反应：，根据盖斯定律，+得：。（2）结合图像，升温减小，可知；B点温度高于A，故平衡常数。根据该可逆反应的特点，增大压强，平衡右移，增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大。（4）与石灰乳反应制备漂白粉反应的化学方程式为。 19.答案：（1）（2分）；+6价铬不能完全被还原 （1分）（2）（2分）（3）取最后一次洗涤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入溶液，没有白色沉淀生成（2分） （4）化学能转化为热能（1分）（5）（2分）（6）（3分）（7）能耗低（1分）解析：（1）已知+6价铬在溶液中存在如下平衡：，因此加入稀硫酸的目的是将转化为，此时加入固体，发生反应的离子
15、方程式为；根据题意可知，+6价铬在酸性环境中氧化性更强，若不加酸化，可能造成的后果是+6价铬不能完全被还原。（2）“中和”时，加入有大量气泡生成，由此可判断该气体为，同时有沉淀生成，因此该反应的离子方程式为。（3）“过滤洗涤”时，洗涤沉淀上的等杂质离子，证明沉淀已洗涤干净的操作为取最后一次洗涤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入溶液，没有白色沉淀生成。（4）“冶炼”时，发生反应为铝还原，铝热反应放出大量热，因此能量主要转化形式为化学能转化为热能。（5）加NaOH调节pH后，溶液中，“氧化”时，发生反应的化学方程式为。（6）若废液中，根据，计算可得，因此溶液中。（7）与还原法相比，氧化法的优点为能耗
16、低。20.答案：（1）（1分）；V、Co（2分）（2）（2分）；多巴胺分子间可形成氢键（1分）（3）平面三角形（1分）；(答案合理即可，1分)（4）418.8（1分）；242.4（1分）（5）12（1分）；（或，1分） （2分）解析：（1）由核反应式可知A为，则基态N原子的价电子排布式为，其核外有三个未成对电子，第四周期元素中，含有3个未成对电子的副族元素有V和Co。（2）烟碱分子中的五元环和六元环中N原子的杂化方式分别为；多巴胺的沸点比烟碱高，是由于多巴胺分子中含有羟基和氨基，分子间可形成氢键。（3）根据价层电子对互斥理论可知，中C原子采取杂化，空间构型为平面三角形，与其互为等电子体的一种分
17、子为。（4）由原子的第一电离能及键能的概念，结合图中数据可得K原子的第一电离能为，ClCl键键能为242.4。（5）由钾层在石墨层的投影图可知，钾落在了正六边形的中心，因此距离钾原子最近的碳原子的个数上下两层各6个，共计12个；如图1所示，取石墨A钾层石墨A石墨B钾层石墨B石墨A共计七层，以图1中正六边形为上下底面截取一个六棱柱，根据均摊法可知其中含有碳原子数为2421/2+243=96个，钾原子数为121/3=4个，碳原子与钾原子数目之比为24:1，故该夹层化合物的化学式为。如图2所示，若钾层相邻两个K之间的距离为 pm，则，设，则，根据勾股定理可得，则石墨层中CC键键长。21.答案：（1）CD（2分）（2）浓、浓（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）(任写出3种即可，3分) （6）（3分）解析： 从柳胺酚的结构知，分子内含OH(酚)及。因含OH(酚)，可与溴发生取代反应，能与发生硝化反应，B错误，D正确；分子内含，可发生水解反应，C正确；该物质水解产生与，1 mol可与3 mol NaOH反应，A错误。根据柳胺酚逆推F为，E为，从E逆推D为， C为，B为，A为，试剂为浓和浓。
