1、综合科化学考试复习要求：1、紧跟复习进度2、认真阅读课本3、专心听课4、按时完成相关练习化学反应及其能量变化(复习)一、氧化还原反应1.本质：2.特征：3.规律：电子的得失与偏移化合价的升降升失氧化还原剂化合价升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化，做还原剂。练习1、判断下列过程发生时，画横线的元素被氧化了，还是被还原了。（1）KI I2（2）SO2 SO3（3）NO2 HNO3（4）FeCl3 FeCl2（被氧化）（被还原）（被氧化）（被氧化）4、氧化剂和还原剂A、氧化性、还原性与元素价态的关系（1）当元素处于最低价态时，只可能具有还原性（2）当元素处于最高价态时，只可能具有氧化性（3）当元素
2、处于中间价态时，既可能体现氧化性，又可能体现还原性，但往往以一种性质为主。B、常见氧化剂和还原剂还原剂：活泼金属单质 CH2COFeCl2 H2S氧化剂：O2 Cl2 HNO3 浓2SO4FeCl3 KMnO4例：分析下列反应哪些是氧化还原反应，若是，指出氧化剂和还原剂。氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂氧化剂（1）SO3 H2O H2SO4（2）2K 2H2O2KOH H2（3）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(4)2H2S+SO2=3S+2H2O(5)AgNO3+HCl=AgCl+HNO3(6)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O（非氧化还原反应）（氧化还原反应）（
3、氧化还原反应）（氧化还原反应）（非氧化还原反应）（氧化还原反应）氧化剂还原剂5、氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法要点：（1）箭头由反应物指向生成物中对应 元素。（2）标明得失电子的总数。（3）要标“得”、“失”。2、分析下列化学方程式中元素化合价的变化，指出氧化剂和还原剂。（1）2KBr +Cl2 =Br2 +2KCl(2)2FeCl3 +Cu =2FeCl2 +CuCl2(3)2HBr +H2SO4 =Br2 +SO2 +2H2O化合介升高，被氧化化合介升高，被氧化化合介升高，被氧化化合价降低，被还原化合价降低，被还原化合价降低，被还原二、离子反应1概念系统离子反应是指有离子参加的反
4、应，其实质是通过反应使溶液中某些离子的数目发生明显的减少。生成沉淀、气体、难电离物质或发生电子转移等都可以使溶液中的离子数目发生明显减少。离子方程式不仅能表示一定物质间的某个反应，而且还能表示所有的同一类型的离子反应。2基本规律（1）电解质和非电解质的区分是看它们在受热或水分子作用下能否电离。强电解质和弱电解质是以能否完全电离为标准来区分的，与溶液的导电性以及物质的溶解性无必然联系。（2）NH3、CO2、SO2的水溶液虽然能导电，但它们不是电解质，因为导电的原因是这些物质与水作用生成的新物质电离所致。（3）强酸、强碱、一些盐类在离子方程式中应写成离子形式，其它物质如单质、氧化物、难溶物质、挥发
5、性物质、弱电解质、非电解质都应该写成分子形式。微溶物视情况而定。（4）固态条件下的离子反应不写离子方程式。3典型题例析（1）下列物质在水中或熔融状态下都能导电的是（）AHClBNaHCO3CNa2O DNaOH（2）下列离子方程式中，正确的是（）A稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2B硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：SO42+Ba2+=BaSO4 C盐酸滴在石灰石上：CO32+2H+=CO2+H2OD氯化铜与烧碱溶液混合：Cu2+2OH=Cu(OH)2解析：液态的HCl不电离，NaHCO3加热时分解，Na2O在水中与水作用生成NaOH，因此本题选DD（3）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）D三、化学反应中的能量变化
